Молярная концентрация

редактировать
«Молярность» перенаправляется сюда. Не следует путать с моляльностью или моралью.
Молярная концентрация
Общие символы c
Единица СИ Молл
В базовых единицах СИ м −3 мкмоль
Производные от других величин c = n / V
Измерение L - 3 N {\ displaystyle {\ mathsf {L}} ^ {- 3} {\ mathsf {N}}}

Молярная концентрация (также называемая молярность, концентрация количество или концентрация вещества) является мерой концентрации в течение химических соединений, в частности, из растворенного вещества в растворе, с точки зрения количества вещества на единицу объема раствора. В химии наиболее часто используемой единицей измерения молярности является количество молей на литр, обозначенное символом моль / л или мольдм −3 в системе СИ. Раствор с концентрацией 1 моль / л называется 1 моль, обычно обозначают как 1 М. Чтобы избежать путаницы с приставкой СИ мега, который имеет ту же аббревиатуру, небольшие колпачки или наклонным М также используются в журналах и учебниках.

СОДЕРЖАНИЕ
  • 1 Определение
  • 2 единицы
  • 3 Связанные количества
    • 3.1 Числовая концентрация
    • 3.2 Массовая концентрация
    • 3.3 Мольная доля
    • 3.4 Массовая доля
    • 3.5 Моляльность
  • 4 свойства
    • 4.1 Сумма молярных концентраций - нормирующие соотношения
    • 4.2 Сумма произведений молярных концентраций и парциальных мольных объемов
    • 4.3 Зависимость от объема
  • 5 примеров
  • 6 См. Также
  • 7 ссылки
  • 8 Внешние ссылки
Определение

Молярная концентрация или молярность чаще всего выражается в молях растворенного вещества на литр раствора. Для использования в более широких сферах применения он определяется как количество растворенного вещества на единицу объема раствора или на единицу объема, доступного для видов, представленное строчными буквами: c {\ displaystyle c}

c знак равно п V знак равно N N А V знак равно C N А . {\ displaystyle c = {\ frac {n} {V}} = {\ frac {N} {N _ {\ text {A}} \, V}} = {\ frac {C} {N _ {\ text {A }}}}.}

Здесь - количество растворенного вещества в молях, - это количество составляющих частиц, присутствующих в объеме (в литрах) раствора, и - это постоянная Авогадро, с 2019 года определяемая как точно п {\ displaystyle n} N {\ displaystyle N} V {\ displaystyle V} N А {\ displaystyle N _ {\ text {A}}} 6.022 140 76 × 10 23  моль -1. Отношение - это числовая плотность. N V {\ displaystyle {\ frac {N} {V}}} C {\ displaystyle C}

В термодинамике использование молярной концентрации часто неудобно, поскольку объем большинства растворов незначительно зависит от температуры из-за теплового расширения. Эта проблема обычно решается введением поправочных коэффициентов на температуру или использованием не зависящего от температуры показателя концентрации, например моляльности.

Обратная величина представляет разбавление (объем), который может появиться в Оствальда закон разбавления.

Формальность или аналитическая концентрация

Если молекулярный объект диссоциирует в растворе, концентрация относится к исходной химической формуле в растворе, молярная концентрация иногда называется формальной концентрацией или формальностью ( F A) или аналитической концентрацией ( c A). Например, если раствор карбоната натрия (Na 2 CO 3) имеет формальную концентрацию c (Na 2 CO 3) = 1 моль / л, молярные концентрации составляют c (Na +) = 2 моль / л и c (CO2- 3) = 1 моль / л, поскольку соль диссоциирует на эти ионы.

Единицы

В Международной системе единиц (СИ) согласованной единицей молярной концентрации является моль / м 3. Однако это неудобно для большинства лабораторных целей, и в большинстве химической литературы традиционно используется моль / дм 3, что совпадает с моль / л. Эта традиционная единица часто обозначается буквой M, которой необязательно предшествует префикс SI, необходимый для обозначения подмножеств, например:

моль / м 3 = 10 −3 моль / дм 3 = 10 −3 моль / л = 10 −3  M = 1 ммоль / л = 1 мМ.

Единицы миллимолярные и микромолярные относятся к мМ и мкМ (10 -3  моль / л и 10 -6  моль / л ) соответственно.

Имя Сокращенное название Концентрация
(Молл) (моль / м 3)
миллимолярный мМ 10 −3 10 0
микромолярный мкМ 10 −6 10 −3
наномолярный нМ 10 −9 10 −6
пикомолярный вечера 10 −12 10 −9
фемтомолярный fM 10 −15 10 −12
аттомолярный являюсь 10 −18 10 −15
зептомолярный zM 10 −21 10 −18
йоктомолярный yM 10 -24 (6 частиц на 10 л) 10 −21
Связанные количества

Числовая концентрация

Преобразование в числовую концентрацию дается выражением C я {\ displaystyle C_ {i}}

C я знак равно c я N А , {\ displaystyle C_ {i} = c_ {i} N _ {\ text {A}},}

где - постоянная Авогадро. N А {\ displaystyle N _ {\ text {A}}}

Массовая концентрация

Преобразование в массовую концентрацию дается выражением ρ я {\ displaystyle \ rho _ {я}}

ρ я знак равно c я M я , {\ displaystyle \ rho _ {i} = c_ {i} M_ {i},}

где - молярная масса компонента. M я {\ displaystyle M_ {i}} я {\ displaystyle i}

Мольная доля

Преобразование в мольную долю дается выражением Икс я {\ displaystyle x_ {i}}

Икс я знак равно c я M ¯ ρ , {\ displaystyle x_ {i} = c_ {i} {\ frac {\ overline {M}} {\ rho}},}

где - средняя молярная масса раствора, - плотность раствора. M ¯ {\ displaystyle {\ overline {M}}} ρ {\ displaystyle \ rho}

Более простое соотношение можно получить, рассматривая общую молярную концентрацию, а именно сумму молярных концентраций всех компонентов смеси:

Икс я знак равно c я c знак равно c я j c j . {\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {c_ {i}} {c}} = {\ frac {c_ {i}} {\ sum _ {j} c_ {j}}}.}

Массовая доля

Преобразование в массовую долю дается выражением ш я {\ displaystyle w_ {i}}

ш я знак равно c я M я ρ . {\ displaystyle w_ {i} = c_ {i} {\ frac {M_ {i}} {\ rho}}.}

Моляльность

Для бинарных смесей преобразование в моляльность равно б 2 {\ displaystyle b_ {2}}

б 2 знак равно c 2 ρ - c 1 M 1 , {\ displaystyle b_ {2} = {\ frac {c_ {2}} {\ rho -c_ {1} M_ {1}}},}

где растворитель - это вещество 1, а растворенное вещество - это вещество 2.

Для растворов с более чем одним растворенным веществом преобразование равно

б я знак равно c я ρ - j я c j M j . {\ displaystyle b_ {i} = {\ frac {c_ {i}} {\ rho - \ sum _ {j \ neq i} c_ {j} M_ {j}}}.}
Характеристики

Сумма молярных концентраций - нормализующие отношения

Сумма молярных концентраций дает общую молярную концентрацию, а именно плотность смеси, деленную на молярную массу смеси, или, по другому названию, обратную величину молярного объема смеси. В ионном растворе ионная сила пропорциональна сумме молярной концентрации солей.

Сумма произведений молярных концентраций и парциальных мольных объемов

Сумма произведений между этими количествами равна единице:

я c я V я ¯ знак равно 1. {\ displaystyle \ sum _ {i} c_ {i} {\ overline {V_ {i}}} = 1.}

Зависимость от объема

Молярная концентрация зависит от изменения объема раствора в основном из-за теплового расширения. На малых интервалах температуры зависимость имеет вид

c я знак равно c я , Т 0 1 + α Δ Т , {\ displaystyle c_ {i} = {\ frac {c_ {i, T_ {0}}} {1+ \ alpha \ Delta T}},}

где - молярная концентрация при эталонной температуре, - коэффициент теплового расширения смеси. c я , Т 0 {\ displaystyle c_ {я, T_ {0}}} α {\ displaystyle \ alpha}

Примеры
  • 11,6 г NaCl растворяют в 100 г воды. Конечная массовая концентрация ρ (NaCl) равна
    ρ (NaCl) = 11,6 г/11,6 г + 100 г = 0,104 г / г = 10,4%.

    Плотность такого раствора составляет 1,07 г / мл, поэтому его объем равен

    V = 11,6 г + 100 г/1,07 г / мл = 104,3 мл.

    Следовательно, молярная концентрация NaCl в растворе составляет

    с (NaCl) =11,6 г/58 г / моль / 104,3 мл = 0,00192 моль / мл = 1,92 моль / л.
    Здесь 58 г / моль - молярная масса NaCl.
  • Типичной задачей в химии является приготовление 100 мл (= 0,1 л) раствора NaCl в воде с концентрацией 2 моль / л. Необходимая масса соли составляет
    m (NaCl) = 2 моль / л × 0,1 л × 58 г / моль = 11,6 г.
    Для создания раствора в мерную колбу помещают 11,6 г NaCl, растворяют в небольшом количестве воды, затем добавляют еще воды, пока общий объем не достигнет 100 мл.
  • Плотность воды составляет примерно 1000 г / л, а ее молярная масса составляет 18,02 г / моль (или 1 / 18,02 = 0,055 моль / г). Следовательно, молярная концентрация воды равна
    с (Н 2 О) =1000 г / л/18,02 г / моль ≈ 55,5 моль / л.
    Аналогично, концентрация твердого водорода (молярная масса = 2,02 г / моль) равна
    с (Н 2) =88 г / л/2,02 г / моль = 43,7 моль / л.
    Концентрация чистого четырехокиси осмия (молярная масса = 254,23 г / моль) составляет
    с (OsO 4) =5,1 кг / л/254,23 г / моль = 20,1 моль / л.
  • Типичный белок в бактериях, таких как E. coli, может иметь около 60 копий, а объем бактерии составляет около 10-15  л. Таким образом, числовая концентрация C равна
    C = 60 / (10 -15 л) = 6 × 10 16 л -1.
    Молярная концентрация
    c =C/N A знак равно 6 × 10 16 л −1/6 × 10 23 моль -1= 10-7 моль / л = 100 нмоль / л.
  • Референсные диапазоны для анализов крови, отсортированные по молярной концентрации:
Смотрите также
использованная литература
внешние ссылки
Последняя правка сделана 2023-03-19 04:54:01
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте