Войти
| |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорит натрия | |||
| Другие названия Хлористая кислота, натриевая соль. Текстон | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS |
| ||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.942  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| KEGG | |||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1496 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | NaClO 2 | ||
| Молярная масса | 90,442 г / моль (безводный). 144,487 г / моль (тригидрат) | ||
| Внешний вид | белое твердое вещество | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 2,468 г / см, твердое вещество | ||
| Точка плавления | безводный разлагается при 180–200 ° C. тригидрат разлагается при 38 ° C | ||
| Растворимость в воде | 75,8 г / 100 мл (25 ° C). 122 г / 100 мл (60 ° C) | ||
| Растворимость | слабо растворим в метаноле, этаноле | ||
| Кислотность (pK a) | 10-11 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | моноклинная | ||
| Термохимия | |||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -307,0 кДж / моль | ||
| Фармакология | |||
| Код АТС | D03AX11 (ВОЗ ) | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | SDS | ||
| Пиктограммы GHS |     | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H272, H301, H310, H330, H314, H318, H400 | ||
| Меры предосторожности GHS | P210, P220, P221, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P310, P361, P363, P370 + 378, P391, P403 + 233, P405, P501 | ||
| Проглатывание опасность | Категория 3 | ||
| Вдыхание опасность | Категория 2 | ||
| Глаз опасность | Категория 1 | ||
| Кожа опасность | Категория 1B | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 1 OX | ||
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
| Смертельная доза или концентрация ( LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) | 350 мг / кг (крыса, перорально) | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | хлорид натрия. гипохлорит натрия. хлорат натрия. Перхлорат натрия | ||
| Другие катионы | . | ||
| Родственные соединения | Диоксид хлора. Хлористая кислота | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Хлорит натрия (NaClO 2) - химическое соединение, используемое в производстве бумаги и в качестве дезинфицирующего средства.
Основное применение хлорита натрия - получение диоксида хлора для отбеливание и удаление тканей, целлюлозы и бумаги. Он также используется для дезинфекции городских водоочистных сооружений после перевода на диоксид хлора. Преимущество этого применения по сравнению с более широко используемым хлором состоит в том, что тригалометаны (такие как хлороформ ) не образуются из органических загрязнителей. Диоксид хлора полученный из хлорита натрия, одобрен FDA при определенных условиях для дезинфекции воды, используемой для мытья фруктов, овощей и птицы.
Хлорит натрия, NaClO 2, иногда в в сочетании с хлоридом цинка, также находит применение в качестве компонента в лечебных полосканиях, жидкостях для полоскания рта, зубных паст и гелях, спреях для рта, в качестве консерванта в глазных каплях и в растворах для очистки контактных линз под торговое название Purite.
Он также используется для дезинфекции воздуховодов, систем отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха, а также зон содержания животных (стены, полы и другие поверхности).
В органическом синтезе хлорит натрия часто используется в качестве реагента в окислении Пинника для окисления альдегидов. От до карбоновых кислот. Реакцию обычно проводят в буферном растворе мононатрийфосфата в присутствии акцептора хлора (обычно 2-метил-2-бутен ).
В 2005 году хлорит натрия использовался в качестве окислителя для превращают алкилфураны в соответствующие 4-оксо-2-алкеновые кислоты в простом синтезе в одном сосуде.
Смешивание раствора хлорита натрия со слабым раствором кислоты пищевого качества (обычно лимонная кислота ), обе стабильные, дают короткоживущий подкисленный хлорит натрия (ASC), который обладает сильными дезинфицирующими свойствами. При смешивании основного активного ингредиента хлористая кислота образуется в равновесии с хлоритом. анион. Доля варьируется в зависимости от pH, температуры и других факторов и колеблется от 5–35% хлористой кислоты до 65–95% хлорита ; более кислые растворы приводят к более высокой доле хлористой кислоты. Хлористая кислота распадается на диоксид хлора, который, в свою очередь, распадается на хлорит-анион и u в конечном итоге хлорид-анион. ASC используется для дезинфекции твердых поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами, а также для мытья или ополаскивания различных продуктов, включая красное мясо, птицу, морепродукты, фрукты и овощи. Поскольку соединения оксо-хлора нестабильны при правильном приготовлении, при правильном обращении на пищевых продуктах не должно быть заметных остатков. ASC также используется в качестве сосков для борьбы с маститом у молочного скота.
США. Армейский научно-исследовательский и инженерный центр «Натик» разработал портативный метод получения диоксида хлора, не требующий энергии, известный как ClO 2, газ, описанный как один из лучших биоцидов доступны для борьбы с загрязнителями, которые варьируются от доброкачественных микробов и пищевых патогенов до агентов категории A Bioterror. Через несколько недель после атак 11 сентября, когда сибирская язва был отправлен в письмах государственным должностным лицам, группы по работе с опасными материалами использовали ClO 2 для дезактивации здания Сената Харта. и почтовое отделение в Брентвуде.
В борьбе с пандемией COVID-19 США Агентство по охране окружающей среды опубликовало список многих дезинфицирующих средств, которые соответствуют его критериям для использования в экологических мерах против возбудителя коронавируса. Некоторые из них основаны на хлорите натрия, который активируется до диоксида хлора, хотя в каждом продукте используются разные составы. Многие другие продукты из списка EPA содержат гипохлорит натрия, который похож по названию, но не следует путать с хлоритом натрия, поскольку они имеют очень разные механизмы химического действия.
Хлорит натрия, как и многие окислители, следует защищать от непреднамеренного загрязнения органическими материалами, чтобы избежать образования взрывоопасной смеси. Химическое вещество стабильно в чистом виде и не взрывается при ударе, если не присутствуют органические загрязнители, например, при ударе жирным молотком химического вещества о наковальне. Он также легко воспламеняется от трения в сочетании с восстановителем, таким как сахарная пудра, сера или красный фосфор.
Хлорит натрия является сильным окислителем, поэтому можно ожидать, что он вызовет клинические симптомы, аналогичные хорошо известному хлорату натрия. : метгемоглобинемия, гемолиз, почечная недостаточность. Доза 10-15 граммов хлората натрия может быть смертельной. Метгемоглобемия была продемонстрирована у крыс и кошек, а недавние исследования EMEA подтвердили, что клиническая симптоматика очень похожа на симптом, вызванный хлоратом натрия у крыс, мышей, кроликов и зеленых обезьян.
В медицинской литературе описан только один случай хлорита у человека. отравление. Похоже, это подтверждает, что токсичность равна хлорату натрия. По аналогии с хлоратом натрия даже небольшое количество около 1 грамма может вызвать тошноту, рвоту и даже опасный для жизни гемолиз у люди с дефицитом глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы.
EPA установило максимальный уровень загрязнения питьевой воды 1 миллиграмм хлорита на литр (1 мг / л).
Продавцы «Miracle Mineral Solution », смесь хлорита натрия и лимонной кислоты, также известная как «MMS», которая рекламируется как панацея, были осуждены, оштрафованы или подвергнуты иным дисциплинарным взысканиям во многих юрисдикциях по всему миру. Продукты MMS назывались по-разному: змеиный жир и полное шарлатанство. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов выдало несколько предупреждений против употребления MMS.
Свободная кислота, хлористая кислота, HClO 2, стабилен только при низких концентрациях. Поскольку его нельзя концентрировать, это не коммерческий продукт. Однако соответствующая натриевая соль, хлорит натрия, NaClO 2, является стабильной и достаточно недорогой, чтобы быть коммерчески доступной. Соответствующие соли тяжелых металлов (Ag, Hg, Tl, Pb, а также Cu и NH 4) разлагаются с взрывом при нагревании или ударе.
Хлорит натрия косвенно образован из хлората натрия, NaClO 3. Во-первых, хлорат натрия восстанавливается до диоксида хлора, обычно в растворе сильной кислоты с использованием восстановителей, таких как сульфит натрия, диоксид серы или соляная кислота. кислота. Этот промежуточный продукт затем абсорбируется раствором водного гидроксида натрия, где другой восстанавливающий агент превращает его в хлорит натрия. Даже перекись водорода может использоваться в качестве восстанавливающего агента, давая газообразный кислород в качестве побочного продукта, а не другие неорганические соли или материалы, которые могут загрязнять желаемый продукт.
