Перхлорат натрия

Перхлорат натрия

Имена
Другие имена Хлорат натрия (VII). Гиперхлорат натрия. Хлорная кислота, натриевая соль
Идентификаторы
Номер CAS	7601-89-0
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 132103
ChEMBL	ChEMBL1644700
ChemSpider	22668
ECHA InfoCard	100.028.647
Номер EC	231-511-9
PubChem CID	522606
номер RTECS	SC9800000
UNII	97F4MTY3VA
номер ООН	1502
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID1034185
InChI InChI = 1S / ClHO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M InChI = 1 / ClHO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU
УЛЫБАЕТСЯ [Na +]. [O-] Cl (= O) (= O) = O
Свойства
Химическая формула	NaClO 4. NaClO 4H2O (моногидрат)
Молярная масса	122,44 г / моль
Внешний вид	Белое кристаллическое твердое вещество
Плотность	2,4994 г / см. 2,02 г / см (моногидрат)
Температура плавления	468 ° C (874 ° F; 741 K) (разлагается, безводный). 130 ° C (моногидрат)
Температура кипения	482 ° C (900 ° F, 755 K) (разлагается, моногидрат)
Растворимость в воде	209,6 г / 100 мл (25 ° C, безводный). 209 г / 100 мл (15 ° C, моногидрат)
Показатель преломления (nD)	1,4617
Структура
Кристаллическая структура	орторомбическая
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 0715
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H271, H302, H319, H373
Меры предосторожности GHS	P102, P220, P305 + 351 + 338, P338
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1 OX
Температура вспышки	400 ° C (752 ° F; 673 K)
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорид натрия. гипохлорит натрия. хлорит натрия. хлорат натрия
другие катионы	перхлорат лития. перхлорат калия. перхлорат аммония. перхлорат цезия
родственные соединения	Хлорная кислота
Если не указано иное, da ta приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Перхлорат натрия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Na ClO 4. Это белое кристаллическое гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и спирте. Обычно встречается как моногидрат. Это соединение примечательно как наиболее растворимое в воде из обычных солей перхлората.

Перхлорат натрия присутствует на планете Марс.

Содержание

• 1 Выбранные свойства
• 2 Использование
  • 2.1 Лабораторные применения
  • 2.2 В медицине
  • 2.3 У животных обучение
• 3 Производство
• 4 Безопасность
• 5 См. также
• 6 Ссылки
• 7 Внешние ссылки

Выбранные свойства

Теплота образования -382,75 кДж / моль, то есть для него благоприятно разложиться на хлорид натрия и дикислород. Он кристаллизуется в ромбической кристаллической системе.

Использует

Перхлорат натрия является предшественником многих других перхлоратных солей, часто благодаря их низкой растворимости по сравнению с NaClO 4 (209 г / 100 мл при 25 ° C). Хлорную кислоту получают обработкой NaClO 4 HCl.

Аммоний и перхлорат калия, представляющие интерес для пиротехники, получают путем двойного разложения из раствора перхлората натрия и калия или хлориды аммония .

Лабораторные применения

Растворы NaClO 4 часто используются в качестве инертного электролита. Он используется в стандартных реакциях экстракции ДНК и гибридизации в молекулярной биологии.

В медицине

Перхлорат натрия может использоваться для блокирования поглощения йода перед введением йодсодержащих контрастных веществ пациентам с субклиническим гипертиреозом (подавлен ТТГ ).

В дрессировке животных

Перхлорат натрия также может использоваться в качестве материала для обучения собак обнаружению материалов бомбы.

Производство

Перхлорат натрия производится анодным окислением натрия хлорат на инертном электроде, таком как платина.

ClO 3 + H 2 O → ClO 4 + 2H + 2 e (кислая среда)

ClO 3 + 2 OH → ClO 4 + H 2 O + 2 e (щелочная среда)

Безопасность

LD50 составляет 2-4 г / кг (кролики, перорально).

См. Также

• Хлорат калия

Ссылки

Внешние ссылки

• Веб-страница для NaClO4

• v
• t