Войти
Псевдогалогены являются многоатомными аналогами галогенов, химический состав которых напоминает химический состав настоящих галогенов, позволяет им заменять галогены в нескольких классах химических соединений. Псевдогалогены встречаются в молекулах псевдогалогенов, неорганических молекулах общих форм Ps – Ps или Ps – X (где Ps - группа псевдогалогенов), таких как цианоген ; псевдогалогенидные анионы, такие как цианид ион; неорганические кислоты, такие как цианистый водород ; в качестве лигандов в координационных комплексах, таких как феррицианид ; и в качестве функциональных групп в органических молекулах, таких как нитрильная группа. Хорошо известные функциональные группы псевдогалогенов включают цианид, цианат, тиоцианат и азид.
Многие псевдогалогены известны под специализированными общими названиями в зависимости от того, где они встречаются в соединении. Хорошо известные включают (истинный галоген хлор приведен для сравнения):
| Группа | Димер | Водородное соединение | Псевдогалогенид | Лиганд название | В органических соединениях | Формула | Структурная формула |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| хлор | хлор | гидрохлорид | хлорид | хлорид-. хлор- | -илхлорид | ~ Cl | -Cl |
| циано | цианоген | цианистый водород,. синильная кислота,. формонитрил | цианид | цианидо-. циано- | -нитрил. -илцианид | ~ CN | -C≡N |
| циафо | фосфаэтин | циафид | циафидо-. циафо- | -илциафид | ~ CP | -C≡P | |
| изоциано | изоцианид водорода,. изогидроциановая кислота | изоцианид | изоцианидо-. изоциано- | -изонитрил. -илизоцианид | ~ NC | −N. ≡C. | |
| гидроксил | пероксид водорода | вода | гидроксид | гидроксидо-. гидрокси- | -ол | ~ OH | -O-H |
| сульфанил | сероводород | сероводород | гидросульфид ульфид | сульфанидо-. тиолато- | -тиол. -илмеркаптан | ~ SH | -S-H |
| цианат | циановая кислота | цианат | цианато- | -илцианат | ~ OCN | -O-C≡N | |
| изоцианат | изоциановая кислота | изоцианат | изоцианато- | -илизоцианат | ~ NCO | -N = C = O | |
| фульминат | фульминовая кислота | фульминат | фульминато- | -нитрилоксид. -илфульминат | ~ CNO | -C≡N. –O. | |
| тиоцианат,. роданид | тиоцианоген | тиоциановая кислота | тиоцианат | тиоцианато- | -илтиоцианат | ~ SCN | -S-C≡N |
| изотиоцианат | изотиоциановая кислота | изотиоцианат | изотиоцианато- | -илизотиоцианат | ~ NCS | -N = C = S | |
| селеноцианат,. селенороданид | селеноцианат | ~ SeCN | -Se-C≡N | ||||
| теллуроцианат,. теллуророданид | ~ TeCN | -Te-C≡N | |||||
| азид | гексазин | гидразойная кислота | азид | азидо- | -ил азид | ~ N 3 | −N. −N. ≡N. ↕. -N = N. =N. |
| монооксид азота | диоксид азота | n итроксил | нитрозил | нитрозо- | ~ NO | N = O | |
| диоксид азота | тетроксид азота | нитрил | нитро- | ~ NO 2 | -NO 2 | ||
| карбонил кобальта | октакарбонил дикобальта | тетракарбонилгидрид кобальта | тетракарбонилкобальтат | ~ Co (CO) 4 | -Co (C≡O) 4 | ||
| тринитрометанид | гексанитроэтан | нитроформ,. тринитрометан | тринитрометанид | тринитрометанидо- | -илтринитрометанид | ~ C (NO 2)3 | -C (NO 2)3 |
| трицианометанид | цианоформа,. трицианометан | трицианометанид | трицианометанидо- | -илтрицианометанид | ~ C (CN) 3 | -C (CN) 3 |
Примеры симметричных псевдогалогенов (Ps – Ps) включают цианоген (CN) 2, тиоцианоген (SCN) 2, перекись водорода H2O2. Другой сложный симметричный псевдогалоген - это октакарбонил дикобальта, Co 2 (CO) 8. Это вещество можно рассматривать как димер гипотетического тетракарбонила кобальта, Co (CO) 4.
Примеры несимметричных псевдогалогенов (Ps – X), аналогичные бинарному межгалогенные соединения представляют собой галогениды цианогена, такие как ClCN или BrCN ; нитрилфторид и другие соединения. Иногда нитрозилхлорид NOCl также рассматривается как псевдогалоген.
Не все комбинации известны как стабильные.
Псевдогалогениды - это одновалентные анионы (или функциональные группы), которые образуют гидрокислоты с водородом и образуют нерастворимые соли с серебром, например цианид, цианаты, фульминат, роданид и азид.
Обычным сложным псевдогалогенидом является тетракарбонилкобальтат [Co (CO). 4].. Кислота HCo (CO) 4 на самом деле является довольно сильной кислотой, хотя ее низкая растворимость делает ее не такой сильной, как настоящие галогенводородные кислоты.
Поведение и химические свойства вышеуказанных псевдогалогенидов идентичны свойствам истинных галогенид-ионов. Наличие внутренних кратных связей, по-видимому, не влияет на их химическое поведение. Например, они могут образовывать сильные кислоты типа HX (сравните HCl с HCo (CO) 4), и они могут реагировать с металлами с образованием соединений, подобных MX (сравните NaCl с NaN 3).
Нанокластеры алюминия (часто называемые суператомами ) иногда считаются псевдогалогенидами, поскольку они тоже химически ведут себя как галогенид ионы., образуя Al13 I2(аналог I 3) и подобные соединения. Это происходит из-за эффектов металлического соединения в небольших масштабах.
