Нитрилфторид

Нитрилфторид, NO 2 F, представляет собой бесцветный газ и сильный окислитель, который используется в качестве фторирующего агента и был предложен в качестве окислителя в ракетном топливе (правда ни разу не летал).

Это молекулярный вид, не ионный, что соответствует его низкой температуре кипения. В структуре используется плоский азот с короткой связью NF 135 pm.

Содержание

1 Получение
2 Термодинамические свойства
3 Реакции
4 См. Также
5 Ссылки
6 Внешние ссылки

Препарат

Анри Муассан и Лебо зарегистрировали получение нитрилфторида в 1905 году путем фторирования диоксида азота. Эта реакция сильно экзотермична, что приводит к загрязнению продуктов. В простейшем методе не используется газообразный фтор, но используется фторид кобальта (III) :

NO2+ CoF 3 → NO 2 F + CoF 2

CoF 2 может быть преобразован в CoF 3. Были описаны другие методы.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства этого газа были определены с помощью ИК- и рамановской спектроскопии. Стандартная теплота образования FNO 2 составляет -19 ± 2 ккал / моль 3

Равновесие мономолекулярного разложения FNO 2 находится на стороне реагентов как минимум на шесть порядков при 500 кельвин и на два порядка при 1000 кельвин.
Гомогенное термическое разложение невозможно изучить при температурах ниже 1200 кельвинов.
Равновесие смещается в сторону реагентов с повышением температуры.
Энергия диссоциации 46,0 ккал связь NF в нитрилфториде примерно на 18 ккал меньше энергии нормальной одинарной связи NF. Это можно отнести к «энергии реорганизации» радикала NO 2 ; то есть радикал NO 2 в FNO 2 менее стабилен, чем свободная молекула NO 2. С качественной точки зрения, нечетный электрон, «использованный» в связи NF, образует резонирующую трехэлектронную связь в свободном NO 2, таким образом стабилизируя молекулу с усилением 18 ккал.

Реакции

Нитрилфторид можно использовать для получения органических нитросоединений и нитратных эфиров.

См. Также

Нитрил

Ссылки

Внешние ссылки