Войти
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Тетрабромметан | |||
Другие имена
| |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| Сокращения | R-10B4 | ||
| Ссылка Beilstein | 1732799 | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.008.355  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| Ссылка Гмелина | 26450 | ||
| MeSH | углерод + тетрабромид | ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 2516 | ||
| Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | CBr 4 | ||
| Молярная масса | 331,627 г · моль | ||
| Внешний вид | От бесцветных до желто-коричневых кристаллов | ||
| Запах | сладкий запах | ||
| Плотность | 3,42 г мл | ||
| Температура плавления | 94,5 ° C; 202,0 ° F; 367,6 K | ||
| Температура кипения | 189,7 ° C; 373,4 ° F; 462,8 K разлагается | ||
| Растворимость в воде | 0,024 г / 100 мл (30 ° C) | ||
| Растворимость | растворим в эфире, хлороформе, этанол | ||
| Давление пара | 5,33 кПа (при 96,3 ° C) | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -93,73 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,5942 (100 ° C) | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | Моноклинная | ||
| Координационная геометрия | Тетрагональная | ||
| Молекулярная форма | Тетраэдр | ||
| Дипольный момент | 0 D | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 0,4399 Дж · К · г | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 212,5 Дж / моль K | ||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | 26,0–32,8 кДж моль | ||
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | 47,7 кДж / моль | ||
| Стандартная энтальпия. горения (ΔcH298) | -426,2 –−419,6 кДж моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | inchem.org | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H315, H318, H335 | ||
| Меры предосторожности GHS | P261, P280, P305 + 351 + 338 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 | ||
| Температура вспышки | негорючий | ||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) |
| ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (Допустимо) | нет | ||
| REL (Рекомендуется) | TWA 0,1 ppm (1,4 мг / м) ST 0,3 ppm (4 мг / м) | ||
| IDLH (Непосредственная опасность) | ND | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные алканы | |||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки на информационные панели | |||
Тетрабромметан, CBr 4, также известный как тетрабромид углерода, представляет собой бромид углерода . Оба названия допустимы в соответствии с номенклатурой IUPAC.
Тетрабромметан имеет два полиморфа : кристаллический II или β ниже 46,9 ° C (320,0 K) и кристаллический I или α выше 46,9 ° C. Моноклинный полиморф имеет пространственную группу C2 / c с постоянными решетки : a = 20,9, b = 12,1, c = 21,2 (0,10 нм), β = 110,5 °. Связь энергия C-Br составляет 235 кДж · моль.
Благодаря симметрично замещенной тетраэдрической структуре, его дипольный момент равен 0 Дебай. Критическая температура составляет 439 ° C (712 К), а критическое давление составляет 4,26 МПа.
Высокотемпературная α-фаза известна как фаза пластичного кристалла. Грубо говоря, CBr 4 расположены по углам кубической элементарной ячейки, а также по центрам ее граней в ГЦК-конфигурации. В прошлом считалось, что молекулы могут вращаться более или менее свободно («фаза ротора»), так что в среднем по времени они будут выглядеть как сферы. Однако недавняя работа показала, что молекулы ограничены только 6 возможными ориентациями (беспорядок Френкеля ). Более того, они не могут принимать эти ориентации полностью независимо друг от друга, потому что в некоторых случаях атомы брома соседних молекул будут указывать друг на друга, что приводит к невероятно коротким расстояниям. Это исключает определенные ориентационные комбинации при рассмотрении двух соседних молекул. Даже для оставшихся комбинаций происходят изменения смещения, позволяющие лучше согласовывать расстояния между соседними объектами. Комбинация цензурированного беспорядка Френкеля и беспорядка смещения подразумевает значительный беспорядок внутри кристалла, который приводит к высокоструктурированным слоям диффузно-рассеянной интенсивности в дифракции рентгеновских лучей. Фактически, именно структура в диффузной интенсивности предоставляет информацию о деталях структуры.
В сочетании с трифенилфосфином CBr 4 используется в реакции Аппеля, которая превращает спирты в алкилбромиды. Аналогичным образом CBr 4 используется в комбинации с трифенилфосфином на первой стадии реакции Кори-Фукса, которая превращает альдегиды в концевые алкины. Он значительно менее стабилен, чем бромирование более легкого тетрагалометана с использованием HBr или Br2. Его также можно получить путем более экономичной реакции тетрахлорметана с бромидом алюминия при 100 ° C.
Он используется в качестве растворителя. для смазок, восков и масел, в пластмассовой и резиновой промышленности для выдувания и вулканизации, далее для полимеризации, в качестве седативного средства и в качестве промежуточного продукта при производстве агрохимикатов. Из-за своей негорючести он используется в качестве ингредиента огнестойких химикатов. Он также используется для разделения минералов из-за его высокой плотности.
