Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC 1, 2-дибромэтан | |||
Другие названия
| |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| Сокращения | EDB | ||
| Ссылка Beilstein | 605266 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL |
| ||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.132  | ||
| Номер EC |
| ||
| KEGG | |||
| MeSH | Этилен + дибромид | ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1605 | ||
| Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | C2H4Br2 | ||
| Молярная масса | 187,862 г · моль | ||
| Внешний вид | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | слегка сладковатый | ||
| Плотность | 2,18 г / мл | ||
| Температура плавления | от 9,4 до 10,2 ° С; От 48,8 до 50,3 ° F; От 282,5 до 283,3 K | ||
| Температура кипения | от 129 до 133 ° C; От 264 до 271 ° F; От 402 до 406 K | ||
| Растворимость в воде | 0,4% (20 ° C) | ||
| log P | 2,024 | ||
| Давление пара | 1,56 кПа | ||
| Закон Генри. константа (kH) | 14 мкмоль Па кг | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,539 | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 134,7 ДжК моль | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 223,30 ДжК моль | ||
| Стандартная энтальпия. сгорания (ΔcH298) | -1,2419– -1,2387 МДж моль | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | канцероген | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H311, H315, H319, H331, H335, H350, H411 | ||
| Меры предосторожности GHS | P261, P273, P280, P301 + 310, P305 + 351 + 338 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 | ||
| Температура вспышки | 104 ° C (219 ° F; 377 K) | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) |
| ||
| LC50(средняя концентрация ) | 1831 частей на миллион (крыса, 30 минут). 691 частей на миллион (крыса, 1 час) | ||
| LCLo(самый низкий опубликованный ) | 200 ppm (крыса, 8 часов). 400 ppm (морская свинка, 3 часа) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (Допустимо) | TWA 20 ppm C 30 ppm 50 ppm [максимум за 5 минут] | ||
| REL (рекомендуется) | Ca TWA 0,045 ppm C 0,13 ppm [15 минут] | ||
| IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [100 ppm] | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные алканы | |||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
1,2-дибромэтан, также известный как этилендибромид (EDB ) представляет собой броморганическое соединение с химической формулой C. 2H. 4Br. 2. Хотя следовые количества встречаются в природе в океане, где они, вероятно, образуются водорослями и водорослями, они в основном синтетические. Это плотная бесцветная жидкость со слабым сладким запахом, определяемая при концентрации 10 ppm, широко используемый и иногда вызывающий споры фумигант. При сгорании 1,2-дибромэтана образуется газ бромистый водород, который является значительно коррозионным.
Его получают реакцией этилена с бромом, в классическом реакция присоединения галогена :
Исторически использовался 1,2-дибромэтан как компонент антидетонационных присадок в этилированные топлива. Он реагирует с остатками свинца с образованием летучих бромидов свинца, тем самым предотвращая засорение двигателя отложениями свинца.
Он использовался в качестве пестицида в почва и на различных культурах. Заявки были инициированы после принудительного изъятия из обращения 1,2-дибром-3-хлорпропана (DBCP). Большинство этих применений было прекращено в США. Он продолжает использоваться в качестве фумиганта для обработки бревен от термитов и жуков, для борьбы с мотыльки в ульях.
1,2-дибромэтан находит более широкое применение в получении других органических соединений, включая соединения, содержащие модифицированные диазоциновые кольца и винилбромид, который является предшественником некоторых антипирены.
В органическом синтезе 1,2-дибромэтан используется в качестве источника брома для бромирования карбанионов и активации магния для некоторые реактивы Гриньяра. В последнем процессе 1,2-дибромэтан реагирует с магнием, образуя этилен и бромид магния, и обнажает свежеотравленную часть магния на подложке.
1,2-дибромэтан вызывает изменения в метаболизме и серьезное разрушение живых тканей. Известные эмпирические значения LD50 для 1,2-дибромэтана составляют 140 мг кг (перорально, крысы) и 300,0 мг кг (кожные, кролики). 1,2-Дибромэтан является известным канцерогеном, уровень воздействия которого до 1977 г. определял его как наиболее канцерогенное вещество по индексу HERP.
воздействие на людей о высоких уровнях дыхания неизвестно, но исследования на животных с кратковременным воздействием высоких уровней вызвали депрессию и коллапс, что указывало на воздействие на мозг. Изменения в мозге и поведении также наблюдались у молодых крыс, родители-самцы которых дышали 1,2-дибромэтаном, а врожденные дефекты наблюдались у молодых животных, подвергшихся воздействию во время беременности. Неизвестно, что 1,2-дибромэтан вызывает врожденные дефекты у людей. Глотание привело к смерти при дозах 40 мл.
