Альфапедия

Нитрат ртути (I)

редактировать
Нитрат ртути (I)
Дигидрат нитрата ртути (I). ვკ. Jpg
Имена
Название ИЮПАК Нитрат ртути (I)
Другие названия Нитрат ртути
Идентификаторы
Количество CAS
ECHA InfoCard 100.202.814 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
PubChem CID
UNII
Панель управления CompTox ( EPA)
Характеристики
Химическая формула Hg 2 (NO 3 ) 2 (безводный) Hg 2 (NO 3 ) 2 2H 2 O (дигидрат)
Молярная масса 525,19 г / моль (безводный) 561,22 г / моль (дигидрат)
Появление белые моноклинные кристаллы (безводные) бесцветные кристаллы (дигидрат)
Плотность ? г / см 3 (безводный) 4,8 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления ? (безводный) разлагается при 70 ° C (дигидрат)
Растворимость в воде мало растворим, реагирует
Магнитная восприимчивость (χ) −27,95 10 −6 см 3 / моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз) Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gas Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oil Reactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calcium Special hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateNFPA 704 четырехцветный алмаз 3 1 1 OX
Родственные соединения
Другие анионы Фторид ртути (I) Хлорид ртути (I) Бромид ртути (I) Йодид ртути (I)
Другие катионы Нитрат ртути (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) контрольный Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Нитрат ртути (I) представляет собой химическое соединение с формулой Hg 2 (NO 3 ) 2. Впервые он был обнаружен Прафуллой Чандрой Рэй. Он используется для получения других соединений ртути (I) и является токсичным.

Реакции

Нитрат ртути (I) образуется при соединении элементарной ртути с разбавленной азотной кислотой (концентрированная азотная кислота дает нитрат ртути (II) ). Нитрат ртути (I) - это восстановитель, который окисляется при контакте с воздухом.

Нитрат ртути может реагировать с элементарной ртутью с образованием нитрата ртути.

Растворы нитрата ртути (I) кислые из-за медленной реакции с водой:

Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 O ⇌ Hg 2 (NO 3 ) (OH) + HNO 3

Hg 2 (NO 3 ) (OH) образует желтый осадок.

Если раствор кипятить или подвергать воздействию света, нитрат ртути (I) подвергается реакции диспропорционирования с образованием элементарной ртути и нитрата ртути (II):

Hg 2 (NO 3 ) 2 ⇌ Hg + Hg (NO 3 ) 2

Эти реакции обратимы; образующаяся азотная кислота может повторно растворить основную соль.

использованная литература
  • v
  • т
  • е
Соли и ковалентные производные нитрат- иона
HNO 3 Он
LiNO 3 Быть (NO 3 ) 2 B (НЕТ 3 ) - 4 RONO 2 НЕТ - 3 NH 4 NO 3 HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si п S ClONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 СБН (NO 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge Как Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Д (НЕТ 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Nb Пн Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 CD (NO 3 ) 2 В (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Сб (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2 Hf (NO 3 ) 4 Та W Re Операционные системы Ir Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 Pb (NO 3 ) 2 Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) Po (NO 3 ) 4 В Rn
Пт № 3 Ра (NO 3 ) 2 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Ур. Ц Og
↓
Ла (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 PM (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Eu (NO 3 ) 3 Б-г (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Хо (нет 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Тм (№ 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Лу (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Чт (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Am (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Bk Cf Es FM Мкр Нет Lr

  • v
  • т
  • е
Последняя правка сделана 2024-01-02 07:33:59
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте