Войти
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029. 189  |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | B aF 2 |
| Молярная масса | 175,324 г / моль |
| Внешний вид | белые кубические кристаллы |
| Плотность | 4,893 г / см |
| Температура плавления | 1,368 ° C (2,494 ° F; 1641 K) |
| Температура кипения | 2260 ° C (4100 ° F; 2530 K) |
| Растворимость в воде | 1,58 г / л (10 ° C). 1,61 г / л (25 ° C) |
| Растворимость | растворим в метаноле, этаноле |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -51 · 10 см / моль |
| Теплопроводность | 10,9 Вт / (м · К) |
| Показатель преломления (nD) | 1,557 (200 нм). 1,4744 (589 нм). 1,4014 (10 мкм) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Флюорит (кубический), cF12 |
| Пространственная группа | Fm3m, № 225 |
| Постоянная решетки | a = 0,62 нм |
| Формульные единицы (Z) | 4 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 71,2 Дж / (моль · K) |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 96,4 Дж / ( моль · K) |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -1207,1 кДж / моль |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -1156,8 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Токсичный |
| Паспорт безопасности | PubChem |
| Пиктограммы GHS |  |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC) : | |
| LD50(средняя доза ) | 250 мг / кг, перорально (крысы) |
| Родственный компонент unds | |
| Прочие анионы | Хлорид бария. Бромид бария. Иодид бария |
| Прочие катионы | Фторид бериллия. Фторид магния. Фторид кальция. Фторид стронция |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид бария (BaF 2) представляет собой неорганическое соединение с формулой BaF 2. Это бесцветное твердое вещество, встречающееся в природе как редкий минерал франкдиксонит. В стандартных условиях он принимает структуру флюорита, а при высоком давлении - структуру PbCl 2. Подобно CaF 2, он устойчив к воде и не растворяется в ней.
Выше ок. 500 ° C, BaF 2 подвергается коррозии под действием влаги, но в сухой среде его можно использовать при температуре до 800 ° C. Продолжительное воздействие влаги ухудшает пропускание в диапазоне вакуумного УФ. Он менее устойчив к воде, чем фторид кальция, но он наиболее устойчив из всех оптических фторидов к высокоэнергетическому излучению, хотя его коэффициент пропускания в дальнем ультрафиолетовом диапазоне ниже, чем у других фторидов. Он довольно твердый, очень чувствительный к термическому удару и легко ломается.
Фторид бария прозрачен из от ультрафиолета до инфракрасного, от 150–200 нм до 11–11,5 мкм. Используется в окнах для инфракрасной спектроскопии, в частности, в области анализа мазута. Его коэффициент пропускания на 200 нм относительно низок (0,60), но на 500 нм он увеличивается до 0,96–0,97 и остается на этом уровне до 9 мкм, затем начинает падать (0,85 для 10 мкм и 0,42 мкм). для 12 мкм). Показатель преломления составляет около 1,46 от 700 нм до 5 мкм.
Фторид бария также является распространенным, очень быстрым (одним из самых быстрых) сцинтилляторов для обнаружения X- лучи, гамма-лучи или другие частицы высоких энергий. Одним из его приложений является обнаружение гамма-квантов с энергией 511 кэВ в позитронно-эмиссионной томографии. Он также реагирует на альфа- и бета-частицы, но, в отличие от большинства сцинтилляторов, не излучает ультрафиолетовый свет. Его также можно использовать для регистрации нейтронов высокой энергии (10–150 МэВ) , используя методы распознавания формы импульса, чтобы отделить их от одновременно возникающих гамма-фотонов.
Фторид бария используется в качестве загустителя, а также в производстве эмали и фритт для глазури. Другое его использование - в производстве сварочных веществ (добавка к некоторым флюсам, компонент покрытий для сварочных стержней и сварочных порошков). Он также используется в металлургии в качестве ванны расплава для очистки алюминия.
В паровой фазе молекула BaF 2 находится в нелинейная с углом F-Ba-F приблизительно 108 °. Его нелинейность нарушает теорию VSEPR. Расчеты ab initio показывают, что ответственными являются вклады d-орбиталей в оболочке под валентной оболочкой. Другое предположение состоит в том, что поляризация электронного ядра атома бария создает приблизительно тетраэдрическое распределение заряда, которое взаимодействует со связями Ba-F.
