Войти
| |||
 | |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.262  | ||
| Номер EC |
| ||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБАЕТСЯ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | CaF 2 | ||
| Молярная масса | 78,075 г · моль | ||
| Внешний вид | Белое кристаллическое твердое вещество (монокристаллы прозрачны) | ||
| Плотность | 3,18 г / см | ||
| Точка плавления | 1418 ° C (2584 ° F; 1691 K) | ||
| Температура кипения | 2533 ° C (4591 ° F; 2,806 K) | ||
| Растворимость в воде | 0,015 г / л (18 ° C). 0,016 г / л (20 ° C) | ||
| Произведение растворимости (Ksp) | 3,9 × 10 | ||
| Растворимость | не растворим в ацетоне. слабо растворим в кислоте | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -28,0 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,4338 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | кубическая кристаллическая система, cF12 | ||
| Пространственная группа | Fm3m, # 225 | ||
| Координационная геометрия | Ca, 8, кубическая. F, 4, тетраэдрический | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием плавиковой кислоты | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 1323 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 0 0 | ||
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LDLo(наименьшая опубликованная ) | >5000 мг / кг ( перорально, морская свинка). 4250 мг / кг (перорально, крыса) | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Хлорид кальция. бромид кальция. йодид кальция | ||
| Другое катионы | фторид бериллия. фторид магния. фтористый стронций ride. Фторид бария | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Фторид кальция - это неорганическое соединение элементов кальция и фтора по формуле CaF 2. Это белое нерастворимое твердое вещество. Это минерал флюорит (также называемый плавиковым шпатом), который часто имеет глубокую окраску из-за примесей.
Соединение кристаллизуется в кубической форме, называемой структурой флюорита.
Элементарная ячейка CaF 2, известная как структура флюорита, с двух эквивалентных точек зрения. Вторая точка отсчета часто используется при визуализации точечных дефектов, нанесенных на катион. Центры Са являются восьмикоординатными, они центрированы в кубе из восьми F-центров. Каждый F-центр координирован с четырьмя центрами Са в форме тетраэдра. Хотя идеально упакованные кристаллические образцы бесцветны, минерал часто имеет глубокую окраску из-за наличия F-центров. Такая же кристаллическая структура обнаруживается во многих ионных соединениях с формулой AB 2, таких как CeO 2, кубический ZrO 2, UO2, ThO 2 и PuO 2. В соответствующей антиструктуре, называемой антифлюоритовой структурой, анионы и катионы меняются местами, например Be2C.
Минерал флюорит широко распространен, и в основном представляет интерес как предшественник HF. Таким образом, существует небольшая мотивация для промышленного производства CaF 2. CaF 2 высокой чистоты получают обработкой карбоната кальция плавиковой кислотой :
Встречающийся в природе CaF 2 является основным источником фтористого водорода, используемого товарного химического вещества. производить широкий спектр материалов. Фторид кальция в состоянии флюорита имеет важное коммерческое значение как источник фторида. Фтористый водород выделяется из минерала под действием концентрированной серной кислоты :
Фторид кальция используется для производства оптических компонентов, таких как окна и линзы, используемых в тепловизионных системах, спектроскопии, телескопах и эксимерных лазерах. Он прозрачен в широком диапазоне от ультрафиолетового (УФ) до инфракрасного (ИК) частот. Его низкий показатель преломления снижает потребность в просветляющих покрытиях. Также удобна его нерастворимость в воде. Легированный фторид кальция, как и природный флюорит, проявляет термолюминесценцию и используется в термолюминесцентных дозиметрах. Он образуется при соединении фтора с кальцием.
CaF 2 классифицируется как «не опасный», хотя при его реакции с серной кислотой образуется очень токсичная плавиковая кислота. Что касается ингаляции, рекомендуемая NIOSH концентрация фторсодержащей пыли составляет 2,5 мг / м 2 в воздухе.
