Хлорид бария

Хлорид бария

Имена
Другие названия Мюриат бария. Мурят барита. Дихлорид бария
Идентификаторы
Номер CAS	10361-37- 2 10326-27-9 (дигидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23540
ECHA InfoCard	100.030.704
Номер ЕС	233-788-1
PubChem CID	25204
Номер RTECS	CQ8750000 (безводный). CQ8751000 (дигидрат)
UNII	0VK51DA1T2
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID7044508
InChI InChI = 1S / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Ключ: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Ключ: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
УЛЫБКИ [Ba + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Свойства
Химическая формула	BaCl 2
Молярная масса	208,23 г / моль (безводный). 244,26 г / моль (дигидрат)
Внешний вид	Белое твердое вещество
Плотность	3,856 г / см (безводный). 3,0979 г / см (дигидрат)
Точка плавления	962 ° C (1764 ° F; 1235 K) (960 ° C, дигидрат)
Температура кипения	1560 ° C (2840 ° F; 1830 K)
Растворимость в воде	31,2 г / 100 мл (0 ° C). 35,8 г / 100 мл (20 ° C). 59,4 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворим в метаноле, не растворим в этаноле, этилацетат
Магнитная восприимчивость (χ)	-72,6 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	ортогональная (безводная). моноклинная (дигидратная)
Координационная геометрия	7-9
Термохимия
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	-858,56 кДж / моль
Опасности
Основные опасности	Острые токсичные вещества
Паспорт безопасности	См.: страница данных. NIH BaCl
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H301, H332
Меры предосторожности GHS	P261, P264, P270, P271, P301 + 310, P304 + 312, P304 + 340, P312, P321, P330, P405, P50 1
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	78 мг / кг (крыса, перорально). 50 мг / кг (морская свинка, перорально)
LDLo(наименьшее опубликованное )	112 мг Ба / кг (кролик, перорально). 59 мг Ба / кг (собака, перорально). 46 мг Ba / кг (мышь, перорально)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)	TWA 0,5 мг / м
REL (рекомендуется)	TWA 0,5 мг / м
IDLH (непосредственная опасность)	50 мг / м
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид бария. Бромид бария. Иодид бария
Прочие катионы	Хлорид бериллия. Хлорид магния. Хлорид кальция. Хлорид стронция. Хлорид радия. Свинец хлорид
Страница дополнительных данных
Структура и. свойства	Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д.
Термодинамика. данные	Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	UV, IR, ЯМР, MS
Если не указано иное, данные приведены ru для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки ink

Хлорид бария представляет собой неорганическое соединение с формулой Ba Cl2. Это одна из наиболее распространенных водорастворимых солей бария. Как и большинство других солей бария, он белый, токсичный и придает пламени желто-зеленый цвет. Он также гигроскопичен, сначала превращаясь в дигидрат BaCl 2(H2O)2. Он имеет ограниченное использование в лаборатории и промышленности.

• 1 Структура и свойства
• 2 Подготовка
• 3 Использование
• 4 Безопасность
• 5 Ссылки
• 6 Внешние ссылки

BaCl 2 кристаллизуется в двух формах (полиморфы ). Одна форма имеет структуру кубического флюорита (CaF 2 ), а другая - орторомбический котуннит (PbCl 2 ) структура. Оба полиморфа учитывают предпочтение большого иона Ba для координационных чисел больше шести. Координация Ba составляет 8 в структуре флюорита и 9 в структуре котуннита. Когда BaCl 2 со структурой котуннита подвергается воздействию давления 7–10 ГПа, он трансформируется в третью структуру, моноклинную пост-котуннитную фазу. Координационное число Ba увеличивается с 9 до 10.

В водном растворе BaCl 2 ведет себя как простая соль ; в воде это электролит 1: 2, и раствор имеет нейтральный pH. Его растворы реагируют с сульфатом ионом с образованием густого белого осадка сульфата бария.

Ba + SO 4 → BaSO 4

оксалат вызывает аналогичную реакцию:

Ba + C 2O4→ BaC 2O4

При смешивании с гидроксидом натрия он дает дигидроксид, который умеренно растворим в вода.

В промышленном масштабе его получают двухстадийным способом из барита (сульфата бария ):

BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO

Этот первый шаг требует высоких температур.

BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2S

Вместо HCl, можно использовать хлор.

Хлорид бария, в принципе, можно получить из гидроксида бария или карбоната бария. Эти основные соли реагируют с соляной кислотой для получения гидратированного хлорида бария.

Хотя хлорид бария недорог, он находит ограниченное применение в лаборатории и промышленности. В промышленности хлорид бария в основном используется для очистки солевой раствор на установках по производству щелочного хлора, а также при производстве солей для термической обработки, цементировании стали стали. Его токсичность ограничивает его применимость.

Барий хлорид, наряду с другими водорастворимыми солями бария, очень токсичен. Сульфат натрия и сульфат магния являются потенциальными антидотами, потому что они образуют сульфат бария BaSO 4, который относительно нетоксичен из-за своей нерастворимости.

1. ^Химические развлечения: серия забавных и поучительных экспериментов, которые могут быть выполнены с легкостью, безопасностью, успехом и экономией; к которому добавлен «Роман о химии: исследование заблуждений преобладающей теории химии: с новой теорией и новой номенклатурой». Р. Гриффин и компания. 1834.
2. ^Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "# 0045". Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
4. ^ «Барий (растворимые соединения, как Ba)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда (NIOSH).
5. ^ Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
6. ^Уэллс, А. Ф. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
7. ^Haase, A.; Брауэр, Г. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid". З. анорг. allg. Chem. 441 : 181–195. doi : 10.1002 / zaac.19784410120.
8. ^Brackett, E.B.; Brackett, T. E.; Сасс, Р. Л. (1963). «Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и иодида бария». Дж. Phys. Chem. 67(10): 2132. doi : 10.1021 / j100804a038.
9. ^Léger, J.M.; Haines, J.; Атуф, А. (1995). «Посткотуннитная фаза в BaCl 2, BaBr 2 и BaI 2 под высоким давлением». Дж. Appl. Cryst. 28(4): 416. doi : 10.1107 / S0021889895001580.
10. ^Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
11. ^The Merck Index, 7-е издание, Merck Co., Рэуэй, Нью-Джерси, 1960.

• Международный Карта химической безопасности 0614. (безводный)
• Международная карта химической безопасности 0615. (дигидрат)
• Использование хлорида бария в промышленности.
• ChemSub Online: хлорид бария.

.