Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Витерит | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.426  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1564 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | BaCO 3 |
| Молярная масса | 197,34 г / моль |
| Внешний вид | белые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,2 86 г / см |
| Температура плавления | 811 ° C (1492 ° F; 1,084 K). полиморфное превращение |
| Температура кипения | 1450 ° C (2640 ° F; 1,720 K). разлагается, начиная с 1360 ° C |
| Растворимость в воде | 16 мг / л (8,8 ° C). 22 мг / л (18 ° C). 24 мг / л (20 ° C). 24 мг / л (24,2 ° C) |
| Произведение растворимости (Ksp) | 2,58 · 10 |
| Растворимость | разлагается в кислоте. нерастворим в метаноле |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -58,9 · 10 см / моль |
| Преломляющая индекс (nD) | 1,676 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 85,35 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 112 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -1219 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -1139 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0777 |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Краткая характеристика опасности GHS | H302 |
| NFPA 704 ( огненный алмаз) |  0 2 0 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 418 мг / кг, перорально (крыса) |
| Родственные соединения | |
| Прочие катионы | Магний карбонат. Карбонат кальция. Карбонат стронция |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Карбонат бария - это [[неорганическое соединение с формулой BaCO3. Как и большинство карбонатов щелочных металлов, это белое твердое вещество, плохо растворимое в воде. Он встречается как минерал, известный как витерит. С коммерческой точки зрения, это одно из наиболее важных соединений бария.
Карбонат бария коммерчески получают из сульфида бария путем обработки карбонатом натрия при 60-70 ° C ( метод кальцинированной соды ) или, чаще, двуокиси углерода при 40-90 ° C:
В процессе кальцинированной соды водный раствор сульфида бария обрабатывают карбонат натрия:
Карбонат бария реагирует с кислотами, такими как соляная кислота, с образованием растворимых солей бария, таких как хлорид бария :
Пиролиз карбоната бария дает оксид бария.
Он в основном используется для удаления сульфатных примесей из сырья хлорщелочного процесса. В остальном он является обычным предшественником барийсодержащих соединений, таких как ферриты.
Карбонат бария широко используется в керамической промышленности в качестве ингредиента в глазури. Он действует как флюс, матирующий и кристаллизующий агент и соединяется с определенными красящими оксидами, создавая уникальные цвета, которые невозможно получить другими способами. Его использование является несколько спорным, так как некоторые утверждают, что он может выщелачиванию из смальты в пищу и питье. Чтобы обеспечить безопасность использования, BaO часто используется в фриттированной форме.
В производстве кирпича, плитки, фаянса и гончарного дела карбонат бария добавляют в глины для осаждения растворимых солей (сульфат кальция и сульфат магния ), которые вызывают Выцветание.
 | На Wikimedia Commons есть материалы, связанные с карбонатом бария. |
