Войти
 | |
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Бромид алюминия | |
| Другие названия Бромид алюминия. Бромид алюминия (III). Трибромид алюминия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100,028.891  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1725 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | AlBr 3. Al2Br6. AlBr 3 · 6H 2 O (гексагидрат) |
| Молярная масса | 266,694 г / моль (безводный). 374,785 г / моль (гексагидрат) |
| Внешний вид | порошок от белого до бледно-желтого |
| Запах | острый |
| Плотность | 3,2 г / см (безводный). 2,54 г / см (гексагидрат) |
| Температура плавления | 97,5 ° C (безводный). 93 ° C (гексагидрат) |
| Температура кипения | 255 (безводный) |
| Растворимость в воде | хорошо растворим, частично гидролизы, на которые указывают дымящийся раствор и возможное появление белого осадка |
| Растворимость | Слабо растворим в метаноле, диэтиловом эфире, ацетоне |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Моноклинная, mP16 (безводная) |
| Пространственная группа | P21/ c, № 14 |
| Постоянная решетки | a = 0,7512 нм, b = 0,7091 нм, c = 1,0289 нм α = 90 °, β = 96,44 °, γ = 90 ° |
| Формульные единицы (Z) | 4 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 100,6 Дж / (моль · K) |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 180,2 Дж / (моль · K) |
| Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298) | -572,5 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H314 |
| Меры предосторожности GHS | P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P405, P501 |
| NFPA 704 (огненный ромб) |  1 3 1 |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 1598 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | трихлорид алюминия. трийодид алюминия |
| Другие катионы | трибромид бора |
| Родственные соединения | бромид железа (III) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в информационном окне | |
Бромид алюминия - это любое химическое соединение с эмпирической формулой AlBr x. Трибромид алюминия является наиболее распространенной формой бромид алюминия. Это бесцветное возгоняемое гигроскопичное твердое вещество; следовательно, старые образцы имеют тенденцию к гидратации, в основном в виде гексагидрата трибромида алюминия (AlBr 3 · 6H 2 O).
Димерная форма трибромида алюминия (Al 2Br6) преобладает в твердом состоянии, в растворах в некоординирующих растворителях (например, CS 2), в расплаве и в газовой фазе. Только при высоких температурах эти димеры распадаются на мономеры:
Вид монобромид алюминия образуется в результате реакции HBr с металлическим Al при высокой температуре. Он диспропорционирует при температуре около комнатной:
Эта реакция обратная при температурах выше 1000 ° C. Монобромид алюминия был кристаллографически охарактеризован в форме тетрамерного аддукта Al 4Br4(NEt 3)4(Et = C 2H5). Эта разновидность электронно связана с циклобутаном. Теория предполагает, что двухатомный монобромид алюминия конденсируется в димер и затем тетраэдрический кластер Al4Br4, похожий на аналогичное соединение бора.
Al2Br6состоит из двух тетраэдров AlBr 4, имеющих общее ребро. симметрия молекулы равна D 2h.
Мономер AlBr 3, наблюдаемый только в паре, может быть описан как плоская тригональная, точечная группа D 3h. Атомная гибридизация алюминий часто описывается как sp. Углы связи Br -Al -Br составляют 120 °.
Play media Эксперимент, демонстрирующий синтез бромида алюминия из элементов. Автор Наиболее распространенной формой бромида алюминия является Al 2Br6. Этот вид существует в виде гигроскопичного бесцветного твердого вещества при стандартных условиях. Типичные загрязненные образцы имеют желтоватый или даже красно-коричневый цвет из-за на наличие железосодержащих примесей. Его получают реакцией HBr с Al:
Альтернативно, также происходит прямое бромирование:
Воспроизведение носителя Демонстрация реакции экзотермической реакции сильной кислоты Льюиса (Al 2Br6) и сильного основания Льюиса (H 2 O). Al2Br6легко диссоциирует с образованием сильной кислоты Льюиса, AlBr 3. Что касается тенденции Al 2Br6к димеризации, более тяжелые галогениды основной группы обычно существуют в виде агрегатов большего размера, чем подразумевается их эмпирическими формулами. Более легкие галогениды основной группы, такие как трибромид бора, не проявляют этой тенденции, отчасти из-за меньшего размера центрального атома.
В соответствии со своим кислотным характером Льюиса вода гидролизуется Al2Br6с выделением HBr и образованием частиц Al-OH-Br. Точно так же он также быстро реагирует со спиртами и карбоновыми кислотами, хотя и менее активно, чем с водой. С простыми основаниями Льюиса (L), Al 2Br6образует аддукты, такие как AlBr 3 L.
Трибромид алюминия реагирует с четыреххлористым углеродом при 100 ° C с образованием тетрабромида углерода :
и с фосгеном дает карбонилбромид и:
Al2Br6используется в качестве катализатора для реакции алкилирования Фриделя-Крафтса. Родственные реакции, промотированные кислотой Льюиса, включают раскрытие эпоксидного кольца и разложение диенов из карбонилов железа. Это более сильная кислота Льюиса, чем более распространенная Al2Cl6.
Трибромид алюминия является высокореактивным материалом.
 | На Викискладе есть материалы, относящиеся к Бромид алюминия. |
.
