Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Трибромид бора | |
| Другие названия Трибромоборан, бромид бора | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.585  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2692 |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | BBr 3 |
| Молярная масса | 250,52 г · моль |
| Внешний вид | От бесцветной до янтарной жидкости |
| Запах | Резкий и раздражает |
| Плотность | 2,643 г / см |
| Температура плавления | -46,3 ° C (-51,3 ° F; 226,8 K) |
| Температура кипения | 91,3 ° C (196,3 ° F; 364,4 K) |
| Растворимость в воде | Бурно реагирует с водой |
| Растворимость | Растворимо в этаноле, CCl 4 |
| Давление пара | 7,2 кПа (20 ° C) |
| Показатель преломления (nD) | 1,00207 |
| Вязкость | 7,31 x 10 Па · с (20 ° C) |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 0,2706 Дж / К |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 228 Дж / моль K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -0,8207 кДж / г |
| Опасности | |
| Основные опасности | Бурно реагирует с водой, калием, натрием и спиртами; разрушает металлы, дерево и резина |
| Паспорт безопасности | ICSC 0230 |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Указания на опасность GHS | H330, H300, H314 В Европейском Союзе на маркировке также должна указываться следующая дополнительная характеристика опасности (EUH014): Бурно реагирует с водой. |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 2 |
| Мигает точка | Негорючие |
| NIOSH (США) l-й предел воздействия): | |
| PEL (Допустимый) | Нет |
| REL (Рекомендуемый) | C 1 ppm (10 мг / м) |
| IDLH (Немедленно опасность) | ND |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Трифторид бора. Трихлорид бора. Трииодид бора |
| Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в информационном окне | |
Трибромид бора, BBr 3, представляет собой бесцветное дымящееся жидкое соединение, содержащее бор и бром. Коммерческие образцы обычно имеют цвет от янтарного до красно-коричневого из-за слабого загрязнения бромом. Он разлагается водой и спиртами.
Трибромид бора коммерчески доступен и представляет собой сильную кислоту Льюиса.
. Это превосходный деметилирующий или деалкилирующий агент для расщепления простых эфиров, также с последующей циклизацией, часто при производстве фармацевтических препаратов.
Механизм деалкилирования третичных алкиловых эфиров протекает через образование комплекса между борным центром и эфирным кислородом с последующим удалением алкилбромида с образованием дибромо (органо) борана.
Арилметиловые эфиры (а также активированные первичные алкиловые эфиры), с другой стороны, деалкилируются по бимолекулярному механизму с участием двух аддуктов BBr 3 -эфиров.
Дибром (органо) боран затем может подвергаться гидролизу с образованием гидроксильной группы, борной кислоты и бромистого водорода в качестве продуктов.
Он также находит применение в полимеризации олефинов и Химия Фриделя-Крафтса в качестве катализатора кислоты Льюиса .
Электронная промышленность использует трибромид бора в качестве источника бора в процессах предварительного осаждения для легирования в производство полупроводников. Трибромид бора также опосредует деалкилирование арилалкиловых эфиров, например деметилирование 3,4-диметоксистирола в 3,4-дигидроксистирол.
Реакция карбида бора с бромом при температурах выше 300 ° C приводит к образованию трибромида бора. Продукт можно очистить с помощью вакуумной перегонки.
Первый синтез был проведен М. Поджиале в 1846 году путем взаимодействия триоксида бора с углеродом и бромом при высоких температурах:
Усовершенствование этого метода было разработано F. Wöhler и Deville в 1857 году. Исходя из аморфного бора, температура реакции ниже и окись углерода не образуется:
Трибромид бора используется в органическом синтезе, фармацевтическом производстве, обработке изображений, легировании полупроводников, травлении полупроводниковой плазмой и производстве фотоэлектрических элементов.
