Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Сульфид углерода. Сульфид карбонила. Оксидосульфидокарбон | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.006.674  |
| Номер EC |
|
| KEGG | |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 2204 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | COS |
| Молярная масса | 60,075 г / моль |
| Внешний вид | бесцветный газ |
| Запах | сульфидоподобный |
| Плотность | 2,51 г / л |
| Температура плавления | −138,8 ° C (−217,8 ° F; 134,3 K) |
| Температура кипения | -50,2 ° C (-58,4 ° F; 223,0 K) |
| Растворимость в воде | 0,376 г / 100 мл (0 ° C). 0,125 г / 100 мл (25 ° C) |
| Растворимость | хорошо растворим в KOH, CS2. растворим в спирте, толуоле |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -32,4 · 10 см / моль |
| Дипольный момент | 0,65 D |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 41,5 Дж / моль K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 231,5 Дж / моль K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -141,8 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Карбонилсульфид MSDS |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H220, H280, H315, H319, H331, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P210, P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P311, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P377, P381, P403, P403 + 233, P405, P410 + 403, P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 3 1 |
| Пределы взрываемости | 12-29% |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Диоксид углерода. Дисульфид углерода |
| За исключением случаев, когда в противном случае данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Карбонилсульфид - это химическое соединение с линейной формулой OCS. Обычно обозначаемый как COS в виде химической формулы, не подразумевающей его структуры, это бесцветный горючий газ с неприятным запахом. Это линейная молекула, состоящая из карбонильной группы , двойной связи с атомом серы. Карбонилсульфид можно рассматривать как промежуточное звено между диоксидом углерода и сероуглеродом, оба из которых являются с ним изоэлектронными валентными.
Карбонилсульфид разлагается в присутствии влаги и оснований до диоксида углерода и сероводорода.
. Обнаружено, что это соединение катализирует образование пептиды из аминокислот. Это открытие является продолжением эксперимента Миллера-Юри, и предполагается, что карбонилсульфид сыграл значительную роль в происхождении жизни.
Карбонилсульфид является наиболее распространенным сернистым соединением, естественным образом присутствующим в атмосфере, при 0,5 ± 0,05 ppb, потому что он испускается из океанов, вулканов и глубоководных жерл. По существу, это важное соединение в глобальном серном цикле. Измерения на ледяных кернах Антарктиды и в воздухе, захваченном снегом над ледниками (фирн воздух), предоставили подробную картину концентраций OCS с 1640 года до наших дней. и позволяют понять относительную важность антропогенных и неантропогенных источников этого газа для атмосферы. Некоторое количество карбонилсульфида, которое переносится в стратосферный сульфатный слой, окисляется до серной кислоты. Серная кислота образует частицы, которые влияют на энергетический баланс из-за светорассеяния. Длительное время существования COS в атмосфере делает его основным источником стратосферного сульфата, хотя диоксид серы из-за вулканической активности также может быть значительным. Карбонилсульфид также удаляется из атмосферы наземной растительностью ферментами, связанными с поглощением углекислого газа во время фотосинтеза и гидролизом в водах океана. Подобные процессы потерь ограничивают стойкость (или время жизни) молекулы COS в атмосфере несколькими годами.
Крупнейшие искусственные источники выделения сульфида карбонила включают его первичное использование в качестве промежуточного химического соединения и побочного продукта при производстве сероуглерода; однако он также выделяется из автомобилей и их износа шин, угольных электростанций, коксовых печей, сжигания биомассы, переработки рыбы, сжигания отходов и пластмасс, производства нефти и производство синтетических волокон, крахмала и резины. Средний общий мировой выброс карбонилсульфида в атмосферу оценивается примерно в 3 миллиона тонн в год, из которых менее одной трети связано с деятельностью человека. Он также является значительной серосодержащей примесью в синтез-газе.
Карбонилсульфид присутствует в пищевых продуктах, таких как сыр и приготовленные овощи из семейство капустных. Следы COS естественным образом присутствуют в зернах и семенах в диапазоне 0,05–0,1 мг · кг.
Карбонилсульфид наблюдался в межзвездной среде (см. Также Список молекул в межзвездном пространстве ), в комете 67P и в атмосфера Венеры, где из-за сложности неорганического образования COS он считается возможным индикатором жизни.
Карбонилсульфид используется в качестве промежуточного продукта при производстве тиокарбаматных гербицидов. Карбонилсульфид является потенциальной альтернативой фумиганту бромистому метилу и фосфину. Однако в некоторых случаях остатки зерна приводят к появлению неприемлемого для потребителей вкуса, например ячмень, используемый для пивоварения. Карбонилсульфид легко превращается в газообразную сигнальную молекулу сероводород ферментами карбоангидраза у растений и млекопитающих. Из-за этого химического состава высвобождение карбонилсульфида из небольших органических молекул было идентифицировано как стратегия доставки сероводорода в различных биологических контекстах. В науке об экосистемах карбонилсульфид все чаще используется для описания скорости фотосинтеза.
Карбонилсульфид был впервые описан в 1841 году, но, по-видимому, неправильно охарактеризован как смесь диоксида углерода и сероводород. Карл фон Тан впервые охарактеризовал это вещество в 1867 году. Оно образуется, когда оксид углерода реагирует с расплавленной серой. Эта реакция обращается вспять выше 1200 К (930 ° C; 1700 ° F). Лабораторный синтез включает реакцию тиоцианата калия и серной кислоты. Полученный газ содержит значительные количества побочных продуктов и требует очистки.
Гидролиз изотиоцианаты в растворе соляной кислоты также дают COS.
По состоянию на 1994 год имелась ограниченная информация об острой токсичности карбонилсульфида для человека и человека. у животных. Высокие концентрации (>1000 ppm) могут вызвать внезапный коллапс, судороги и смерть от паралича дыхания. Сообщалось о случайных смертельных случаях, практически без местного раздражения или обонятельного предупреждения. В тестах на крысах 50% животных погибли при воздействии 1400 ppm COS в течение 90 минут или 3000 ppm в течение 9 минут. Ограниченные исследования с лабораторными животными также предполагают, что продолжительное вдыхание низких концентраций (~ 50 ppm в течение до 12 недель) не влияет на легкие или сердце.
