Имена | |
---|---|
Другие имена рубидий (I) хлорид | |
Идентификаторы | |
Количество CAS | |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.310 |
PubChem CID | |
Номер RTECS | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
Характеристики | |
Химическая формула | RbCl |
Молярная масса | 120,921 г / моль |
Появление | белые кристаллы гигроскопичны |
Плотность | 2,80 г / см 3 (25 ° C) 2,088 г / мл (750 ° C) |
Температура плавления | 718 ° С (1324 ° F, 991 К) |
Точка кипения | 1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) |
Растворимость в воде | 77 г / 100 мл (0 ° C) 91 г / 100 мл (20 ° C) 130 г / 100 мл (100 ° C) |
Растворимость в метаноле | 1,41 г / 100 мл |
Магнитная восприимчивость (χ) | -46,0 10 -6 см 3 / моль |
Показатель преломления ( n D) | 1,5322 |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C) | 52,4 Дж К −1 моль −1 |
Стандартная мольная энтропия ( S | 95.9 Дж К −1 моль −1 |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | −435,14 кДж / моль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Fisher Scientific |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 1 0 0 |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 4440 мг / кг (крыса) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид рубидия Бромид рубидия Иодид рубидия Астатид рубидия |
Другие катионы | Хлорид лития Хлорид натрия Хлорид калия Хлорид цезия Хлорид франция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N проверить ( что есть ?) YN | |
Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид рубидия - это химическое соединение с формулой RbCl. Этот галогенид щелочного металла состоит из рубидия и хлора и находит множество применений, от электрохимии до молекулярной биологии.
В газовой фазе RbCl является двухатомным с оценкой длины связи 2,7868 Å. Это расстояние увеличивается до 3,285 Å для кубического RbCl, отражая более высокое координационное число ионов в твердой фазе.
В зависимости от условий твердый RbCl существует в одной из трех конфигураций или полиморфов, как определено с помощью голографического изображения:
Хлорид натрия (NaCl), полиморфная модификация является наиболее распространенной. Кубическое плотноупакованное расположение хлоридных анионов с рубидием катионами, заполняющих октаэдрические отверстиями описывает этот полиморф. Оба иона в таком расположении шестикоординатны. Энергия решетки этого полиморфа всего на 3,2 кДж / моль меньше, чем у следующей структуры.
При высокой температуре и давлении RbCl принимает структуру хлорида цезия (CsCl) (NaCl и KCl претерпевают те же структурные изменения при высоких давлениях). Здесь ионы хлора образуют простую кубическую структуру с анионами хлора, занимающими вершины куба, окружающего центральный Rb +. Это самый плотный мотив упаковки RbCl. Поскольку куб имеет восемь вершин, координационные числа обоих ионов равны восьми. Это максимально возможное координационное число RbCl. Следовательно, согласно правилу отношения радиусов, катионы в этом полиморфе будут достигать своего наибольшего видимого радиуса, потому что расстояния между анионами и катионами самые большие.
Полиморфная форма хлорида рубидия сфалеритом экспериментально не наблюдалась. Это согласуется с теорией; решетки энергии, по прогнозам, будет почти 40,0 кДж / моль меньше по величине, чем у предыдущих структур.
Наиболее распространенное получение чистого хлорида рубидия включает реакцию его гидроксида с соляной кислотой с последующей перекристаллизацией :
Поскольку RbCl гигроскопичен, его необходимо защищать от атмосферной влаги, например, с помощью эксикатора. RbCl в основном используется в лабораториях. Поэтому многочисленные поставщики (см. Ниже) производят его в меньших количествах по мере необходимости. Он предлагается в различных формах для химических и биомедицинских исследований.
Хлорид рубидия реагирует с серной кислотой с образованием гидросульфата рубидия.
Каждые 18 мг хлорида рубидия эквивалентны примерно одной банановой эквивалентной дозе из-за большой доли (27,8%) природного радиоактивного изотопа рубидий-87.