Оксид бария

Оксид бария

Имена
Другие имена Окись бария. Закись бария. Кальцинированная барита. Бария
Идентификаторы
Номер CAS	1304-28-5
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	56180
ECHA InfoCard	100.013.753
Номер EC	215-127-9
PubChem CID	62392
номер RTECS	CQ9800000
UNII	77603K202B
номер ООН	1884
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID20893234
InChI InChI = 1S / Ba.O Ключ: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Ba.O / rBaO / c1-2 Ключ: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
УЛЫБКИ [Ba] = O
Свойства
Химическая формула	BaO
Молярная масса	153,326 г / моль
Внешний вид	белое твердое вещество
Плотность	5,72 г / см, твердое вещество
Точка плавления	1923 ° C (3493 ° F; 2196 K)
Точка кипения	~ 2000 ° C (3630 ° F; 2270 K)
Растворимость в воде	3,48 г / 100 мл (20 ° C). 90,8 г / 100 мл (100 ° C). Реагирует с образованием Ba (OH) 2
Растворимость	растворим в этаноле, разбавленных минеральных кислотах и ​​щелочах; не растворим в ацетоне и жидком аммиаке
Магнитная восприимчивость (χ)	-29,1 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая, cF8
Пространственная группа	Fm3m, No. 225
Координационная геометрия	Октаэдрическая
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	70 Дж · моль · K
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	−582 кДж · моль
Опасности
Паспорт безопасности	См.: страница данных
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H301, H302, H314, H315, H318, H332, H412
Меры предосторожности GHS	P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P3 06 + 360, P310, P312, P321, P330, P332 + 313
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Прочие анионы	Гидроксид бария. Пероксид бария
Прочие катионы	оксид кальция. оксид стронция
страница дополнительных данных
структура и. свойства	показатель преломления (n),. диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д.
Термодинамические. данные	Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	UV, IR, ЯМР, MS
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Оксид бария, ВаО, барий, представляет собой белое гигроскопичное негорючее соединение. Он имеет кубическую структуру и используется в электронно-лучевых трубках, краун-стекле и катализаторах. Он опасен для кожи человека и при проглатывании в большом количестве вызывает раздражение. Чрезмерное количество оксида бария может привести к смерти.

Его получают нагреванием карбоната бария с коксом, сажей или гудроном или термической обработкой. разложение из нитрата бария.

• 1 Использование
• 2 Приготовление
• 3 Вопросы безопасности
• 4 См. также
• 5 Ссылки
• 6 Внешние ссылки

Оксид бария используется в качестве покрытия для горячих катодов, например, в электронно-лучевых трубках. Он заменил оксид свинца (II) при производстве некоторых видов стекла, например оптического краун-стекла. Хотя оксид свинца повышает показатель преломления , он также повышает дисперсионную способность, которую оксид бария не меняет. Оксид бария также используется в качестве катализатора этоксилирования в реакции этиленоксида и спиртов, которая протекает между 150 и 200 °. C.

Это также источник чистого кислорода за счет тепловых колебаний. Он легко окисляется до BaO 2 с образованием иона пероксида . Полное перекисное окисление BaO до BaO 2 происходит при умеренных температурах, но повышенная энтропия молекулы O 2 при высоких температурах означает, что BaO 2 разлагается до O 2 и BaO при 1175 К.

Реакция использовалась в качестве крупномасштабного метода для получения кислорода до того, как разделение воздуха стало доминирующим методом в начале 20-го века.. Метод был назван в честь его изобретателей: процесс Брина.

Оксид бария получают нагреванием карбоната бария. Его также можно получить термическим разложением нитрата бария. Аналогичным образом, он часто образуется при разложении других солей бария.

2Ba + O 2 → 2BaO

BaCO 3 → BaO + CO 2

Оксид бария является раздражителем. При попадании на кожу или в глаза или при вдыхании вызывает боль и покраснение. Однако при проглатывании он более опасен. Он может вызвать тошноту и диарею, мышечный паралич, сердечную аритмию и может привести к смерти. В случае проглатывания следует немедленно обратиться за медицинской помощью.

Оксид бария не должен выделяться в окружающую среду; он вреден для водных организмов.

• Барий

1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд. Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
2. ^«Оксид бария (химическое соединение)». Encyclopdia Britannica. Encyclopdia Britannica. 2007. Проверено 19 февраля 2007 г.
3. ^Нилд, Джеральд; Уошчек, Пол; Ян, Кан (1980-07-01). "Патент США 4210764". Проверено 20 февраля 2007 г.
4. ^S.C. Миддлбург, К. Лагерлоф, Р.В. Граймс - Размещение избыточного кислорода в оксидах группы II http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
5. ^Дженсен, Уильям Б. ( 2009 г.). «Происхождение процесса Брина для производства кислорода». Журнал химического образования. 86 (11): 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J. doi : 10.1021 / ed086p1266.
6. ^Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
7. ^«Соединения бария: оксид бария (II)». Веб-элементы. Университет Шеффилда. 2007-01-26. Проверено 22 февраля 2007 г.
8. ^«Оксид бария (ICSC)». IPCS. Октябрь 1999 г. Архивировано из оригинала 26 февраля 2007 г. Получено 19 февраля 2007 г.

• Международная карта химической безопасности 0778