Термическое разложение

редактировать

Термическое разложение или термолиз, представляет собой химическое разложение, вызванное нагреванием. Температура разложения вещества - это температура, при которой вещество химически разлагается. Реакция обычно эндотермическая, поскольку для разрыва химических связей в соединении, подвергающемся разложению, требуется тепло. Если разложение в достаточной степени экзотермическое, создается контур положительной обратной связи, вызывающий тепловой разгон и, возможно, взрыв или другие химические реакции.

Содержание

1 Примеры
- 1.1 Разложение нитратов, нитритов и соединений аммония
2 Легкость разложения
3 См. Также
4 Ссылки

Примеры

Карбонат кальция (известняк или мел) при нагревании разлагается на оксид кальция и диоксид углерода. Химическая реакция выглядит следующим образом:

CaCO 3 → CaO + CO 2

Реакция используется для получения негашеной извести, которая является промышленно важным продуктом.

Другой пример термического разложения: - 2Pb (NO 3)2---->2PbO + O 2 + 4NO 2

Некоторые оксиды, особенно слабо электроположительные металлы разлагаются при нагревании до достаточно высокой температуры. Классическим примером является разложение оксида ртути с образованием кислорода и металлической ртути. Джозеф Пристли впервые использовал эту реакцию для приготовления образцов газообразного кислорода.
Когда вода нагревается до температуры более 2000 ° C, небольшой процент он разлагается на ОН, одноатомный кислород, одноатомный водород, O 2 и H 2.
Соединение с самой высокой известной температурой разложения - монооксид углерода при ≈3870 ° C (≈ 7000 ° F).

Разложение нитратов, нитритов и соединений аммония

Дихромат аммония при нагревании дает азот, воду и хром ( III) оксид.
Нитрат аммония при сильном нагревании дает оксид диазота («веселящий газ ») и воду.
Нитрит аммония при нагревании дает газообразный азот и воду.
Азид бария при нагревании дает металлический барий и газообразный азот.
Азид натрия при нагревании при 300 ° C дает азот и натрий.
Нитрат натрия при нагревании дает натрий нитрит и газообразный кислород.
Органические соединения, такие как третичные амины, при нагревании подвергаются элиминированию по Гофману и дают вторичные амины и алкены.

Легкость разложения

Когда металлы находятся на дне ряд реактивности, их соединения обычно легко разлагаются при высоких температурах. Это связано с тем, что более прочные связи образуются между атомами ближе к вершине ряда реакционной способности, и прочные связи менее легко разрушаются. Например, медь находится в нижней части ряда реакционной способности, а сульфат меди (CuSO 4) начинает разлагаться примерно при 200 ° C, быстро увеличиваясь. при более высоких температурах примерно до 560 ° C. В отличие от этого калий находится в верхней части ряда реакционной способности, а сульфат калия (K2SO4) не разлагается ни при температуре плавления около 1069 ° C, ни даже при температуре кипения.

См. Также