Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Оксид серебра (I) | |
| Другие имена Серебряная ржавчина, оксид серебра, оксид серебра | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.946  |
| Номер EC |
|
| MeSH | серебро + оксид |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Ag2O |
| Молярная масса | 231,735 г · моль |
| Внешний вид | Черные / коричневые кубические кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 7,14 г / см |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается от ≥200 ° C |
| Растворимость в воде | 0,013 г / л (20 ° C). 0,025 г / л (25 ° C). 0,053 г / л (80 ° C) |
| произведение растворимости (Ksp) AgOH | 1,52 · 10 (20 ° C) |
| Растворимость | Растворим в кислоте, щелочи. Нерастворим в этаноле |
| Магнитная восприимчивость ( χ) | -134,0 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Кубическая |
| Пространственная группа | Pn3m, 224 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 65,9 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 122 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | −31 кДж / моль |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | −11,3 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H272, H315, H319, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P220, P261, P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный ромб) |  0 2 1 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 2,82 г / кг (крысы, перорально) |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Оксид серебра (I, III) |
| За исключением случаев, когда в противном случае данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Оксид серебра (I) - это химическое соединение с формулой Ag2O. Это мелкодисперсный порошок черного или темно-коричневого цвета, который используется для получения других соединений серебра.
Оксид серебра (I), полученный реакцией гидроксид лития с очень разбавленным раствором нитрата серебра Оксид серебра может быть получен путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла. Эта реакция не дает заметных количеств гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции:
При соответствующем контроле эту реакцию можно использовать для приготовления порошка Ag 2 O со свойствами, подходящими для использования в качестве мелкозернистой проводящей пасты-наполнителя.
Ag2O содержат линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Он изоструктурен с Cu2O. Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворим в воде из-за образования иона Ag (OH) -. 2 и, возможно, связанных с ним продуктов гидролиза. Он растворим в растворе аммиака, образуя активное соединение реагента Толленса. Суспензия Ag 2 O легко подвергается воздействию кислот :
, где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорида серебра, в результате чего остается раствор соответствующего гидроксида щелочного металла.
Как и многие соединения серебра, оксид серебра является светочувствительным. Он также разлагается при температурах выше 280 ° C.
Этот оксид используется в батареях с оксидом серебра. В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель. Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот. Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра получают на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с оксидом серебра (I). |
