Бромистоводородная кислота
| |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие названия Гидрокония бромид | |||
| Идентификаторы | |||
| Количество CAS | |||
| 3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.240.772  | ||
| Номер ЕС | |||
| Ссылка на Гмелин | 620 | ||
| КЕГГ | |||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1048 1788 | ||
ИнЧИ
| |||
Улыбки
| |||
| Характеристики | |||
| Химическая формула | HBr (водн.) | ||
| Молярная масса | 80,91 г моль -1 | ||
| Появление | бесцветная / бледно-желтая жидкость | ||
| Запах | едкий | ||
| Плотность | 1,49 г / см 3 (48% масс. Водн.) | ||
| Температура плавления | -11 ° С (12 ° F, 262 К) (47–49% водн.) | ||
| Точка кипения | 122 ° C (252 ° F, 395 K) при 700 мм рт. Ст. (47–49% водн.) | ||
| Растворимость в воде | 221 г / 100 мл (0 ° C) 204 г / 100 мл (15 ° C) 130 г / 100 мл (100 ° C) | ||
| Кислотность (p K a) | −9 | ||
| Вязкость | 0,84 сП (-75 ° С) | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость ( C) | 29,1 Дж / (К моль) | ||
| Стандартная мольная энтропия ( S | 198,7 Дж / (К моль) | ||
| Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | -36,3 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0282 | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| Формулировки опасности GHS | H314, H335 | ||
| Меры предосторожности GHS | Р260, Р261, Р264, Р271, Р280, Р301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, Р304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P363, P403 + 233, Р405, Р501 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 КИСЛОТА | ||
| точка возгорания | Не воспламеняется | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Плавиковая кислота Соляная кислота Йодоводородная кислота | ||
| Родственные соединения | Бромистый водород | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. «Постоянно кипящая» бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет p K a -9, что делает ее более сильной кислотой, чем соляная кислота, но не такой сильной, как иодистоводородная кислота. Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных известных минеральных кислот.
- 1 Использование
- 2 Синтез
- 3 ссылки
- 4 Внешние ссылки
Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для образования броморганических соединений. Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и извлечение определенных руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают аллилбромид, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту. HBr практически уникальным образом участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Полученные 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами, дающими образование жирных аминов и четвертичных аммониевых солей.
Бромистоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br 2, SO 2 и воды.
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Обычно лабораторные приготовления включают производство безводного HBr, который затем растворяется в воде.
Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем взаимодействия брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитическим способом. Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.
В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора до 75 ° C приводит к дальнейшему окислению HBr до газообразного брома. Кислота дополнительно очищается фильтрованием KHSO 4 и отгонкой воды до тех пор, пока раствор не станет азеотропом (≈ 126 ° C при 760 торр ). Выход составляет примерно 85%.
Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.
СМИ, связанные с бромистым водородом на Викискладе?