Батарея из оксида серебра

редактировать
Батарея из оксида серебра
Батарейки из оксида серебра.jpg Элементы из оксида серебра
Удельная энергия 130 Вт · ч / кг
Плотность энергии 500 Втч / л
Удельная мощность Высокая
Эффективность заряда / разрядаН / Д
Энергия / цена для потребителейНизкая
Срок службыВысокая
Циклическая износостойкостьН / Д
Номинальное напряжение элемента1,55В

A серебряно-оксидная батарея (код IEC: S) - это первичный элемент с очень высоким отношением энергии к весу. Они доступны в небольших размерах в виде кнопочных ячеек, где количество используемого серебра минимально и не вносит значительного вклада в стоимость продукта.

На первичные батареи из оксида серебра приходится 30% всех продаж первичных батарей в Японии (64 из 212 миллионов в феврале 2020 года).

Содержание

  • 1 Химия
  • 2 Содержание ртути
  • 3 См. Также
  • 4 Ссылки
  • 5 Внешние ссылки

Химия

A оксид серебра В аккумуляторе используется оксид серебра (I) в качестве положительного электрода (катод ), цинк в качестве отрицательного электрода (анод ) плюс щелочной электролит, обычно гидроксид натрия (NaOH) или гидроксид калия (КОН). серебро восстанавливается на катоде с Ag (I) до Ag, а цинк окисляется с Zn до Zn (II).

реакция полуячейки на отрицательной пластине:

Ag 2 O + 2 H + + 2 e - ⟶ 2 Ag ↓ + H 2 O {\ displaystyle {\ ce {Ag2O + 2H + + 2e- ->2Ag (v) + H2O}}}{\displaystyle {\ce {Ag2O + 2H+ + 2e- ->2Ag (v) + H2O}}} , (E ∘ = + 1,17 В) {\ displaystyle (E ^ {\ circ} = + 1,17 { \ text {V}})}{\ displaystyle (E ^ {\ circ} = + 1.17 {\ text {V}})}

Реакция в электролите:

2 H 2 O ⟶ 2 H + + 2 OH - {\ displaystyle {\ ce {2H2O ->2H + + 2OH-}}}{\displaystyle {\ce {2H2O ->2H + + 2OH-}}} , (E ∘ = - 0,83 V) {\ displaystyle (E ^ {\ circ} = - 0,83 {\ text {V}})}{\ displaystyle (E ^ {\ circ} = - 0,83 {\ текст {V}})}

Реакция полуячейки на положительной пластине:

Zn + 2 OH - ⟶ Zn (OH) 2 Гидроксид цинка + 2 e - {\ displaystyle {\ ce {{Zn} + 2OH ^ {-} ->{\ overset {Zinc ~ гидроксид} {Zn (OH) 2}} + 2e-}}}{\displaystyle {\ce {{Zn}+2OH^{-}->{\ overset {Цинк ~ гидроксид} {Zn (OH) 2}} + 2e-}}} , (E ∘ = + 1,22 V) {\ displaystyle (E ^ {\ circ} = + 1.22 {\ text {V}})}{\ displaystyle (E ^ {\ circ} = + 1.22 {\ text {V}})}

Общая реакция:

Zn + H 2 O + Ag 2 O ⟶ Zn (OH) 2 + 2 Ag ↓ {\ displaystyle {\ ce {Zn + H2O + Ag2O ->Zn (OH) 2 + 2Ag (v)}}}{\displaystyle {\ce {Zn + H2O + Ag2O ->Zn (OH) 2 + 2Ag (v)}}} , (E ∘ = + 1,56 V) { \ displaystyle (E ^ {\ circ} = + 1.56 {\ text {V}})}{\ displaystyle (E ^ { \ circ} = + 1,56 {\ текст {V}})}

Общая реакция (безводная форма):

Zn + Ag 2 O → KOH / NaOH ZnO + 2 Ag ↓ {\ displaystyle {\ ce {Zn + Ag2O ->[{\ ce {KOH / NaOH}}] ZnO + 2Ag (v)}}}{\displaystyle {\ce {Zn + Ag2O ->[{\ ce {KOH / NaOH}}] ZnO + 2Ag (v)}}}

Содержание ртути

Кнопочные и монетные ячейки нескольких размеров, некоторые из которых представляют собой оксид серебра

. До недавнего времени все батареи из оксида серебра содержали до 0,2% ртути. Ртуть была включена в цинковый анод для предотвращения коррозии в щелочной среде. Sony начала производить первые батареи из оксида серебра без добавления ртути в 2004 году.

См. Также

Ссылки

Внешние ссылки

На Викискладе есть носители, относящиеся к Электрическим батареям.
Последняя правка сделана 2021-06-08 09:02:21
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте