Оксид серебра (I, III)

редактировать
Оксид серебра (I, III)
Названия
Название IUPAC Оксид серебра (I, III)
Другие названия пероксид серебра, оксид серебра, субоксид серебра, дивасил
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ECHA InfoCard 100.013.726 Измените это в Викиданных
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химическая формула AgO.

Ag2O.Ag 2O3

Молярная масса 123,87 г / моль
Внешний видсеро-черный порошок. диамагнитный
Плотность 7,48 г / см
Температура плавления >100 ° C, разлож. ция
Растворимость в воде .0027 г / 100 мл
Растворимость растворим в щелочах
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Оксид серебра (I, III) представляет собой неорганическое соединение формулы Ag 4O4. Он входит в состав серебристо-цинковых батарей. Его можно получить медленным добавлением соли серебра (I) к раствору персульфата , например, AgNO 3 в раствор Na2S2O8. Он имеет необычную структуру и представляет собой соединение со смешанной валентностью. Это темно-коричневое твердое вещество, которое разлагается с выделением O 2 в воде. Он растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием коричневых растворов, содержащих ион Ag.

Структура

Хотя его эмпирическая формула, AgO, предполагает, что серебро находится в +2 степень окисления в этом соединении, AgO фактически является диамагнитным. Исследования дифракции рентгеновских лучей показывают, что атомы серебра принимают два различных координационных окружения, одно из которых имеет двух соседних коллинеарных оксидов, а другое - четыре соседних компланарных оксида. Поэтому AgO сформулирован как AgAgO 2 или Ag 2 O · Ag 2O3. Ранее он назывался пероксидом серебра, что неверно, поскольку он не содержит иона пероксида, O 2.

Препарат

Патент США 4003757 (Lux and Chobanov) описывает один способ получения этот оксид (тогда называемый Ag (II) -оксидом) в форме, подходящей для батарей, и дает следующий пример:

В 1,5 литрах водного раствора, содержащего 150 граммов гидроксида натрия, суспендировано 65 граммов порошка серебра при постоянном перемешивании. Серебряный порошок имеет плотность примерно 1,6 грамма на кубический сантиметр. Гранулометрический состав его составляет: 52% менее 10 микрон; 33% от 10 микрон до 30 микрон, 15% более 30 микрон.

Затем жидкость нагревают примерно до 85 ° C. По достижении этой температуры в общей сложности добавляют 200 граммов пероксидисульфата калия (K 2S2O8) порциями примерно по 40 граммов каждая с интервалами, в течение Например, 1 час. После добавления последней порции окислителя перемешивание продолжают в течение 3 часов. Затем продукт фильтруют, промывают, чтобы освободить его от щелочных веществ, сушат при температуре примерно 80 ° C и превращают в частицы.

Вышеупомянутое дает приблизительно 73 грамма (I, III) -оксида серебра с содержанием более 95% чистого (I, III) -оксида серебра. Полученный оксид серебра отличается высокой термодинамической стабильностью, низким внутренним разрядом и, как следствие, длительным сроком хранения. Скорость газовыделения их продуктов в 18% NaOH составляет менее 1 микролитра на грамм-час при комнатной температуре. Эта стабильность объясняется тем фактом, что способ, воплощающий изобретение, дает монокристаллы исключительно правильной формы и моноклинной формы.

Патент США 4717562 (Jansen and Standke 1987) описывает получение чистого электролитическим окислением AgClO 4, AgBF 4 или AgPF 6 при температурах предпочтительно ниже 0 C.

Ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-08 09:01:41
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте