Комплекс съел

Комплекс съел в химии представляет собой соль, образованную реакцией кислоты Льюиса с основанием Льюиса, при этом центральный атом (из кислота Льюиса) увеличивает свою валентность и приобретает отрицательный формальный заряд. (В этом определении значение валентности эквивалентно координационному числу ).

Часто в химической номенклатуре фраза ate имеет суффикс к рассматриваемому элементу. Например, комплекс соединения бора называется боратом. Таким образом, триметилборан и метиллитий реагируют с образованием соединения LiB (CH 3)4, тетраметилбората лития (1-). Эта концепция была введена Георг Виттиг в 1958 г. Комплексы ата являются обычными для металлов, включая переходные металлы (группы 3-11), а также для металлических или полуметаллических элементов группы 2, 12 и 13. Они также хорошо подходят для установлено для элементов третьего периода или более тяжелых элементов групп 14–18 в их более высоких степенях окисления.

Комплексы ата являются аналогом ониевых ионов. Кислоты Льюиса образуют ионы ата когда центральный атом реагирует с донором (лиганд 2e X-типа), приобретая еще одну связь и становясь отрицательно заряженным анионом. Основания Льюиса образуют ониевые ионы, когда центральный атом реагирует с акцептором ( 0 e лиганд Z-типа), приобретая еще одну связь и становясь положительно заряженным катионным.

Фраза -атион или ела ion может относиться ко многим отрицательно заряженным анионам . -атное соединение или соединение может относиться к солям анионов или сложных эфиров функциональных групп.

Химические термины, оканчивающиеся на -ат (и -ит), обычно относятся к отрицательно заряженным анионам, нейтральным радикалам и ковалентно связанным функциональным группам которые имеют одинаковые химические формулы (с разными зарядами). Например, нитрат анион, NO. 3; нитратная функциональная группа, которая образует сложные эфиры нитрата, –NO. 3или –ONO. 2; и нитратный радикал или триоксид азота, NO. 3.

. Наиболее многочисленными являются оксианионы (оксикислоты, которые потеряли один или несколько протонов из-за депротонирования ), а также радикалы и функциональные группы, имеющие общие названия. Большое семейство начинается с бората, карбоната, нитрата, фтората, алюмината, силиката, фосфат, сульфат, хлорат, титанат, ванадат, хромат, манганат, феррат, перкобальтат, германат, арсенат, селенат, бромат, молибдат, пертехнат, перрутенат, станнат, антимонат, теллурат, йодат, перксенат, вольфрамат, свинец, висмутат. Также частично депротонированный гидросульфат, гидрофосфат, дигидрофосфат и т.д. Также фосфонат, сульфонат и т.д. карбоксилатные ионы, такие как формиат, ацетат, пропионат, бутират, изобутират ; оксалат и т.д. Также метанолат / метоксид, этанолат / этоксид и т.д. Также цианат, изоцианат, тиоцианат, фульминат. Оксоанионы серы, тиоацетат, тиолаты. Хлорсульфат, хлорацетат и т.д.

A лиат-ион представляет собой общую молекулу растворителя, которая превратилась в отрицательный ион в результате потери одного или нескольких протонов.

Суффикс -ate также применяется к отрицательным фторанионам, фторидам, которые получили один или несколько протонов и вдвое больше электронов. Тетрафторборат, BF. 4представляет собой трифторид бора, BF. 3, который имеет один протон и два электрона.