Арсенат

редактировать

Арсенат
Arsenate ion.svg Arsenate-anion-3D-spacefill.png
Имена
Имя IUPAC арсорат
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
Панель управления CompTox (EPA )
InChI
УЛЫБКА
Свойства
Химическая формула AsO. 4
Молярная масса 138,919
Конъюгированная кислота Мышьяковая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в информационном окне

Ион арсената равен As O. 4. арсенат (соединение) представляет собой любое соединение, которое содержит этот ион. Арсенаты представляют собой соли или сложные эфиры из мышьяковой кислоты. Атом мышьяка в арсенате имеет валентность, равную 5, и также известен как пятивалентный мышьяк или As (V) . Арсенат во многом напоминает фосфат, поскольку мышьяк и фосфор входят в одну группу (столбец) таблицы Менделеева. Арсенаты являются умеренными окислителями, с электродным потенциалом +0,56 В для восстановления до арсенитов.

Содержание

  • 1 Встречаемость
  • 2 Ионы
  • 3 Отравление арсенатом
  • 4 См. Также
  • 5 Ссылки

Встречаемость

Арсенаты встречаются в природе в различных минералах. Эти минералы могут содержать гидратированные или безводные арсенаты. В отличие от фосфатов, арсенаты не теряются из минерала при выветривании. Примеры арсенатсодержащих минералов включают адамит, аларсит, аннабергит, эритрит и леграндит. Если для балансировки заряда в формуле требуются два иона арсената, он называется диарсенатом, например диарсенатом трицинка, Zn 3 (AsO 4)2.

Ионы

слово арсенат происходит от мышьяковой кислоты, H 3 AsO 4. Эта умеренно сильная кислота превращается в дигидрогенарсенат (H. 2AsO. 4), арсенат водорода (HAsO. 4) и арсенат (AsO. 4) в зависимости от pH. Количественное соотношение между этими видами определяется константами кислотной диссоциации:

H3AsO 4 + H 2 O ⇌ H 2 AsO. 4+ H 3 O (K 1 = 10)
H2AsO. 4+ H 2 O ⇌ HAsO. 4+ H 3 O (K 2 = 10)
HAsO. 4+ H 2 O ⇌ AsO. 4+ H 3 O ( K 3 = 10)

Эти значения аналогичны значениям для гидрофосфатов. В водном растворе, близком к нейтральному, преобладают арсенат водорода и арсенат дигидрогена.

Отравление арсенатом

Арсенат может заменять неорганический фосфат на стадии гликолиза, который дает 1,3-бисфосфоглицерат из глицеральдегид-3-фосфат. Это дает вместо этого 1-арсено-3-фосфоглицерат, который нестабилен и быстро гидролизуется, образуя следующий промежуточный продукт на пути, 3-фосфоглицерат. Следовательно, гликолиз продолжается, но молекула АТФ, которая могла бы образоваться из 1,3-бисфосфоглицерата, теряется - арсенат является разобщителем гликолиза, что объясняет его токсичность.

Как и другие соединения мышьяка, арсенит связывается с липоевой кислотой, ингибируя превращение пирувата в ацетил-КоА, блокируя цикл Кребса и, следовательно, приводит к дальнейшей потере АТФ.

См. также

  • Категория: Арсенаты

Ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-11 20:24:41
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте