Имена | |||
---|---|---|---|
Имя IUPAC арсорат | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | AsO. 4 | ||
Молярная масса | 138,919 | ||
Конъюгированная кислота | Мышьяковая кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки в информационном окне | |||
Ион арсената равен As O. 4. арсенат (соединение) представляет собой любое соединение, которое содержит этот ион. Арсенаты представляют собой соли или сложные эфиры из мышьяковой кислоты. Атом мышьяка в арсенате имеет валентность, равную 5, и также известен как пятивалентный мышьяк или As (V) . Арсенат во многом напоминает фосфат, поскольку мышьяк и фосфор входят в одну группу (столбец) таблицы Менделеева. Арсенаты являются умеренными окислителями, с электродным потенциалом +0,56 В для восстановления до арсенитов.
Арсенаты встречаются в природе в различных минералах. Эти минералы могут содержать гидратированные или безводные арсенаты. В отличие от фосфатов, арсенаты не теряются из минерала при выветривании. Примеры арсенатсодержащих минералов включают адамит, аларсит, аннабергит, эритрит и леграндит. Если для балансировки заряда в формуле требуются два иона арсената, он называется диарсенатом, например диарсенатом трицинка, Zn 3 (AsO 4)2.
слово арсенат происходит от мышьяковой кислоты, H 3 AsO 4. Эта умеренно сильная кислота превращается в дигидрогенарсенат (H. 2AsO. 4), арсенат водорода (HAsO. 4) и арсенат (AsO. 4) в зависимости от pH. Количественное соотношение между этими видами определяется константами кислотной диссоциации:
Эти значения аналогичны значениям для гидрофосфатов. В водном растворе, близком к нейтральному, преобладают арсенат водорода и арсенат дигидрогена.
Арсенат может заменять неорганический фосфат на стадии гликолиза, который дает 1,3-бисфосфоглицерат из глицеральдегид-3-фосфат. Это дает вместо этого 1-арсено-3-фосфоглицерат, который нестабилен и быстро гидролизуется, образуя следующий промежуточный продукт на пути, 3-фосфоглицерат. Следовательно, гликолиз продолжается, но молекула АТФ, которая могла бы образоваться из 1,3-бисфосфоглицерата, теряется - арсенат является разобщителем гликолиза, что объясняет его токсичность.
Как и другие соединения мышьяка, арсенит связывается с липоевой кислотой, ингибируя превращение пирувата в ацетил-КоА, блокируя цикл Кребса и, следовательно, приводит к дальнейшей потере АТФ.