Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид свинца (II). Дихлорид свинца | |
| Другие названия Хлорид свинца. Котуннит | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.950  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | PbCl 2 |
| Молярная масса | 278,10 г / моль |
| Внешний вид | белое твердое вещество без запаха |
| Плотность | 5,85 г / см |
| Температура плавления | 501 ° C (934 ° F; 774 K) |
| Точка кипения | 950 ° C (1740 ° F; 1220 K) |
| Растворимость в воде | 10,8 г / л (20 ° C) |
| Произведение растворимости (Ksp) | 1,7 × 10 (20 ° C) |
| Растворимость | мало растворим в разбавленном веществе HCl, аммиак ;. не растворим в спирте Растворим в горячей воде, а также в присутствии гидроксида щелочного металла Растворим в концентрированной HCl (>6M) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -73,8 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 2,199 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Орторомбическая, oP12 |
| Пространственная группа | Pnma, No. 62 |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 135,98 ДжК моль |
| Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298) | -359,41 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | См.: страница данных |
| пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H332, H351, H360, H372, H400, H410 |
| Меры предосторожности GHS | P201, P261, P273, P304 + 340, P308 + 313, P312, P391 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LDLo(самый низкий опубликованный ) | 1500 мг / кг ( морская свинка, перорально) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Фторид свинца (II). Бромид свинца (II). Иодид свинца (II) |
| Прочие катионы | Хлорид свинца (IV). Хлорид олова (II). Хлорид германия (II) |
| Родственные соединения | Хлорид таллия (I). Хлорид висмута |
| Страница дополнительных данных | |
| Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая постоянная (εr) и т. Д. |
| Термодинамические. данные | Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ |
| Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Хлорид свинца (II) (PbCl 2) представляет собой неорганическое соединение который в условиях окружающей среды представляет собой белое твердое вещество. Он плохо растворяется в воде. Хлорид свинца (II) является одним из наиболее важных реагентов на основе свинца . Он также встречается в природе в форме минерала котуннита.
В твердом PbCl 2, каждый ион свинца координируется девятью ионами хлорида в треугольной треугольной призме - шесть лежат в вершинах треугольной призмы, а три лежат за центрами каждой прямоугольной грани призмы. 9 хлорид-ионов не равноудалены от центрального атома свинца, 7 лежат в области 280–309 пм, а 2 - в 370 пм. PbCl 2 образует белые ромбические иглы.
В газовой фазе молекулы PbCl 2 имеют изогнутую структуру с углом Cl – Pb – Cl, равным 98 °, и расстоянием между связями Pb – Cl, равным 2,44 Å. Такой PbCl 2 выделяется из двигателей внутреннего сгорания, в которых используются добавки хлористого этилена - тетраэтилсвинец для защиты от детонации.
PbCl 2 является труднорастворимым в воде, произведение растворимости Ksp= 1,7 × 10 при 20 ° C. Это один из 5 обычно нерастворимых в воде хлоридов, остальные 4 - это хлорид таллия (I), хлорид серебра (AgCl) с K sp = 1,8. × 10, хлорид меди (I) (CuCl) с K sp = 1,72 × 10 и хлорид ртути (I) (Hg 2Cl2) с K sp = 1,3 × 10.
Кристаллическая структура котуннита, PbCl 2PbCl 2 встречается в природе в виде минерала котуннит. Он бесцветный, белый, желтый или зеленый, плотность 5,3–5,8 г / см. Твердость по шкале Мооса составляет 1,5–2. Кристаллическая структура является ромбической дипирамидальной, а точечная группа составляет 2 / м 2 / м 2 / м. Каждый Pb имеет координационное число 9. Котуннит встречается около вулканов: Везувий, Италия; Тарапака, Чили; и Толбачик, Россия.
Хлорид свинца (II) выпадает в осадок при добавлении водного источники хлорида (HCl, NaCl, KCl) в соединения свинца (II)
PbCl 2 может быть образован восстановлением хлорида меди (II) металлическим свинцом:
PbCl 2 также образуется газообразный хлор на металлическом свинце:
Добавление хлорид-ионов к суспензии PbCl 2 дает растворимые комплексные ионы. В этих реакциях дополнительный хлорид (или другие лиганды ) разрушают хлоридные мостики, которые составляют полимерный каркас твердого PbCl 2 (s).
PbCl 2 реагирует с расплавленным NaNO 2 с получением PbO:
PbCl 2 используется в синтезе хлорида свинца (IV) (PbCl 4): Cl 2 барботируют через насыщенный раствор PbCl 2 в водном NH 4 Cl с образованием [NH 4]2[PbCl 6 ]. Последний реагирует с холодной концентрированной серной кислотой (H2SO4) с образованием PbCl 4 в виде масла.
Хлорид свинца (II) является основным предшественником для металлоорганических производных свинца, таких как плумбоцены. Используются обычные алкилирующие агенты, включая реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:
Эти реакции дают производные, которые более похожи на кремнийорганические соединения, т.е. что Pb (II) имеет тенденцию к диспропорционированию при алкилирование.
PbCl 2 может быть использован для получения PbO 2 путем его обработки гипохлоритом натрия (NaClO) с образованием красновато-коричневого осадка PbO 2.
Как и другие растворимые соединения свинца, воздействие PbCl 2 может вызвать отравление свинцом.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с хлоридом свинца (II). |
