Хлорид висмута

редактировать
Хлорид висмута
Хлорид висмута
Трихлорид висмута-xtal-1982-3D-balls.png
Имена
Название ИЮПАК Хлорид висмута
Другие названия Трихлорид висмута, Трихлорсмут, Трихлорбисмутин, Хлорид висмута (III)
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.203 Измените это в Викиданных
PubChem CID
номер RTECS
  • EB2690000
UNII
Панель управления CompTox (EPA )
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химические формула BiCl 3
Молярная масса 315,34 г / моль
Внешний видгигроскопичные кристаллы от белого до желтого
Плотность 4,75 г / см
Температура плавления 227 ° С (441 ° F; 500 K)
Температура кипения 447 ° C (837 ° F; 720 K)
Растворимость в воде Растворим, гидролизуется
Растворимость растворим в метаноле, диэтиловый эфир, ацетон
Магнитная восприимчивость (χ)-26,5 · 10 см / моль
Термохимия
Теплоемкость (C)0,333 Дж / (г · К)
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)-1,202 кДж / г
Опасности
Паспорт безопасности JT Baker
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четыре- цветной ромб 0 2 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )3324 мг / кг, перорально (крыса)
Родственные соединения
Прочие анионы фторид висмута, субсалицилат висмута, триоксид висмута
Прочие катионы хлорид железа (III), хлорид марганца (II), хлорид кобальта (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F ], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

хлорид висмута (или масло висмута ) i s неорганическое соединение с химической формулой BiCl 3. Это ковалентное соединение, которое является обычным источником иона Bi. В газовой фазе и в кристалле частицы принимают пирамидальную структуру в соответствии с теорией VSEPR.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Структура
  • 3 Химия
    • 3.1 Хлорокомплексы
    • 3.2 Органический катализ
  • 4 Безопасность
  • 5 Ссылки

Получение

Хлорид висмута можно синтезировать напрямую, пропуская хлор над висмутом.

2 Bi + 3 Cl 2 → 2 BiCl 3

или растворением металлического висмута в царской водке, выпариванием смеси с получением BiCl 3 · 2H 2 О, который можно перегонять с образованием безводного трихлорида.

В качестве альтернативы его можно получить, добавляя соляную кислоту к оксиду висмута и выпаривая раствор..

Bi2O3+ 6 HCl → 2 BiCl 3 + 3 H 2O

Также соединение может быть получено путем растворения висмута в концентрированной азотной кислоте и последующего добавления твердого натрия хлорид в этот раствор.

Bi + 6 HNO 3 → Bi (NO 3)3+ 3 H 2 O + 3 NO 2
Bi (NO 3)3+ 3 NaCl → BiCl 3 + 3 NaNO 3

Структура

В газовой фазе BiCl 3 имеет пирамидальную форму с углом Cl-Bi-Cl, равным 97,5 ° и длина связи 242 пм. В твердом состоянии каждый атом Bi имеет трех ближайших соседей в 250 пм, два в 324 пм и три в среднем 336 пм, изображение выше выделяет трех ближайших соседей. аналогичен таковому у AsCl 3, AsBr 3, SbCl 3 и SbBr 3.

Химия

Хлорид висмута легко гидролизуется до оксихлорида висмута, BiOCl:

Bi. (водн.) + Cl. (водн.) + H. 2O (l) ⇌ BiOCl (s) + 2H. (водн.)

Эту реакцию можно обратное действие путем добавления кислоты, такой как соляная кислота.

. Реакция твердого BiCl 3 с водяным паром ниже 50 ° C имеет Было показано, что для получения промежуточного моногидрата BiCl 3.H2O.

хлорид висмута является окислителем, который легко восстанавливается до металлического висмута восстановителями.

Хлоркомплексы

В отличие от обычных ожиданий по постоянству с периодическими тенденциями, BiCl 3 представляет собой кислоту Льюиса, образуя множество хлорорганических соединений. комплексы, такие как [BiCl 6 ], которые сильно нарушают правило октетов. Кроме того, октаэдрическая структура этого координационного комплекса не соответствует предсказаниям теории VSEPR, поскольку неподеленная пара на висмуте неожиданно является стереохимически неактивной. Однако дианионный комплекс [BiCl 5 ] принимает ожидаемую квадратно-пирамидальную структуру.

Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png
Трикаезий-гексахлорбисмутат-xtal-1986-3D-SF.png
Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png
Cs3[BiCl 6]
Cs3[BiCl 6]
[BiCl 6]

Органический катализ

хлорид висмута используется в качестве катализатора в органическом синтезе. В частности, он катализирует реакцию Майкла и альдольную реакцию Мукаямы. Добавление других металлов иодидов увеличивает его каталитическую активность.

Безопасность

Хлорид висмута токсичен. Вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. Попадание на кожу может вызвать ожоги.

Ссылки

.

Последняя правка сделана 2021-05-12 08:19:55
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте