Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Хлорид висмута | |
Другие названия Трихлорид висмута, Трихлорсмут, Трихлорбисмутин, Хлорид висмута (III) | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.203 |
PubChem CID | |
номер RTECS |
|
UNII | |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химические формула | BiCl 3 |
Молярная масса | 315,34 г / моль |
Внешний вид | гигроскопичные кристаллы от белого до желтого |
Плотность | 4,75 г / см |
Температура плавления | 227 ° С (441 ° F; 500 K) |
Температура кипения | 447 ° C (837 ° F; 720 K) |
Растворимость в воде | Растворим, гидролизуется |
Растворимость | растворим в метаноле, диэтиловый эфир, ацетон |
Магнитная восприимчивость (χ) | -26,5 · 10 см / моль |
Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 0,333 Дж / (г · К) |
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -1,202 кДж / г |
Опасности | |
Паспорт безопасности | JT Baker |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 2 0 |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 3324 мг / кг, перорально (крыса) |
Родственные соединения | |
Прочие анионы | фторид висмута, субсалицилат висмута, триоксид висмута |
Прочие катионы | хлорид железа (III), хлорид марганца (II), хлорид кобальта (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F ], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки на инфобокс | |
хлорид висмута (или масло висмута ) i s неорганическое соединение с химической формулой BiCl 3. Это ковалентное соединение, которое является обычным источником иона Bi. В газовой фазе и в кристалле частицы принимают пирамидальную структуру в соответствии с теорией VSEPR.
Хлорид висмута можно синтезировать напрямую, пропуская хлор над висмутом.
или растворением металлического висмута в царской водке, выпариванием смеси с получением BiCl 3 · 2H 2 О, который можно перегонять с образованием безводного трихлорида.
В качестве альтернативы его можно получить, добавляя соляную кислоту к оксиду висмута и выпаривая раствор..
Также соединение может быть получено путем растворения висмута в концентрированной азотной кислоте и последующего добавления твердого натрия хлорид в этот раствор.
В газовой фазе BiCl 3 имеет пирамидальную форму с углом Cl-Bi-Cl, равным 97,5 ° и длина связи 242 пм. В твердом состоянии каждый атом Bi имеет трех ближайших соседей в 250 пм, два в 324 пм и три в среднем 336 пм, изображение выше выделяет трех ближайших соседей. аналогичен таковому у AsCl 3, AsBr 3, SbCl 3 и SbBr 3.
Хлорид висмута легко гидролизуется до оксихлорида висмута, BiOCl:
Эту реакцию можно обратное действие путем добавления кислоты, такой как соляная кислота.
. Реакция твердого BiCl 3 с водяным паром ниже 50 ° C имеет Было показано, что для получения промежуточного моногидрата BiCl 3.H2O.
хлорид висмута является окислителем, который легко восстанавливается до металлического висмута восстановителями.
В отличие от обычных ожиданий по постоянству с периодическими тенденциями, BiCl 3 представляет собой кислоту Льюиса, образуя множество хлорорганических соединений. комплексы, такие как [BiCl 6 ], которые сильно нарушают правило октетов. Кроме того, октаэдрическая структура этого координационного комплекса не соответствует предсказаниям теории VSEPR, поскольку неподеленная пара на висмуте неожиданно является стереохимически неактивной. Однако дианионный комплекс [BiCl 5 ] принимает ожидаемую квадратно-пирамидальную структуру.
хлорид висмута используется в качестве катализатора в органическом синтезе. В частности, он катализирует реакцию Майкла и альдольную реакцию Мукаямы. Добавление других металлов иодидов увеличивает его каталитическую активность.
Хлорид висмута токсичен. Вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. Попадание на кожу может вызвать ожоги.
.