Гексафторид ксенона

Гексафторид ксенона представляет собой соединение благородного газа с формулой XeF 6. Это один из трех бинарных фторидов ксенона, два других - XeF 2 и XeF 4. Все известные являются экзергоническими и стабильны при нормальных температурах. XeF 6 - сильнейший фторирующий агент серии. Это бесцветное твердое вещество, которое легко превращается в пары ярко-желтого цвета.

Содержание

1 Получение
2 Структура
3 Реакции
- 3.1 Гидролиз
- 3.2 Октафтороксенаты
- 3.3 С акцепторами фторида
4 Ссылки
5 Внешние ссылки

Получение

Гексафторид ксенона можно получить нагреванием XeF 2 примерно при 300 ° C в атмосфере фтора 6 МПа (60 атмосфер). Однако с NiF. 2 в качестве катализатора эта реакция может протекать при 120 ° C даже при таких низких молярных отношениях ксенон-фтор, как 1: 5.

Структура

Структура Для установления XeF 6 потребовалось несколько лет, в отличие от случаев XeF. 2и XeF. 4. В газовой фазе соединение является мономерным. Теория VSEPR предсказывает, что из-за наличия шести фторидных лигандов и одной неподеленной пары электронов в структуре отсутствует идеальная октаэдрическая симметрия, и действительно дифракция электронов в сочетании с высокой Расчеты на уровне показывают, что точечная группа соединения равна C3v. Это флюксная молекула,. Oh лишь незначительно выше, что указывает на то, что минимум на энергетической поверхности очень мал.

Хе и F ЯМР спектроскопия показывает, что в растворе соединение принимает тетрамерную структуру: четыре эквивалентных атома ксенона расположены в тетраэдре, окруженном колеблющимся массивом из 24 атомов фтора, которые меняются положениями в «механизме зубчатого колеса».

Известно шесть полиморфов XeF. 6. включая тот, который содержит ионы XeF. 5с мостиковыми ионами F..

Реакции

Гидролиз

Гексафторид ксенона гидролизуется, в конечном итоге образуя триоксид ксенона :

XeF 6 + H 2 O → XeOF 4 + 2 HF

XeOF 4 + H 2 O → XeO 2F2+ 2 HF

XeO 2F2+ H 2 O → XeO 3 + 2 HF

XeF 6 + 3 H 2 O → XeO 3 + 6 HF

XeF 6 представляет собой кислоту Льюиса, связывающие один и два фторид-аниона:

XeF 6 + F → XeF. 7

XeF. 7+ F → XeF. 8

Октафтороксенаты

Соли октафтороксенат (VI) анион (XeF. 8) очень стабилен, разлагается только при температуре выше 400 ° C. Было показано, что этот анион имеет квадратную антипризматическую геометрию на основании рентгеновского счетчика монокристаллов его нитрозониевой соли, (NO). 2XeF <195.>. Соли натрия и калия образуются непосредственно из фторида натрия и фторида калия :

2 NaF + XeF. 6→ Na. 2XeF. 8

2 KF + XeF. 6→ K. 2XeF. 8

Они термически менее стабильны, чем соли цезия и рубидия, которые синтезируются путем образования сначала гептафтороксенатных солей:

CsF + XeF. 6→ CsXeF. 7

RbF + XeF. 6→ RbXeF. 7

, которые затем подвергаются пиролизу при 50 ° C и 20 ° C, соответственно, с образованием желтых солей октафтороксената:

2 CsXeF. 7→ Cs. 2XeF. 8+ XeF. 6

2 RbXeF. 7→ Rb. 2XeF. 8+ XeF. 6

Эти соли гидролизуются водой с образованием различных продуктов, содержащих ксенон и кислород.

Два других бинарных фторида ксенона не образуют таких стабильных аддуктов с фторидом.

С акцепторами фторида

XeF. 6реагирует с сильными акцепторами фторида, такими как RuF. 5и BrF. 3· AuF. 3, с образованием катиона XeF. 5:

XeF. 6+ RuF. 5→ XeF. 5RuF. 6

XeF. 6+ BrF. 3· AuF. 3→ XeF. 5AuF. 4+ BrF. 3

Литература

Внешние ссылки

Страница веб-книги для XeF 6