Войти
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Тетрафторид ксенона | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.858  | ||
| PubChem CID | |||
| UNII | |||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
| Свойства | |||
| C химическая формула | XeF. 4 | ||
| Молярная масса | 207,2836 г моль | ||
| Внешний вид | Белое твердое вещество | ||
| Плотность | 4,040 г / см3, твердое вещество | ||
| Точка плавления | 117 ° С (243 ° F; 390 K) сублимирует | ||
| Растворимость в воде | Реагирует | ||
| Структура | |||
| Координационная геометрия | D4h | ||
| Молекулярная форма | квадратный плоский | ||
| Дипольный момент | 0 D | ||
| Термохимия | |||
| Стандартный молярный. энтропия (S 298) | 146 Дж · моль · K | ||
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | −251 кДж · моль | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки на инфобокс | |||
Тетрафторид ксенона представляет собой химическое соединение с химической формулой XeF. 4. Это было первое обнаруженное бинарное соединение из благородных газ. Он образуется в результате химической реакции ксенона с фтором, F. 2в соответствии с химическим уравнением :
Эта реакция является экзотермической, с выделением энергии 251 кДж / моль.
Тетрафторид ксенона представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Его структура была определена с помощью обоих ЯМР-спектров. roscopy и рентгеновская кристаллография в 1963 году. Структура плоская квадратная, что было подтверждено нейтронографическими исследованиями, согласно Теория VSEPR, помимо четырех фторидных лигандов, ксеноновый центр имеет две неподеленные пары электронов. Эти одинокие пары взаимно трансгены.
Тетрафторид ксенона сублимируется при температуре 115,7 °C.
Тетрафторид ксенона получают нагреванием смеси ксенона и фтора в соотношении 1: 5 в никелевом контейнере до 400 ° C. Также производится некоторое количество гексафторида ксенона, XeF. 6, и это производство увеличивается с увеличением концентрации фтора во входящей смеси. Никель не является катализатором этой реакции; Никелевые контейнеры используются потому, что они реагируют с фтором с образованием защитного, не отслаивающегося слоя фторида никеля (II) NiF. 2на их внутренних поверхностях.
Тетрафторид ксенона гидролизуется при низких температурах с образованием элементарного ксенона, кислорода, плавиковой кислоты и водного триоксид ксенона.
Реакция с фторидом тетраметиламмония дает пентафтороксенат тетраметиламмония, который содержит пентагональный анион XeF. 5. Анион XeF. 5также образуется в результате реакции с фторидом цезия :
Взаимодействие с пентафторидом висмута (BiF. 5) образует XeF. 3катион:
Катион XeF. 3в соли XeF 3Sb2F11охарактеризован с помощью ЯМР-спектроскопии.
При 400 ° C XeF. 4реагирует с ксеноном с образованием XeF. 2 :
Реакция тетрафторида ксенона с платина дает тетрафторид платины и ксенон:
Тетрафторид ксенона имеет несколько применений. Было показано, что он разрушает силиконовый каучук для анализа металлических примесей в резине. XeF. 4реагирует с силиконом с образованием простых газообразных продуктов, оставляя остатки металлических примесей.
