| |||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название IUPAC Сульфат никеля (II) | |||
Другие названия Сульфат никеля | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS |
| ||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.186 | ||
Номер EC |
| ||
PubChem CID | |||
номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | NiSO 4 | ||
Молярная масса | 154,75 г / моль ( безводный). 262,85 г / моль (гексагидрат). 280,86 г / моль (гептагидрат) | ||
Внешний вид | твердое вещество желтого цвета (безводное). синие кристаллы (гексагидрат). зелено-синие кристаллы (гептагидрат) | ||
Запах | без запаха | ||
Плотность | 4,01 г / см (безводный). 2,07 г / см (гексагидрат). 1,948 г / см (гептагидрат) | ||
Температура плавления | >100 ° C (безводный). 53 ° C (гексагидрат) | ||
Температура кипения | 840 ° C (1540 ° F; 1110 K) (безводный, разлагается). 100 ° C (гексагидрат, разлагается) | ||
Растворимость в воде | 65 г / 100 мл (20 ° C). 77,5 г / 100 мл (30 ° C) (гептагидрат) | ||
Растворимость | безводный. нерастворимый в этаноле, эфире, ацетоне гексагидрат. нерастворим в этанол, аммиак гептагидрат. растворимый в спирте | ||
Кислотность (pK a) | 4,5 (гексагидрат) | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | + 4005,0 · 10 см / моль | ||
Показатель преломления (nD) | 1,511 (гексагидрат). 1,467 (гептагидрат) | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | кубическая ( безводный). тетрагональный (гексагидрат). ромбоэдрический (гексагидрат) | ||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности продукта | ||
Классификация ЕС (DSD) (устаревшее) | Carc. Cat. 1. Muta. Cat. 3. Repr. Cat. 2. Toxic (T). Вредно ( Xn). Раздражающий (Xi). Опасно для окружающей среды (N) | ||
R-фразы (устаревшие) | R49, R61, R20 / 22, R38, R4 2/43, R48 / 23, R68, R50 / 53 | ||
S-фразы (устаревшие) | S53, S45, S60, S61 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 0 | ||
Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50(средняя доза ) | 264 мг / кг | ||
Родственные соединения | |||
Другие катионы | Сульфат кобальта (II). Сульфат меди (II). Сульфат железа (II) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки на ink | |||
Никель (II) сульфат или просто сульфат никеля обычно относится к неорганическому соединению с формулой NiSO 4(H2O)6. Эта хорошо растворимая сине-зеленая соль является обычным источником иона Ni для гальваники.
Приблизительно 40 000 тонн были произведены в 2005 году. В основном используется для гальваники никеля.
. В 2005–06 годах сульфат никеля был ведущим аллергеном в патч-тестах (19,0%).
Известно, по крайней мере, семь сульфатных солей никеля (II). Эти соли различаются по своей гидратации или по форме кристаллов.
Обычный тетрагональный гексагидрат кристаллизуется из водного раствора при температуре от 30,7 до 53,8 ° C. Ниже этих температур кристаллизуется гептагидрат, а выше этих температур образуется ромбический гексагидрат. Желтая безводная форма, NiSO 4, представляет собой высокоплавкое твердое вещество, которое редко встречается в лаборатории. Этот материал получают путем нагревания гидратов выше 330 ° C. Он разлагается при еще более высоких температурах до оксида никеля.
Измерения рентгеновской кристаллографии показывают, что NiSO 4 · 6H 2 O состоит из октаэдрического [Ni (H 2O)6] ионы. Эти ионы, в свою очередь, связаны водородными связями с сульфат-ионами. Растворение соли в воде дает растворы, содержащие комплекс акво [Ni (H 2O)6].
Все сульфаты никеля парамагнитны.
Соль обычно получается как побочный продукт рафинирования меди. также производится растворением металлического никеля или оксидов никеля в серной кислоте.
Водные растворы сульфата никеля реагируют с карбонатом натрия с осаждением карбоната никеля, предшественника катализаторов и пигментов на основе никеля. Добавление сульфата аммония к концентрированным водным растворам сульфата никеля осаждает Ni (NH 4)2(SO 4)2· 6H 2 O.Это твердое вещество синего цвета аналогично соль Мора, Fe ( NH 4)2(SO 4)2· 6H 2O.
Сульфат никеля используется в лаборатории. Колонки, используемые в полигистидиновой метке, полезной в биохимии и молекулярной биологии, регенерируют сульфатом никеля. Водные растворы NiSO 4 · 6H 2 O и родственных гидратов реагируют с аммиаком с образованием [Ni (NH 3)6] SO 4 и этилендиамин для получения [Ni (H 2 NCH 2CH2NH2)3] SO 4. Последний иногда используется в качестве калибранта для измерений магнитной восприимчивости, потому что он не имеет тенденции к гидратации.
Сульфат никеля встречается как редкий минерал ретгерзит, который представляет собой гексагидрат. Второй гексагидрат известен как гексагидрит никеля ( Ni, Mg, Fe) SO 4 · 6H 2 O. Гептагидрат, который относительно нестабилен на воздухе, встречается в виде мореноза. Моногидрат встречается в виде очень редкого минерала дворникита (Ni, Fe) SO 4·H2O.
В 2005–2006 годах сульфат никеля был основным аллергеном в патч-тестах (19,0%). Сульфат никеля классифицируется как канцероген для человека на основании повышенного риска респираторного рака, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях рабочих завода по переработке сульфидных руд. Через 2 года в В исследовании halation на крысах F344 и мышах B6C3F1 не было обнаружено признаков канцерогенной активности, хотя наблюдались усиление воспаления легких и гиперплазия бронхиальных лимфатических узлов. Эти результаты убедительно свидетельствуют о существовании порога канцерогенности сульфата никеля при вдыхании. В двухлетнем исследовании с ежедневным пероральным введением гексагидрата сульфата никеля крысам F344 не наблюдалось никаких доказательств повышенной канцерогенной активности. Данные о людях и животных неизменно указывают на отсутствие канцерогенности при пероральном пути воздействия и ограничивают канцерогенность соединений никеля для респираторных опухолей после вдыхания. Неясно, имеют ли эти эффекты отношение к людям, поскольку эпидемиологические исследования с участием работающих женщин, подвергшихся высокому воздействию, не выявили неблагоприятных эффектов токсичности для развития.
Викискладе есть средства массовой информации, связанные с Сульфат никеля (II). |