Горение

Химическая реакция пламя, возникшее в результате сгорания топлива (сжигание) Оборудование для борьбы с загрязнением воздуха обеспечивает горения для промышленных процессов.

Горение или горение, является высокотемпературным экзотермическим окислительно- восстановительный химическая реакция между топливом (восстановитель) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, который производит окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. Хотя для начала горения необходимо преодолеть активацию (например, использовать зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных факторов. Твердое топливо, такое как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому >эндотермическому для получения газообразного топлива, сгорание которого затем приобретет тепло, необходимое для их производства. Горение часто бывает горячим, что раскаленный свет в виде либо тлеющего, либо пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода в водяной пар, реакции, обычно используемой для подачи топлива ракетные двигатели. Эта реакция выделяет 242 kJ /моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянных температурах и давлении):

2H. 2 (г) + O. 2 (г) → 2 H. 2O (г)

Горение органического топлива на воздухе всегда является экзотермическим, потому что двойная связь в O 2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и, следовательно, образование более сильных связей в продуктах сгорания CO. 2 и H. 2O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связей для CH 4 почти такая же, как у CO. 2. теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O 2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива.

Некаталитическое горение в воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим в отношении топлива, когда нет остаточного топлива и в идеале, нет остаточного окислителя. Термодинамически химическое равновесие горения на воздухе в подавляющем большинстве случаев находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания невозможно достичь, поскольку химическое равновесие не обязательно достигается, или могут содержаться несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод <58.>(сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78% состоит из азота, также приводит к образованию небольшого количества оксидов азота., обычно обозначается как NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах. Горючее, сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитических нейтрализаторов.

Пожары возникают естественным образом, вызванные ударами молнии или вулканическими продуктами. Горение (огонь ) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми, в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом получения энергии. для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании либо ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, либо возобновляемого топлива, такого как дрова., собирают для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление. Возгорание также является единственной реакцией, используемой для приведения в действие ракетой . Сжигание также используется для уничтожения (сжигания ) отходов, как неопасных, так и опасных.

Окислители для горения имеют высокий потенциал роста и атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотная кислота. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерными для горения. Горение, которое обычно не является катализатором, может быть катализировано платиной или ванадием, как в контактном процессе.

Содержание

• 1 Типы
  • 1.1 Полное и неполное
    • 1.1.1 Полное сгорание
    • 1.1.2 Неполное сгорание
      • 1.1.2.1 Неполное сгорание образует оксид углерода
      • 1.1.2.2 Проблемы, связанные с неполным сгоранием
  • 1.2 Тление
  • 1.3 Быстрое
  • 1.4 Самопроизвольное
  • 1.5 Турбулентное
  • 1.6 Микрогравитация
  • 1.7 Микровгорение
• 2 Химические уравнения
  • 2.1 Стехиометрическое горение углеводорода в кислороде
  • 2.2 Стехиометрическое горение углеводорода в воздухе
  • 2.3 Следы продуктов сгорания
  • 2.4 Неполное сгорание углеводорода в кислороде
  • 2.5 Жидкое топливо
  • 2.6 Газообразное топливо
  • 2.7 Твердое топливо
• 3 Управление горением
• 4 Механизм реакции
  • 4.1 Кинетическое моделирование
• 5 Температура
• 6 Неустойчивости
• 7 См. Также
• 8 Ссылки
• 9 Дополнительная литература

Типы

Полный и неполный

Завершить

Сгорание метана, углеводорода.

При полном сгорании реагент сгорает в кислороде и производит ограниченное количество продуктов. Когда углеводород сгорает в кислород, реакция в первую очередь дает диоксид углерода и воду. При сгорании элементов образуются в первую очередь наиболее распространенные оксиды. Углерод будет давать диоксид углерода, сера даст диоксид серы, а железо даст оксид железа (III). Азот не считается горючим веществом, если кислород является окислителем. Тем не менее, когда воздух является окислительным

, образуются небольшие количества различных количеств оксидов азота (обычно обозначаемые как NO. x ). Горение не обязательно благоприятно для максимальной степени окисления, и оно может зависеть от температуры. Например, триоксид серы не образует количественно при сжигании серы. Виды NOx появляются в значительных количествах при температуре примерно 2800 ° F (1540 ° C), и больше образует при более высоких температурах. Количество NOx также зависит от избытка кислорода.

В большинстве промышленных применений и при пожарах является кислородом воздух (O. 2). В воздухе каждый моль кислорода смешивается с приблизительно 3,71 моль азота. Азот не участвует в горении, но при высоких температурах часть азота входит в NO. x (в основном в NO, с гораздо большими количествами NO. 2 ). Некоторое количество углерода в топливе превращается в монооксид углерода, а некоторые атомы водорода остаются непрореагировавшими. Таким образом, полная система горения горения в воздухе требует вычислений для распределения кислорода между углеродом и водородом в топливе.

Количество воздуха, необходимое для полного сгорания, называется чистым воздухом. Однако на практике используется воздух в 2-3 раза больше, чем чистый воздух.

Неполное сгорание

Неполное сгорание происходит, когда кислорода недостаточно, чтобы позволить топливу полностью прореагировать с образованием диоксида углерода и воды. Это также происходит, когда горение гасится радиатором, например твердой поверхностью или пламегасителем. Как и в случае с полным сгоранием, вода образуется в результате неполного сгорания; однако вместо диоксида углерода образуются углерод, монооксид углерода и гидроксид.

Для многих видов топлива, таких как дизельное топливо, уголь или древесина, пиролиз происходит перед сжиганием. При этом продукты пиролиза остаются несгоревшими и загрязняют дым вредными твердыми частями и газами. Частично окисленные соединения также вызывают беспокойство; при частичном окислении этанола может образовываться вредный ацетальдегид, углерод может выделять токсичный монооксид углерода.

Конструкции устройств сгорания могут улучшить качество сгорания, например, горелки и двигатели внутреннего сгорания. Дальнейшие улучшения достигаются с помощью каталитических устройств дожигания (таких как каталитические преобразователи ) или простого частичного возврата выхлопных газов в процессе сгорания. Такие устройства требуются законодательством об охране окружающей среды для автомобилей в большинстве стран. Они могут быть необходимы для того, чтобы большие устройства сжигания, такие как тепловые электростанции, соответствовали законодательным частицам.

. Степень горения может быть измерена и проанализирована с помощью испытательного оборудования. HVAC подрядчики, пожарные и инженеры используют анализаторы горения для проверки эффективности горелки в процессе горения. Кроме того, таким образом можно измерить эффективность двигателя внутреннего сгорания, и некоторые штаты США и местные муниципалитеты используют анализ сгорания и оценки эффективности транспортных средств на дорогах сегодня.

Окись углерода образуется при неполном сгорании

Окись углерода является одним из продуктов неполного сгорания. Углерод выделяется при нормальной реакции сгорания, образуя сажу и пыль. Так как окись углерода может вызвать респираторные заболевания при вдыхании, потому что она заменяет кислород и соединяется с гемоглобином, окись углерода является ядовитым газом, лучше всего сгорание.

Проблемы, связанные с неполным сгоранием

Экологические проблемы:

Эти оксиды соединяются с водой и кислородом в атмосфере, образуя азотную кислоту и серную кислоту, которые возвращаются к поверхности Земли в виде кислотных отложений или «кислотных дождей». Кислотные осадки наносят вред водным организмам и убивают деревья. Из-за определенных питательных веществ, которые менее доступны для растений, таких как кальций и фосфор, он снижает продуктивность экосистемы и ферм. Дополнительная проблема, связанная с оксидами азота, заключается в том, что они вместе с углеводородными загрязнителями вносят вклад в образование тропосферного озона, основного компонента смога.

Проблемы со здоровьем человека:

Дыхание угарный газ вызывает головную боль, головокружение, рвоту и тошноту. Если уровень окиси углерода достаточно высок, люди теряют сознание или умирают. Воздействие умеренного и высокого уровня окиси углерода в течение длительного времени положительно коррелирует с риском сердечных заболеваний. Люди, пережившие тяжелое отравление угарным газом, могут долгосрочные проблемы со здоровьем. Окись углерода из воздуха абсорбируется в легких, а затем связывается с гемоглобином в красных кровяных тельцах человека. Это снизит способность красных кровяных телец переносить кислород по всему телу.

Тление

Тление - это медленная, низкотемпературная, беспламенная форма горения, поддерживаемая теплом, выделяемым, когда кислород непосредственно атакует поверхность топлива в конденсированной фазе. Обычно это реакция неполного сгорания. Твердые материалы, которые могут выдерживать реакцию тления, включают уголь, целлюлозу, дерево, хлопок, табак, торф., даф, гумус, синтетические пены, обугленные полимеры (включая пенополиуретан ) и пыль. Типичными примерами явлений являются возникновение пожаров в помещениях мягкой мебели из-за слабых источников тепла (например, сигареты, короткозамкнутого провода) и постоянное горение биомассы за фронтами пламени лесные пожары.

Быстрые

Воспроизведение носителя Эксперимент, демонстрирующий большое количество энергии, выделяющейся при сгорании этанола. Смесь паров спирта (в данном случае этанола) и воздуха в большом пластиковой бутылке с маленьким горлышком воспламеняется, в результате чего возникает большое синеемя и звук «свист».

Быстрое горение - это форма горения, известный как пожар, при котором выделяется большое количество тепла и световой энергии, что часто приводит к пламени. Он используется в оборудовании, таком как двигатели внутреннего сгорания и в термобарическом оружии. Такое сгорание часто называют быстрым сгоранием, хотя для внутреннего сгорания это неточно. Обычно двигатель внутреннего сгорания работает на управляемом быстром горении. Когда топливно-воздушная смесь в двигателе внутреннего сгорания взрывается, это известно как детонация.

Самопроизвольное

Самовозгорание - это тип возгорания, который происходит путем самонагревания. (повышение из-за экзотермических внутренних температур), за которым следует тепловой разгон (самонагрев, который быстро ускоряется до высоких температур) и, наконец, воспламенение. Например, фосфор самовоспламеняется при комнатной температуре без применения тепла. Органические материалы, подвергающиеся бактериальному компостированию, могут выделять достаточно тепла, чтобы достичь точки горения.

Турбулентное

Горение, приводящее к турбулентному пламени, чаще всего используется в промышленности (например, газовые турбины, бензиновые двигатели и т. Д.), Потому что турбулентность процесса смешивания топлива и окислителя.

Микрогравитация

Цветной композит в оттенках серого изображения отдельных кадров из записи горящей в условиях микрогравитации капли топлива с задней подсветкой.

Термин «микрогравитация» относится к «низкому» гравитационному состоянию (т. Е. «Микро» в смысле «маленький» и не обязательно одна миллионная от нормальной силы тяжести Земли), так что влияние плавучести на физические процессы можно считать малым по сравнению с другими процессами потока, которые присутствуют принормальной гравитации. В такой среде тепловое и может вести себя совершенно иначе, чем в условиях нормальной силы тяжести (например, пламя свечи принимает форму сферы). Исследования горения в условиях микрогравитации способствуют пониманию широкого спектра услуг, которые имеют отношение как к окружающей среде космического корабля (например, динамика пожара, имеющая отношение к безопасности экипажа на Международной космической станции ), так и к наземным (наземным) условий (например, динамика горения капель для помощи в разработке новых топливных смесей для улучшенного сгорания, управление температурой электронных систем, динамика кипения многофазного потока и многие другие).

Микровгорение

Процессы горения, которые происходят в очень малых объемах, считаются микровгорением. Высокое отношение к объему увеличивает удельные тепловые потери. Расстояние гашения играет жизненно важную роль в стабилизации пламени в таких камерах сгорания.

Химические уравнения

Стехиометрическое горение углеводорода в кислороде

Как правило, химическое уравнение для стехиометрического горения углеводорода в кислороде:

$C\; x\; H\; y\; +\; z\; O\; 2\; ⟶\; x\; CO\; 2\; +\; y\; 2\; H\; 2\; О\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{C\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{x\}\}\; H\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{y\}\}\; \{\}\; +\; \{\backslash \; mathit\; \{z\}\}\; O2\; ->\{\backslash \; mathit\; \{x\}\}\; CO2\; \{\}\; +\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; mathit\; \{y\}\}\; \{2\}\}\; H2O\}\}\}$

где $z\; =\; x\; 4\; \{\backslash \; displaystyle\; z\; =\; x\; +\; \{\backslash \; frac\; \{y\}\; \{4\}\}\}$.

, стехиометрическое горение пропана в кислороде составляет:

$C\; 3\; H\; 8\; пропан\; (топливо)\; +\; 5\; O\; 2\; кислород\; ⟶\; 3\; CO\; 2\; диоксид\; углерода\; +\; 4\; H\; 2\; O\; вода\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{\{\backslash \; underset\; \{пропан\; \backslash \; atop\; (топливо)\}\; \{C3H8\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{кислород\}\; \{5O2\}\}\; ->\{\backslash \; underset\; \{углекислый\; газ\}\; \{3CO2\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{вода\}\; \{4H2O\}\}\}\}\}$<533 Стехиометрическое горение багорода в воздухе

Если стехиометрическое горение горения происходит с <3 в качестве источника кислорода азот, присутствующий в воздухе (Атмосфера Земли ), может можно добавить к уравнению (хотя оно не реагирует), чтобы показать стехиометрический состав топлива в воздухе и образующегося дымового газа. Обратите внимание, что обработка всех некислородных компонентов в воздухе как азота дает отношение «азота» к кислороду 3,77, то есть (100% - O2%) / O2%, где O2% составляет 20,95% об.:

$C\; x\; H\; y\; +\; Z\; O\; 2\; +\; 3,77\; Z\; N\; 2\; ⟶\; Икс\; CO\; 2\; +\; Y\; 2\; H\; 2\; O\; +\; 3,77\; Z\; N\; 2\; \{\backslash \; Displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{C\}\}\; \_\; \{x\}\; \{\backslash \; ce\; \{H\}\}\; \_\; \{y\}\; +\; Z\; \{\backslash \; ce\; \{O2\}\}\; +\; 3.77z\; \{\backslash \; ce\; \{N2\; ->\}\}\; \backslash \; x\; \{\backslash \; ce\; \{CO2\}\}\; +\; \{\backslash \; frac\; \{y\}\; \{2\}\}\; \{\backslash \; ce\; \{H2O\}\}\; +\; 3.77z\; \{\; \backslash \; ce\; \{N2\}\}\}$

где>z = x + 1 4 y {\ displaystyle z = x + {\ frac {1} {4}} y}.

Например, стехиометрическое горение пропана ($C\; 3\; H\; 8\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{C3H8\}\}\}$) в воздухе:

$C\; 3\; H\; 8\; топливо\; +\; 5\; O\; 2\; кислород\; +\; 18,87\; N\; 2\; азот\; ⟶\; 3\; CO\; 2\; диоксид\; углерода\; +\; 4\; H\; 2\; O\; вода\; +\; 18,87\; N\; 2\; азота\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{\{\backslash \; underset\; \{fuel\}\; \{C3H8\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{xygen\}\; \{5O2\}\}\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{\backslash \; ce\; \{азота\}\}\; \{18,87\; \{\backslash \; ce\; \{N2\; \}\}\}\}\; \{\backslash \; ce\; \{\; ->\{\backslash \; underset\; \{углерод\; \backslash \; диоксид\}\; \{3CO2\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{вода\}\; \{4H2O\}\}\}\}\; +\; \{\backslash \; underset\; \{\backslash \; ce\; \{азот\}\}\; \{18.87\; \{\backslash \; ce\; \{N2\}\}\}\}\}$

Стехиометрический состав пропана в воздухе 1 ​​/ (1 + 5 + 18,87) = 4,02% об.

. Стехиометрическая реакция горения C αHβOγна воздухе:

$C\; \alpha \; H\; \beta \; O\; \gamma \; +\; (\alpha \; +\; \beta \; 4\; -\; \gamma \; 2)\; (O\; 2\; +\; 3,77\; N\; 2)\; ⟶\; \alpha \; CO\; 2\; +\; \beta \; 2\; H\; 2\; О\; +\; 3,77\; (\alpha \; +\; \beta \; 4\; -\; \gamma \; 2)\; N\; 2\; \{\backslash \; displaystyle\; \{C\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; alpha\}\}\; H\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; beta\}\}\; O\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; gamma\}\}\}\; +\; \backslash \; left\; (\backslash \; alpha\; +\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; beta\}\; \{4\}\}\; -\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; gamma\}\; \{2\}\}\; \backslash \; right)\; \backslash \; left\; (O\_\; \{2\}\; +\; 3.77N\_\; \{2\}\; \backslash \; right)\; \backslash \; longrightarrow\; \backslash \; alpha\; CO\_\; \{2\}\; +\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; beta\}\; \{2\}\}\; H\_\; \{2\}\; O\; +\; 3.77\; \backslash \; left\; (\backslash \; alpha\; +\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; beta\}\; \{4\}\}\; -\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; gamma\}\; \{2\; \}\}\; \backslash \; right)\; N\_\; \{2\}\}$

. Стехиометрическая реакция горения для C αHβOγSδ:

$C\; \alpha \; H\; \beta \; O\; \gamma \; S\; \delta \; +\; (\alpha \; +\; \beta \; 4\; -\; \gamma \; 2\; +\; \delta )\; (O\; 2\; +\; 3,77\; N\; 2)\; ⟶\; \alpha \; CO\; 2\; +\; \beta \; 2\; H\; 2\; O\; +\; \delta \; SO\; 2\; +\; 3,77\; (\alpha \; +\; \beta \; 4\; -\; \gamma \; 2\; +\; \delta )\; N\; 2\; \{\backslash \; displaystyle\; \{C\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; alpha\}\}\; H\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; beta\}\; \}\; O\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; gamma\}\}\; S\; \_\; \{\backslash \; mathit\; \{\backslash \; delta\}\}\}\; +\; \backslash \; left\; (\backslash \; alphaion\; в\; Викисловаре,\; бесплатном\; месте.$

• Пуансо, Тьерри; Вейнанте, Дени (2012). Теоретическое и численное сжигание (3-е изд.). Европейский центр и повышения квалификации в области научных исследований.
• Лакнер, Максимилиан; Винтер, Франц; Агарвал, Авинаш К., ред. (2010). Справочник по горению, 5-томный комплект. Вайли-ВЧ. ISBN 978-3-527-32449-1.
• Баукал, Чарльз Э., изд. (1998). Кислородно-усиленное горение. CRC Press.
• Глассман, Ирвин; Йеттер, Ричард. Возгорание (Четвертое издание).
• Повороты, Стивен (2011). Введение в горение: концепции и приложения.
• Рэгланд, Кеннет В. Брайден, Кеннет М. (2011). Техника горения (второе изд.).
• Баукал, Чарльз Э. Младший, изд. (2013). «Промышленное сжигание». Справочник Джона Зинка Хэмворти по сжиганию: трехтомный набор (второе изд.).
• Гардинер, В. К. Младший (2000). Химия газофазного горения (пересмотренное издание).