Войти
Международная Пиктограмма для окисления химических веществ. 
Этикетка опасных грузов для окислителей В химии окислитель (окислитель, окислитель) или окислитель (окислитель) - это вещество, которое обладает способностью окислять другие вещества, другими словами, принимать их электроны. Обычными окислителями являются кислород, перекись водорода и галогены.
В каком-то смысле окислитель - это химическое вещество, которое вступает в химическую реакцию, в которой он приобретает один или несколько электронов. В этом смысле он является одним из компонентов окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакции. Во втором смысле окислитель - это химическое вещество, которое переносит электроотрицательные атомы, обычно кислород, на субстрат. Горение, многие взрывчатые вещества и окислительно-восстановительные реакции органических веществ включают реакции с переносом атомов.
Пример реакции окисления-восстановления между натрием и хлором с мнемоникой OIL RIG 
Тетрацианохинодиметан - органический акцептор электронов. Акцепторы электронов участвуют в реакциях переноса электрона. В этом контексте окислитель называется акцептором электронов, а восстановитель называется донором электронов. Классическим окислителем является ион ферроцения Fe (C 5 ЧАС 5 ) + 2, который принимает электрон с образованием Fe (C 5 H 5 ) 2. Одним из самых сильных акцепторов, имеющихся в продаже, является " Magic blue ", катион-радикал, производный от N (C 6 H 4 -4-Br) 3.
Доступны обширные таблицы ранжирования электроноакцепторных свойств различных реагентов (окислительно-восстановительные потенциалы), см. Стандартный электродный потенциал (страница данных).
В более общем случае окислитель переносит атомы кислорода на подложку. В этом контексте окислитель можно назвать реагентом оксигенации или агентом переноса атома кислорода (ОАТ). Примеры включают MnO - 4 ( перманганат ), CrO 2- 4 ( хромат ), OsO 4 ( четырехокись осмия ) и особенно ClO - 4 ( перхлорат ). Обратите внимание, что все эти частицы являются оксидами.
В некоторых случаях эти оксиды могут также служить акцепторами электронов, как показано на примере превращения MnO - 4 в MnO 2- 4, манганат.
Опасные грузы определение окислителя является веществом, которое может вызвать или способствовать воспламенению других материалов. Согласно этому определению некоторые материалы, которые классифицируются химиками-аналитиками как окислители, не классифицируются как окислители в смысле опасных материалов. Примером может служить дихромат калия, который не прошел испытание на опасные грузы окислителя.
Министерство транспорта США определяет окислители специально. Есть два определения окислителей, регулируемых правилами DOT. Эти двое относятся к классу 5 ; Подкласс 5.1 (а) 1 и класс 5; Раздел 5.1 (а) 2. Подкласс 5.1 «означает материал, который может, как правило, выделяя кислород, вызывать или усиливать горение других материалов». Раздел 5. (a) 1 кода DOT применяется к твердым окислителям, "если при испытании в соответствии с Руководством ООН по испытаниям и критериям (IBR, см. § 171.7 данного подраздела) их среднее время горения меньше или равно до времени горения смеси бромат калия / целлюлоза 3: 7 ". 5.1 (a) 2 Кодекса DOT применяется к жидким окислителям, «если при испытании в соответствии с Руководством по испытаниям и критериям ООН он самовоспламеняется или его среднее время повышения давления с 690 кПа до 2070 кПа по манометру меньше, чем время смеси азотная кислота (65 процентов) / целлюлоза 1: 1 ».
| Агент | Продукты) |
|---|---|
| O 2 кислород | Различные, в том числе оксиды H 2 O и CO 2 |
| O 3 озон | Различные, включая кетоны, альдегиды и H 2 O; см. озонолиз |
| F 2 фтор | F - |
| Cl 2 хлор | Cl - |
| Br 2 бром | Br - |
| I 2 йода | Я -, я - 3 |
| ClO - гипохлорит | Cl -, H 2 O |
| ClO - 3 хлорат | Cl -, H 2 O |
| HNO 3 азотная кислота | NO оксида азота NO 2 диоксида азота |
| SO 2 диоксид серы | S- сера ( процесс Клауса, производство ультрамарина, чаще восстанавливающий агент) |
| Шестивалентный хром CrO 3 Триоксид хрома CrO 2- 4 хромат Cr 2 О 2- 7 дихромат | Cr 3+, H 2 O |
| MnO - 4 перманганат MnO 2- 4 манганат | Mn 2+ (кислотный) или MnO 2 (основной) |
| RuO 4 четырехокись рутения OsO 4 четырехокись осмия | в органическом лабораторном синтезе |
| H 2 O 2, другие пероксиды | Различные, включая оксиды и H 2 O |
| Таллиевые соединения Tl (III) | Соединения таллома Tl (I) в органическом лабораторном синтезе |
