Войти
 Резонансные структуры | |
 Модель заполнения пространства | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Триоксид серы | |
| Систематическое название ИЮПАК Сульфонилиденоксидан | |
| Другие имена Серный ангидрид, оксид серы (VI) | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.361  |
| Номер ЕС | |
| Ссылка на Гмелин | 1448 |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Номер ООН | ООН 1829 |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | SO 3 |
| Молярная масса | 80,066 г / моль |
| Появление | Кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета, которое будет дымить на воздухе. Бесцветная жидкость и газ. |
| Запах | Варьируется. Пар едкий; как диоксид серы. Туман без запаха. |
| Плотность | 1,92 г / см 3, жидкость |
| Температура плавления | 16,9 ° С (62,4 ° F, 290,0 К) |
| Точка кипения | 45 ° С (113 ° F, 318 К) |
| Растворимость в воде | Реагирует с образованием серной кислоты |
| Термохимия | |
| Стандартная мольная энтропия ( S | 256,77 Дж -1 моль -1 |
| Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | -395,7 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Сильная коррозия |
| Паспорт безопасности | ICSC 1202 |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| Положения об опасности GHS | H314, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P261, P280, P305 + 351 + 338, P310 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 3 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| ЛК 50 ( средняя концентрация ) | крыса, 4 часа 375 мг / м 3 |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Триоксид селена Триоксид теллура |
| Связанные оксиды серы | Окись серы Диоксид серы |
| Родственные соединения | Серная кислота |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид серы (альтернативное написание триоксид серы, также известный как ниссо-сульфан) представляет собой химическое соединение с формулой SO 3. Он был описан как «бесспорно наиболее важный с экономической точки зрения» оксид серы. Он подготовлен в промышленном масштабе в качестве предшественника к серной кислоте.
Триоксид серы существует в нескольких формах - газообразный мономер, кристаллический тример и твердый полимер. Триоксид серы представляет собой твердое вещество при температуре чуть ниже комнатной с относительно узким диапазоном содержания жидкости. Газообразный SO 3 является основным предшественником кислотных дождей.
Молекулы SO 3 является тригональной плоской. Как предсказано теорией VSEPR, ее структура принадлежит к D 3h точечной группы. Атом серы имеет степень окисления +6 и формальный заряд 0. Связь SO делокализована, при этом длина всех трех связей SO равна 1,42 Å. Электрический дипольный момент газообразного триоксида серы равен нулю.
Триоксид серы претерпевает множество реакций.
SO 3 представляет собой ангидрид H 2 SO 4. Таким образом, он подвержен гидратации:
Подобно поведению H 2 O, фтористый водород добавляет с образованием фтористоводородной кислоты :
SO 3 реагирует с пентаоксидом диазота с образованием нитрониевой соли пиросульфата:
Трехокись серы - окислитель. Он окисляет дихлорид серы до тионилхлорида.
SO 3 представляет собой сильную кислоту Льюиса, легко образующую аддукты с основаниями Льюиса. С пиридином он дает комплекс триоксида серы и пиридина. Родственные аддукты образуются из диоксана и триметиламина.
Триоксид серы является сильным сульфирующим агентом, то есть он добавляет группы SO 3 к субстратам. Часто субстраты бывают органическими. Для активированных субстратов эффективными сульфирующими агентами являются аддукты основания Льюиса и триоксида серы.
Прямое окисление диоксида серы до триоксида серы на воздухе происходит очень медленно:
Промышленно SO 3 производится контактным способом. Диоксид серы получают путем сжигания серы или железного пирита (сульфидной руды железа). После очистки электростатическим осаждением SO 2 затем окисляется кислородом воздуха при температуре от 400 до 600 ° C над катализатором. Типичный катализатор состоит из пятиокиси ванадия (V 2 O 5), активированной оксидом калия K 2 O на кизельгуровом или кремнеземном носителе. Платина также работает очень хорошо, но она слишком дорога и гораздо легче отравляется (становится неэффективной) примесями. Большая часть полученного таким образом триоксида серы превращается в серную кислоту.
Серы триоксид могут быть получены в лаборатории путем двухстадийного пиролиза из бисульфата натрия. Пиросульфат натрия - промежуточный продукт:
Напротив, KHSO 4 не подвергается такой реакции.
Он также может быть получен дегидратацией серной кислоты с фосфорным ангидридом.
Триоксид серы является реагентом в реакциях сульфирования. Эти процессы позволяют получать моющие средства, красители и фармацевтические препараты. Триоксид серы образуется на месте из серной кислоты или используется в виде раствора в кислоте.
Стабилизированный B 2 O 3 Триоксид серы продавался компанией Baker amp; Adamson под торговой маркой « Sulfan » в 20 веке.
Шаровидная модель циклического тримера SO 3 
Ампула триоксида серы Как жидкий, так и газообразный SO 3 существует в равновесии между мономером и циклическим тримером. Природа твердого SO 3 сложна, и известно по крайней мере 3 полиморфа, причем конверсия между ними зависит от следов воды.
Абсолютно чистый SO 3 замерзает при 16,8 ° C, чтобы дать Г -SO 3 форму, которая принимает конфигурацию циклического тримера [S (= O) 2 ( М = O)] 3.
Если SO 3 конденсируется при температуре выше 27 ° C, то образуется -SO 3, температура плавления которого составляет 62,3 ° C. α- SO 3 имеет волокнистый вид. По структуре это полимер [S (= O) 2 ( μ -O)] n. Каждый конец полимера оканчивается группами ОН. β- SO 3, как и альфа-форма, является волокнистым, но разной молекулярной массы, состоит из полимера с гидроксильными группами, но плавится при 32,5 ° C. И гамма, и бета-формы являются метастабильными, в конечном итоге переходя в стабильную альфа-форму, если оставить их на некоторое время. Это преобразование вызвано следами воды.
Относительное давление паров твердого SO 3 составляет альфа lt;бета lt;гамма при одинаковых температурах, что указывает на их относительный молекулярный вес. Жидкий триоксид серы имеет давление пара, соответствующее гамма-форме. Таким образом, нагрев кристалла α- SO 3 до его точки плавления приводит к внезапному увеличению давления пара, которое может быть достаточно сильным, чтобы разбить стеклянный сосуд, в котором он нагревается. Этот эффект известен как «альфа-взрыв».
SO 3 агрессивно гигроскопичен. Теплота гидратации достаточна для воспламенения смеси SO 3 и дерева или хлопка. В таких случаях SO 3 обезвоживает эти углеводы.
Триоксид серы является не только окислителем, но и очень коррозионным. Он бурно реагирует с водой с образованием высококоррозионной серной кислоты.
