Трифторид сурьмы

Трифторид сурьмы

Имена
Предпочтительное название IUPAC Сурьма (III) фторид
Систематическое название IUPAC Трифторстибан
Другие названия Трифторсурьма
Идентификаторы
Номер CAS	7783-56-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	22960
ECHA InfoCard	100.029.099
Номер EC	232-009-2
PubChem CID	24554
номер RTECS	CC5150000
UNII	VWM00O92AM
номер ООН	UN 2923
приборная панель CompTox (EPA )	DTXSID1064827
InChI InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H ; / q ;;; + 3 / p- 3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K InChI = 1 / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV- DFZHIFOAW
SMILES F [Sb] (F) F
Свойства
Химическая формула	SbF 3
Молярная масса	178,76 г / моль
Внешний вид	кристаллы от светло-серого до белого
Запах	резкий
Плотность	4,379 г / см
Температура плавления	292 ° C (558 ° F; 565 K)
Температура кипения	376 ° C (709 ° F; 649 K)
Растворимость в воде	385 г / 100 мл (0 ° C). 443 г / 100 мл ( 20 ° C). 562 г / 100 мл (30 ° C)
Растворимость	растворим в метаноле, ацетон. нерастворим в аммиаке
Магнитная восприимчивость (χ)	-46,0 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая, oS16
Пространственная группа	Ama2, No. 40
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	100 мг / кг
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимо)	TWA 0,5 мг / м (как Sb)
REL (рекомендуется)	TWA 0,5 мг / м (в виде Sb)
Родственные соединения
Родственные соединения	пентафторид сурьмы, трихлорид сурьмы
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Трифторид сурьмы это неорг аническое соединение с формулой SbF 3. Иногда называемый реагентом Свартса, является одним из двух основных фторидов сурьмы, другой - SbF 5. Он выглядит как белое твердое вещество. Помимо некоторых промышленных применений, он используется как реагент в неорганической и фторорганической химии.

• 1 Получение и структура
• 2 Применения
• 3 Безопасность
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

В твердом SbF 3 центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковые фторидные лиганды. Три связи Sb – F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF 3 намного менее летуч, чем родственные соединения AsF 3 и SbCl 3.

SbF 3 получают обработкой сурьмы. триоксид с фтористым водородом :

Sb2O3+ 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2O

Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса, медленно гидролизуемую в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторида сурьмы.

SbF 3 + F 2 → SbF 5

Он используется в качестве реагент фторирования в органической химии. Об этом применении сообщил бельгийский химик Фредерик Жан Эдмонд Свартс в 1892 году, который продемонстрировал его полезность для превращения хлоридных соединений в фториды. Метод включал обработку трифторидом сурьмы с хлором или пентахлоридом сурьмы с получением активного вещества трифтордихлорида сурьмы (SbCl 2F3). Этот состав также можно производить оптом. Реакция Свартса обычно применяется для синтеза фторорганических соединений, но эксперименты были выполнены с использованием силанов. Когда-то он использовался для промышленного производства фреона. Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат в качестве фторирующих агентов в сочетании с фтористым водородом.

SbF 3 используется при крашении и в керамике для изготавливают керамические эмали и глазури.

Минимальная летальная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг / кг.

1. ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "# 0036". Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
2. ^Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006 г., Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
3. ^Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
4. ^Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 199.
5. ^Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал Фторидные соединения, неорганические вещества, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера. doi : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
6. ^Swarts (1892). Акад. Рой. Бельг. 3 (24): 474. CS1 maint: безымянный журнал (ссылка )
7. ^US 4438088
8. ^Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов ». J. Am. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. doi : 10,1021 / ja01216a072.
9. ^Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

• Страница веб-книги для SbF3