Триоксид сурьмы

редактировать
Оксид сурьмы (III)
Оксид сурьмы (III)
Имена
Название IUPAC Оксид сурьмы (III)
Другие названия Сурьма сквиоксид. Оксид сурьмы. Цветы сурьмы
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.796 Измените это в Wikidata
Номер EC
  • 215-474-6
KEGG
PubChem CID
номер RTECS
  • CC5650000
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химическая формула Sb2O3
Молярная масса 291,518 г / моль
Внешний видбелое твердое вещество
Запах без запаха
Плотность 5,2 г / см, α-форма. 5,67 г / см β-форма
Точка плавления 656 ° С (1213 ° F, 929 К)
Точка кипения 1425 ° C (2597 ° F; 1,698 K) (сублимации)
Растворимость в воде 370 ± 37 мкг / л между 20,8 ° C и 22,9 ° C
Растворимость растворим в кислоте
Магнитная восприимчивость (χ)-69,4 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)2,087, α-форма. 2,35, β-форма
Структура
Кристаллическая структура кубическая (α) <570 °C. орторомбический (β)>570 ° C
Координационная геометрия пирамидальная
Дипольный момент ноль
Опасности
Паспорт безопасности См.: страница данных
Пиктограммы GHS GHS08: опасность для здоровья
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Указания на опасность GHS H351
Меры предосторожности GHS P281
NFPA 704 (пожар ромб)NFPA 704 четырехцветный ромб 0 2 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )7000 мг / кг, перорально (крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)TWA 0,5 мг / м (как Sb)
REL (Рекомендуется)TWA 0,5 мг / м (как Sb)
Родственные соединения
Прочие анионы Трисульфид сурьмы
Прочие катионы Триоксид висмута
Родственные соединенияДианти тетраоксид мония. Пятиокись сурьмы
Страница дополнительных данных
Структура и. свойства Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д.
Термодинамические. данныеФазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные UV, IR, ЯМР, MS
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Оксид сурьмы (III) представляет собой неорганическое соединение с формулой Sb2O3. Это наиболее важное коммерческое соединение сурьмы. В природе встречается в виде минералов валентинит и сенармонтит. Как и большинство полимерных оксидов, Sb 2O3растворяется в водных растворах при гидролизе.

Содержание

  • 1 Производство и свойства
    • 1.1 Повторное улетучивание сырого оксида сурьмы (III)
    • 1.2 Окисление металлической сурьмы
    • 1.3 Свойства
  • 2 Структура
  • 3 Использование
  • 4 Безопасность
  • 5 Ссылки
  • 6 Дополнительная литература
  • 7 Внешние ссылки

Производство и свойства

Мировое производство оксида сурьмы (III) в 2012 году составило 130 000 тонн, увеличившись с 112 600 тонн в 2002 году. Наибольшую долю производит Китай, за ним следуют США / Мексика, Европа, Япония, Южная Африка и другие страны (2

По состоянию на 2010 год оксид сурьмы (III) производился на четырех предприятиях в 27 странах ЕС. Его получают двумя способами: повторным улетучиванием неочищенного оксида сурьмы (III) и окислением металлической сурьмы. В Европе преобладает окисление металлической сурьмы. Несколько процессов производства неочищенного оксида сурьмы (III) или металлической сурьмы из первичного материала. Выбор процесса зависит от состава руды и других факторов. Типичные этапы включают добычу, дробление и измельчение руды, иногда за которыми следует пенная флотация и отделение металла с использованием пирометаллургических процессов (плавка или обжиг) или в некоторых случаях (например, когда руда богата драгоценными металлами).) гидрометаллургическими процессами. Эти шаги предпринимаются не в ЕС, а ближе к месту добычи.

Повторное улетучивание сырого оксида сурьмы (III)

Этап 1) Неочищенный антимонит окисляют до неочищенного оксида сурьмы (III) с использованием печей, работающих при температуре приблизительно от 500 до 1000 ° C. Реакция следующая:

2 Sb 2S3+ 9 O 2 → 2 Sb 2O3+ 6 SO 2

Стадия 2) Неочищенный оксид сурьмы (III) очищают сублимацией..

Окисление металлической сурьмы

Металлическая сурьма окисляется до оксида сурьмы (III) в печах. Реакция экзотермическая. Оксид сурьмы (III) образуется посредством сублимации и восстанавливается в рукавных фильтрах. Размер образующихся частиц контролируется условиями процесса в печи и потоком газа. Реакция может быть схематично описана следующим образом:.

4 Sb + 3 O 2 → 2 Sb 2O3

Свойства

Оксид сурьмы (III) представляет собой амфотерный оксид, он растворяется в водном растворе гидроксида натрия с образованием мета-антимонита NaSbO 2, который может быть выделен в виде тригидрата. Оксид сурьмы (III) также растворяется в концентрированных минеральных кислотах с образованием соответствующих солей, которые гидролизуются при разбавлении водой. С помощью азотной кислоты триоксид окисляется до оксида сурьмы (V).

При нагревании с углеродом оксид восстанавливается до металлической сурьмы.. С другими восстановителями, такими как борогидрид натрия или алюмогидрид лития, образуется нестабильный и очень токсичный газ стибин. При нагревании с битартратом калия образуется комплексная соль тартрата сурьмы калия, KSb (OH) 2•C4H2O6.

Структура

Структура Sb 2O3зависит от от температуры образца. Димерный Sb 4O6- высокотемпературный (1560 ° C) газ. Молекулы Sb 4O6представляют собой бициклические клетки, похожие на родственный оксид фосфора (III), триоксид фосфора. Структура клетки сохраняется в твердом теле, которое кристаллизуется в кубической форме. Расстояние Sb-O составляет 197,7 пм, а угол O-Sb-O - 95,6 °. Эта форма существует в природе как минерал сенармонтит. При температуре выше 606 ° C более стабильной формой является орторомбическая, состоящая из пар цепей -Sb-O-Sb-O-, которые связаны оксидными мостиками между центрами Sb. Эта форма существует в природе в виде минерала валентинит.

Sb4O6-molecule-from-senarmontite-xtal-2004-3D-balls-B.png
Сурьма (III) -оксид-сенармонтит-xtal-2004-3D-balls.png
Antimony (III) -oxide-valentinite-xtal-2004-3D-balls.png
Sb4O6
сенармонтит
валентинит

Использует

Годовое потребление оксида сурьмы (III) в США и Европе составляет примерно 10 000 и 25 000 тонн соответственно. Основное применение - синергист антипирена в сочетании с галогенированными материалами. Комбинация галогенидов и сурьмы является ключом к антипирену для полимеров, помогая образовывать менее воспламеняющиеся обугленные частицы. Такие антипирены встречаются в электрических устройствах, текстиле, коже и покрытиях.

Другие области применения:

Безопасность

Оксид сурьмы (III) подозревается канцерогенным потенциалом для человека. Его ПДК, как и для большинства соединений сурьмы, составляет 0,5 мг / м3.. Никаких других опасностей для здоровья человека для оксида сурьмы (III) не выявлено, и никаких рисков для здоровья человека и окружающей среды не выявлено. производство и использование триоксида сурьмы в повседневной жизни.

Ссылки

Дополнительная литература

  • Institut national de recherche et de sécurité (INRS), Fichexicologique nº 198: Trioxyde de diantimoine, 1992.
  • The Oxide Handbook, GV Самсонов, 1981, 2-е изд. IFI / Plenum, ISBN 0-306-65177-7

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-11 18:49:01
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте