Имена | |
---|---|
Название IUPAC Оксид сурьмы (III) | |
Другие названия Сурьма сквиоксид. Оксид сурьмы. Цветы сурьмы | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.796 |
Номер EC |
|
KEGG | |
PubChem CID | |
номер RTECS |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химическая формула | Sb2O3 |
Молярная масса | 291,518 г / моль |
Внешний вид | белое твердое вещество |
Запах | без запаха |
Плотность | 5,2 г / см, α-форма. 5,67 г / см β-форма |
Точка плавления | 656 ° С (1213 ° F, 929 К) |
Точка кипения | 1425 ° C (2597 ° F; 1,698 K) (сублимации) |
Растворимость в воде | 370 ± 37 мкг / л между 20,8 ° C и 22,9 ° C |
Растворимость | растворим в кислоте |
Магнитная восприимчивость (χ) | -69,4 · 10 см / моль |
Показатель преломления (nD) | 2,087, α-форма. 2,35, β-форма |
Структура | |
Кристаллическая структура | кубическая (α) <570 °C. орторомбический (β)>570 ° C |
Координационная геометрия | пирамидальная |
Дипольный момент | ноль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | См.: страница данных |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
Указания на опасность GHS | H351 |
Меры предосторожности GHS | P281 |
NFPA 704 (пожар ромб) | 0 2 0 |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 7000 мг / кг, перорально (крыса) |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м (как Sb) |
REL (Рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м (как Sb) |
Родственные соединения | |
Прочие анионы | Трисульфид сурьмы |
Прочие катионы | Триоксид висмута |
Родственные соединения | Дианти тетраоксид мония. Пятиокись сурьмы |
Страница дополнительных данных | |
Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д. |
Термодинамические. данные | Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y (что такое ?) | |
Ссылки на информационные панели | |
Оксид сурьмы (III) представляет собой неорганическое соединение с формулой Sb2O3. Это наиболее важное коммерческое соединение сурьмы. В природе встречается в виде минералов валентинит и сенармонтит. Как и большинство полимерных оксидов, Sb 2O3растворяется в водных растворах при гидролизе.
Мировое производство оксида сурьмы (III) в 2012 году составило 130 000 тонн, увеличившись с 112 600 тонн в 2002 году. Наибольшую долю производит Китай, за ним следуют США / Мексика, Европа, Япония, Южная Африка и другие страны (2
По состоянию на 2010 год оксид сурьмы (III) производился на четырех предприятиях в 27 странах ЕС. Его получают двумя способами: повторным улетучиванием неочищенного оксида сурьмы (III) и окислением металлической сурьмы. В Европе преобладает окисление металлической сурьмы. Несколько процессов производства неочищенного оксида сурьмы (III) или металлической сурьмы из первичного материала. Выбор процесса зависит от состава руды и других факторов. Типичные этапы включают добычу, дробление и измельчение руды, иногда за которыми следует пенная флотация и отделение металла с использованием пирометаллургических процессов (плавка или обжиг) или в некоторых случаях (например, когда руда богата драгоценными металлами).) гидрометаллургическими процессами. Эти шаги предпринимаются не в ЕС, а ближе к месту добычи.
Этап 1) Неочищенный антимонит окисляют до неочищенного оксида сурьмы (III) с использованием печей, работающих при температуре приблизительно от 500 до 1000 ° C. Реакция следующая:
Стадия 2) Неочищенный оксид сурьмы (III) очищают сублимацией..
Металлическая сурьма окисляется до оксида сурьмы (III) в печах. Реакция экзотермическая. Оксид сурьмы (III) образуется посредством сублимации и восстанавливается в рукавных фильтрах. Размер образующихся частиц контролируется условиями процесса в печи и потоком газа. Реакция может быть схематично описана следующим образом:.
Оксид сурьмы (III) представляет собой амфотерный оксид, он растворяется в водном растворе гидроксида натрия с образованием мета-антимонита NaSbO 2, который может быть выделен в виде тригидрата. Оксид сурьмы (III) также растворяется в концентрированных минеральных кислотах с образованием соответствующих солей, которые гидролизуются при разбавлении водой. С помощью азотной кислоты триоксид окисляется до оксида сурьмы (V).
При нагревании с углеродом оксид восстанавливается до металлической сурьмы.. С другими восстановителями, такими как борогидрид натрия или алюмогидрид лития, образуется нестабильный и очень токсичный газ стибин. При нагревании с битартратом калия образуется комплексная соль тартрата сурьмы калия, KSb (OH) 2•C4H2O6.
Структура Sb 2O3зависит от от температуры образца. Димерный Sb 4O6- высокотемпературный (1560 ° C) газ. Молекулы Sb 4O6представляют собой бициклические клетки, похожие на родственный оксид фосфора (III), триоксид фосфора. Структура клетки сохраняется в твердом теле, которое кристаллизуется в кубической форме. Расстояние Sb-O составляет 197,7 пм, а угол O-Sb-O - 95,6 °. Эта форма существует в природе как минерал сенармонтит. При температуре выше 606 ° C более стабильной формой является орторомбическая, состоящая из пар цепей -Sb-O-Sb-O-, которые связаны оксидными мостиками между центрами Sb. Эта форма существует в природе в виде минерала валентинит.
Годовое потребление оксида сурьмы (III) в США и Европе составляет примерно 10 000 и 25 000 тонн соответственно. Основное применение - синергист антипирена в сочетании с галогенированными материалами. Комбинация галогенидов и сурьмы является ключом к антипирену для полимеров, помогая образовывать менее воспламеняющиеся обугленные частицы. Такие антипирены встречаются в электрических устройствах, текстиле, коже и покрытиях.
Другие области применения:
Оксид сурьмы (III) подозревается канцерогенным потенциалом для человека. Его ПДК, как и для большинства соединений сурьмы, составляет 0,5 мг / м3.. Никаких других опасностей для здоровья человека для оксида сурьмы (III) не выявлено, и никаких рисков для здоровья человека и окружающей среды не выявлено. производство и использование триоксида сурьмы в повседневной жизни.