Войти
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Трихлорид сурьмы | |||
| Систематическое название IUPAC Трихлорстибан | |||
| Другие наименования Хлорид сурьмы (III), Масло сурьмы, Хлорид сурьмы, Хлорид Стибуса, Трихлоростибин | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.031  | ||
| Номер EC |
| ||
| KEGG | |||
| MeSH | Сурьма + трихлорид | ||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1733 | ||
| Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | Cl3Sb | ||
| Молярная масса | 228,11 г · моль | ||
| Внешний вид | Бесцветное твердое вещество, очень гигроскопично | ||
| Запах | Острый, резкий | ||
| Плотность | 3,14 г / см (25 ° C). 2,51 г / см (150 ° C) | ||
| Точка плавления | 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 K) | ||
| Температура кипения | 223,5 ° C (434,3 ° F; 496,6 K) | ||
| Растворимость в воде | 601,1 г / 100 мл (0 ° C). 985,1 г / 100 мл ( 25 ° C). 1,357 кг / 100 мл (40 ° C) | ||
| Растворимость | Растворим в ацетоне, этаноле, CH2Cl2, фенилах, эфире, диоксан, CS2, CCl 4, CHCl 3, циклогексан, оксихлорид селена (IV). Нерастворим в пиридине, хинолин, органические основания | ||
| Растворимость в уксусной кислоте | 143,9 г / 100 г (0 ° C). 205,8 г / 100 г (10 ° C). 440,5 г / 100 г (25 ° C). 693,7 г / 100 г (45 ° C) | ||
| Растворимость в ацетоне | 537,6 г / 100 г (18 ° C) | ||
| Растворимость в бензоилхлориде | 139,2 г / 100 г (15 ° C). 169,5 г / 100 г (25 ° C). 2,76 кг / 100 г (70 ° C) | ||
| Растворимость в соляной кислоте | 20 ° C:. 8,954 г / г (4,63% масс.). 8,576 г / г (14,4% масс.). 7,898 г / г (36,7% масс.) | ||
| Растворимость в п-цимене | 69,5 г / 100 г (-3,5 ° C). 85,5 г / 100 г (10 ° C). 150 г / 100 г (30 ° C). 2,17 кг / 100 г (7 0 ° C) | ||
| Давление пара | 13,33 Па (18,1 ° C). 0,15 кПа (50 ° C). 2,6 кПа (100 ° C) | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -86,7 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,46 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | Орторомбическая | ||
| Дипольный момент | 3,93 D (20 ° C) | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 183,3 Дж / моль · K | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 110,5 Дж / моль · K | ||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -381,2 кДж / моль | ||
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -322,5 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 1224 | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Указания об опасности GHS | H314, H411 | ||
| Меры предосторожности GHS | P273, P280, P305 + 351 + 338, P310 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 1 | ||
| Температура вспышки | Нет -воспламеняющийся | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) | 525 мг / кг (перорально, крыса) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м (как S б) | ||
| REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м (в виде Sb) | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Трифторид сурьмы. Трибромид сурьмы. Трииодид сурьмы | ||
| Прочие катионы | Трихлорид азота. Трихлорид фосфора. Трихлорид мышьяка. Хлорид висмута | ||
| Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Справочные данные ink | |||
Трихлорид сурьмы означает химическое соединение с формулой SbCl 3. Мягкое бесцветное твердое вещество с резким запахом было известно алхимикам как масло сурьмы .
Трихлорид сурьмы получают реакцией хлора с сурьмой, трибромид сурьмы, триоксид сурьмы или трисульфид сурьмы. Его также можно получить путем обработки триоксида сурьмы концентрированной соляной кислотой.
Раствор трихлорида сурьмы в соляной кислоте SbCl 3 легко гидролизуется, и образцы SbCl 3 необходимо беречь от влаги. В ограниченном количестве воды он образует оксихлорид сурьмы с выделением хлористого водорода :
С большим количеством воды он образует Sb 4O5Cl2, который при нагревании до 460 ° в атмосфере аргона превращается в Sb 8O11Cl12.
SbCl 3, легко образует комплексы с галогенидами, но стехиометрия не является хорошим ориентиром для определения состава, например, (C 5H5NH) SbCl 4 содержит цепной анион с искаженными октаэдрами Sb. Аналогичным образом соль (C 4H9NH3)2SbCl 5 содержит полимерный анион состава [SbCl 5]nс искаженным октаэдрическим Sb.
с лигандами-донорами азота, L, комплексами со стереохимически активным образуются неподеленные пары, например Ψ-тригонально-бипирамидный LSbCl 3 и Ψ-октаэдрический L 2 SbCl 3.
SbCl 3 является только слабым основанием Льюиса, однако известны некоторые комплексы, например карбонильные комплексы, Fe (CO) 3 (SbCl 3)2и Ni (CO) 3 SbCl 3.
В газовой фазе SbCl 3 имеет пирамидальную форму с углом Cl-Sb-Cl 97,2 ° и длиной связи 233 мкм. В SbCl 3 каждый Sb имеет три атома Cl в 234 пм, что указывает на стойкость молекулярной единицы SbCl 3, однако есть еще пять соседних атомов Cl: два в 346 пм, один в 361 пм и два в 374 пм. Эти восемь атомов можно рассматривать как образующие двояковую тригональную призму. Эти расстояния можно сравнить с BiCl 3, у которого есть три ближайших соседа на 250 часов, два в 324 часа и три в среднем в 336 часов. Здесь следует отметить, что все восемь ближайших соседей Bi находятся ближе, чем восемь ближайших соседей Sb, что демонстрирует тенденцию Bi принимать более высокие координационные числа.
SbCl 3 представляет собой реагент для обнаружения витамина A и связанных каротиноидов в. Трихлорид сурьмы реагирует с каротиноидом с образованием синего комплекса, который можно измерить с помощью колориметрии.
Трихлорид сурьмы также использовался в качестве примеси для повышения Луше эффект в абсенте. Раньше его использовали для растворения и удаления окорочков рогов у телят без необходимости их отрезания.
Он также используется в качестве катализатора реакций полимеризации, гидрокрекинга и хлорирования; в качестве протравы ; и в производстве других солей сурьмы. Его раствор используется как аналитический реагент для хлораля, ароматических соединений и витамина A. Он имеет очень потенциальное использование в качестве катализатора кислоты Льюиса в синтетической органической трансформации.
Раствор трихлорида сурьмы в жидкости сероводород является хорошим проводником, хотя его применение ограничено очень низкой температурой или высоким давлением, необходимым для превращения сероводорода в жидкость.
В 12-й серии третьего сезона популярной британской программы Все существа, большие и маленькие (адаптировано из шестой главы книги Все Things Wise and Wonderful ), несколько телят умерли в результате эпизода неспецифического гастроэнтерита, причиной которого позже было установлено, что он проглатывает трихлорид сурьмы, присутствующий в растворе, который использовался для растворения окорочков их рогов.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с Трихлорид сурьмы. |
