Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Бромид меди | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.210  |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard ( EPA) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CuBr |
| Молярная масса | 143,45 г / моль |
| Внешний вид | белый порошок ( см. текст) |
| Плотность | 4,71 г / см, твердое вещество |
| Температура плавления | 492 ° C (918 ° F; 765 K) |
| Температура кипения | 1345 ° C (2453 ° F; 1618 K) |
| Растворимость в воде | малорастворимый |
| Растворимый | растворимый в HCl, HBr, гидроксид аммония, ацетонитрил. незначительно в ацетоне, серной кислоте |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -49,0 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 2,116 |
| Дипольный момент | 1,46 D |
| Опасности | |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (допустимое) | TWA 1 мг / м (как Cu) |
| REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м (в виде Cu) |
| IDLH (Непосредственная опасность) | TWA 100 мг / м (в виде Cu) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Медь (I) хлорид. иодид меди (I) |
| Другие катионы | бромид серебра (I). бромид меди (II). бромид ртути (I) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки на инфобокс | |
Бромид меди (I) т. e химическое соединение с формулой CuBr. Это диамагнитное твердое вещество принимает полимерную структуру, аналогичную структуре сульфида цинка. Соединение широко используется в синтезе органических соединений и в качестве лазерной среды в лазерах на бромиде меди.
Соединение имеет белый цвет, хотя образцы часто окрашиваются из-за примесей меди (II). Ион меди (I) также легко окисляется на воздухе. Его обычно получают восстановлением солей двухвалентной меди с помощью сульфита в присутствии бромида. Например, восстановление бромида меди (II) сульфитом дает бромид меди (I) и бромистый водород :
CuBr нерастворим в большинстве растворителей из-за его полимерной структуры, которая включает четырехкоординированную тетраэдрическую Cu центры, соединенные бромидными лигандами (структура ZnS). После обработки основаниями Льюиса CuBr превращается в молекулярные аддукты. Например, с диметилсульфидом образуется бесцветный комплекс:
В этом координационном комплексе, медь является двухкоординатной с линейной геометрией. Другие мягкие лиганды образуют родственные комплексы. Например, трифенилфосфин дает CuBr (P (C 6H5)3), хотя этот вид имеет более сложную структуру. Термический возбуждение паров бромида меди (I) дает сине-фиолетовое излучение, которое имеет большую насыщенность, чем известное излучение хлорида меди (I). Следовательно, бромид меди (I) является предпочтительным эмиттером в пиротехническое пламя.
В реакции Зандмейера CuBr используется для превращения солей диазония в соответствующий арил бромиды:
. Вышеупомянутый комплекс CuBr (S (CH 3)2) широко используется для генерируют медьорганические реагенты. Родственные комплексы CuBr являются катализаторами для радикального переноса атома полимеризация и кросс-дегидрогенизация, катализируемая медью (CDC).
 | Викискладе есть материалы, связанные с бромидом меди (I). |
