Дихромат натрия

Дихромат натрия

Названия
Название IUPAC Дихромат натрия
Другие названия Динатриевая соль хромовой кислоты
Идентификаторы
Номер CAS	10588-01-9 7789-12-0 (дигидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI : 39483
ChemSpider	23723
ECHA InfoCard	100.031.070
Номер EC	234-190-3
PubChem CID	25408
номер RTECS	HX7750000. HX7750000 (дигидрат)
UNII	C9G6VY6ZZ4
номер ООН	3288
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID8021274
InChI InChI = 1S / 2Cr.2Na.7O / q ;; 2 * + 1 ;;;;;; 2 * -1 Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / 2Cr.2Na.7O / q ;; 2 * + 1 ;;;;;; 2 * -1 / rCr2O7.2Na / c3-1 (4,5) 9-2 (6,7) 8 ;; / q-2; 2 * + 1 Кэ y: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW
УЛЫБАЕТСЯ [Na +]. [Na +]. [O -] [Cr] (= O) (= O) O [Cr] ([O -]) (= O) = O
Свойства
Химическая формула	Na2Cr2O7
Молярная масса	261,97 г / моль (безводный). 298,00 г / моль (дигидрат)
Внешний вид	ярко-оранжевый
Запах	без запаха
Плотность	2,52 г / см
Температура плавления	356,7 ° C (674,1 ° F; 629,8 K)
Точка кипения	400 ° C (752 ° F; 673 K) разлагается
Растворимость в воде	73 г / 100 мл при 25 ° C
Растворимость в других растворители	растворимые в метаноле, этаноле
Показатель преломления (nD)	1,661 (дигидрат)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1369
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)	Окислитель (O). Carc. Cat. 2. Muta. Cat. 2. Repr. Cat. 2. Очень токсично (T+). Вредно (Xn). Коррозионно (C). Опасно для окружающей среды (N)
R-фразы (устаревшие)	R45, R46, R60 <285)>R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53,
S-фразы (устаревшие)	S53, S45, S60, S61
NFPA 704 (огненный ромб)	0 4 1 OX
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	50 мг / кг
Родственные соединения
Другие анионы	Хромат натрия. Молибдат натрия. Вольфрамат натрия
Другие катионы	Дихромат калия. Дихромат аммония
Если не указано иное отмечено, что данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Дихромат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na2 Cr2 O7. Однако обычно с солью обращаются как с ее дигидратом Na 2Cr2O7·2H2O. Практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли. С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Однако натриевая соль примерно в двадцать раз более растворима в воде, чем калиевая соль (49 г / л при 0 ° C), и ее эквивалентная масса также ниже, что часто желательно.

• 1 Производство
• 2 Реакции
• 3 Безопасность
• 4 Ссылки

Дихромат натрия в больших количествах образуется из руд, содержащих оксиды хрома (III). Руда плавится с основанием, обычно карбонатом натрия, при температуре около 1000 ° C в присутствии воздуха (источник кислорода):

$2\; Cr\; 2\; O\; 3\; +\; 4\; Na\; 2\; CO\; 3\; +\; 3\; O\; 2\; ⟶\; 4\; Na\; 2\; CrO\; 4\; +\; 4\; CO\; 2\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{2Cr2O3\; +\; 4Na2CO3\; +\; 3O2\; ->4Na2CrO4\; +\; 4CO2\}\}\}$

Этот шаг растворяет хром и позволяет можно экстрагировать горячей водой. На этой стадии другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:

$2\; Na\; 2\; CrO\; 4\; +\; 2\; CO\; 2\; +\; H\; 2\; O\; ⟶\; Na\; 2\; Cr\; 2\; O\; 7\; +\; 2\; NaHCO\; 3\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{2Na2CrO4\; +\; 2CO2\; +\; H2O\; ->Na2Cr2O7\; +\; 2NaHCO3\}\}\; \}$

$2\; Na\; 2\; CrO\; 4\; +\; H\; 2\; SO\; 4\; ⟶\; Na\; 2\; Cr\; 2\; O\; 7\; +\; Na\; 2\; SO\; 4\; +\; H\; 2\; O\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{2Na2CrO4\; +\; H2SO4\; ->Na2Cr2O7\; +\; H2O\}\}\}$

Дихромат выделяют в виде дигидрата кристаллизацией. Таким образом ежегодно производятся многие миллионы килограммов дихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия распространяются строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями, чтобы вернуть весь хром (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата ниже 19,5 ° C (CAS № 13517-17-4 ), а также гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 ° C

Дихроматные и хроматные соли являются окислителями. Для дубления кожи сначала дихромат натрия восстанавливается диоксидом серы.

. В области органического синтеза это соединение окисляет бензил и аллильные СН связывает с карбонильными производными. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Точно так же 2,3-диметилнафталин окисляется Na 2Cr2O7до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол - ментон ; от дигидрохолестерина до холестанона:

3 R 2 CHOH + Cr 2O7+ 2 H → 3 R 2 C = O + Cr 2O3+ 4 H 2O

Относительный По сравнению с калиевой солью основное преимущество дихромата натрия заключается в его большей растворимости в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.

Дихромат натрия можно использовать в превращении флуорен в флуоренон.

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия канцероген. Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.