Войти
 | |||
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Тетраиодметан | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| Ссылка Beilstein | 1733108 | ||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.007.335  | ||
| Номер EC |
| ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | CI4 | ||
| Молярная масса | 519,629 г · моль | ||
| Внешний вид | Темно-фиолетовые кристаллы | ||
| Плотность | 4,32 г / мл | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -136 · 10 см / моль | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | Тетрагональная | ||
| Форма молекулы | Тетраэдр | ||
| Дипольный момент | 0 D | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 0,500 ДжК г | ||
| Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298) | 384,0–400,4 кДж моль | ||
| Стандартная энтальпия. горения (ΔcH298) | −794,4–−778,4 кДж моль | ||
| Опасности | |||
| пиктограммы GHS |  | ||
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H315, H319, H335 | ||
| Меры предосторожности GHS | P261, P305 + 351 + 338 | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные алканы | |||
| Родственные соединения | |||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки на инфобокс | |||
Тетраиодид углерода тетрагалогенметан с молекулярной формулой CI 4. Будучи ярко-красным, это относительно редкий пример сильно окрашенного производного метана . Это всего лишь 2 мас.% Углерода, хотя известны другие производные метана с еще меньшим содержанием углерода.
Тетраэдрическая молекула имеет CI расстояния 2,12 ± 0,02 Å. Молекула слегка перегружена короткими контактами между атомами йода размером 3,459 ± 0,03 Å, и, возможно, по этой причине она термически и фотохимически нестабильна.
Тетраиодид углерода кристаллизуется в тетрагональной кристаллической структуре (6,409, c 9,558 (0,10 нм)).
Он имеет нулевой дипольный момент из-за к его симметрично замещенной тетраэдрической молекуле.
Тетраиодид углерода слабо реагирует с водой, давая йодоформ и I 2. Растворим в неполярных органических растворителях. Он разлагается термически и фотохимически до C 2I4. Его синтез включает катализируемый AlCl 3 галогенидный обмен, который проводят при комнатной температуре:
Продукт кристаллизуется из реакционного раствора.
Тетраиодид углерода используется в качестве реагента иодирования, часто при реакции с основаниями. превращаются в 1,1-дийодалкены при обработке трифенилфосфином (PPh 3) и тетраиодидом углерода. Спирты превращаются в иодид по механизму, аналогичному реакции Аппеля.. В реакции Аппеля четыреххлористый углерод используется для получения алкилхлоридов из спиртов.
Производители рекомендуют хранить тетраиодид углерода при температуре около 0 ° C (32 ° F). Как готовый источник йода, это ирри тант. Его LD50 составляет 178 мг / кг. В общем, пергалогенированные органические соединения следует считать токсичными, за редким исключением небольших перфторалканов (по существу инертных из-за прочности связи C-F).
