Имена | |||
---|---|---|---|
Имя IUPAC Йодоэтан | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
Ссылка Beilstein | 505934 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.758 | ||
Номер EC |
| ||
PubChem CID | |||
Номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | C2H5I | ||
M полярная масса | 155,966 г · моль | ||
Внешний вид | Бесцветная жидкость | ||
Плотность | 1,940 г · мл | ||
Точка плавления | −111,10 ° C; -167,98 ° F; 162,05 K | ||
Температура кипения | от 71,5 до 73,3 ° C; От 160,6 до 163,8 ° F; От 344,6 до 346,4 K | ||
Растворимость в воде | 4 г л (при 20 ° C) | ||
Растворимость в этаноле | Смешивается | ||
Растворимость в диэтиле эфир | Смешиваемый | ||
log P | 2,119 | ||
Давление пара | 17,7 кПа | ||
Закон Генри. постоянная (kH) | 1,8 мкмоль Па кг | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | -69,7 · 10 см / моль | ||
Показатель преломления (nD) | 1,513–1,514 | ||
Вязкость | 5,925 мПа · с (при 20 ° C) | ||
Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 109,7 ДжК моль | ||
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | −39,9–−38,3 кДж моль | ||
Стандартная энтальпия. горения (ΔcH298) | -1,4629– -1,4621 МДж моль | ||
Опасности | |||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
Краткая характеристика опасности GHS | H302, H315, H317, H319, H334, H335 | ||
Меры предосторожности GHS | P261, P280, P305 + 351 + 338, P342 + 311 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 1 2 1 | ||
Температура вспышки | 72 ° C (162 ° F; 345 K) | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50(средняя доза ) | 330 г (перорально, крыса) | ||
Родственные соединения | |||
Родственные йодалканы | |||
Родственные соединения | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки в ink | |||
Этилиодид (также йодэтан ) представляет собой бесцветное легковоспламеняющееся химическое соединение. Он имеет химическую формулу C 2H5I и получается нагреванием этанола с йодом и фосфором. При контакте с воздухом, особенно под воздействием света, он разлагается и становится желтым или красноватым из-за растворенного йода.
Его также можно получить реакцией между иодистоводородной кислотой и этанолом, отгоняя этилиодид. Этилиодид следует хранить в присутствии медного порошка, чтобы избежать быстрого разложения, хотя даже при использовании этого метода образцы хранятся не более 1 года.
Дистилляция этилйодида. Он имеет зеленоватый цвет из-за разложения.Поскольку йодид является хорошей уходящей группой, этилиодид является отличным этилирующим агентом. Он также используется в качестве промотора водородных радикалов.
Этилиодид получают с использованием красного фосфора, абсолютного этанола и йода. йод растворяется в этаноле, где он реагирует с твердым фосфором с образованием трииодида фосфора, который должен образовываться in situ, поскольку он нестабилен. Во время процесса контролируется температура.
Неочищенный продукт очищают перегонкой.