Йодид кальция

Иодид кальция

Имена
Название IUPAC йодид кальция
Идентификаторы
Номер CAS	10102-68-8 13640- 62-5 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	59629
ECHA InfoCard	100.030.238
Номер EC	233-276-8
PubChem CID	66244
номер RTECS	EV1300000
UNII	8EKI9QEE2H
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID2064945
InChI InChI = 1S / Ca.2HI / ч; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Ключ: UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / Ca.2HI / ч; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Ключ: UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
УЛЫБАЕТСЯ [Ca + 2]. [I -]. [I-]
Свойства
Химическая формула	CaI 2
Молярная масса	293,887 г / моль (безводный). 365,95 г / моль (тетрагидрат)
Внешний вид	белое твердое вещество
Плотность	3,956 г / см (безводный)
Точка плавления	779 ° C (1434 ° F; 1052 K) (безводный)
Точка кипения	1100 ° C (2010 ° F; 1370 K)
Растворимость в воде	64,6 г / 100 мл (0 ° C). 66 г / 100 мл (20 ° C). 81 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворим в ацетоне и спиртах
Магнитная восприимчивость (χ)	-109,0 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	Ромбоэдрическая, hP3
Пространственная группа	P-3m1, No. 164
Координационная геометрия	октаэдрическая
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1
Родственные соединения
Другие анионы	фторид кальция. хлорид кальция. бромид кальция
Другие катионы	йодид бериллия. йодид магния. йодид стронция. йодид бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Йодид кальция (химическая формула CaI 2) - это ионное соединение из кальция и йода. Это бесцветное расплывающееся твердое вещество представляет собой соль, которая хорошо растворима в воде. Его свойства аналогичны свойствам родственных солей, таких как хлорид кальция. Используется в фотографии. Он также используется в корме для кошек в качестве источника йода.

Анри Муассан впервые выделил чистый кальций в 1898 году путем восстановления йодида кальция с помощью чистый натрий металл:

CaI 2 + 2 Na → 2 NaI + Ca

Иодид кальция может быть образован обработка карбоната кальция, оксида кальция или гидроксида кальция с помощью иодистоводородной кислоты :

CaCO 3 + 2 HI → CaI 2+ H2O + CO2

Иодид кальция медленно реагирует с кислородом и углекислым газом в воздухе, высвобождая йод, который является причиной слабого желтого цвета загрязненных образцов..

2 CaI 2 + 2 CO 2 + O 2 → 2 CaCO 3 + 2 I 2

1. ^ Тернер младший, Фрэнсис М., изд. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1-е изд.), Нью-Йорк: Chemical Catalog Co., стр. 127, получено 08 декабря 2007 г.
2. ^ R. Дж. Льюис (1993), Краткий химический словарь Хоули, 12-е издание
3. ^Меллор, Джозеф Уильям (1912), Современная неорганическая химия, Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co, стр. 334, 6909989325689, получено 08.12.2007
4. ^Гуч, Фрэнк Остин; Уокер, Клод Фредерик (1905), Очерки неорганической химии, Нью-Йорк: Макмиллан, стр. 340, получено 08 декабря 2007 г.
5. ^Джонс, Гарри Клэри (1906), Принципы неорганической химии, Нью-Йорк: Макмиллан, стр. 365, получено 2008-12-08