Перхлорат рубидия

редактировать

Перхлорат рубидия
Имена

Название ИЮПАК Перхлорат рубидия
Другие имена Рубидиевая соль хлорной кислоты, хлорат рубидия (VII), Rubidii perchloras (лат.)
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.033.476
Номер ЕС
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / ClHO4.Rb / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1^Y Ключ: NQYGGOOZLKJKPS-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / ClHO4.Rb / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: NQYGGOOZLKJKPS-REWHXWOFAS
Улыбки [Rb +]. [O-] Cl (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	RbClO 4
Молярная масса	184,918 г / моль
Появление	Бесцветные кристаллы
Плотность	2,878 г / см ³ 2,71 г / см ³ свыше 279 ° C
Температура плавления	281 ° С (538 ° F, 554 К)
Точка кипения	600 ° С (1112 ° F, 873 К) (разлагается)
Растворимость в воде	см. диаграмму
Произведение растворимости ( K уд)	3 × 10 ⁻³
Опасности
R-фразы (устаревшие)	R8, R36 / 38
S-фразы (устаревшие)	(S2), S46
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0 OX
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?) ^YN
Ссылки на инфобоксы

Рубидий перхлорат, RbClO 4, является перхлорат из рубидия. Это окислитель, как и все перхлораты.

Приготовление и свойства

Перхлорат рубидия может быть получен путем осторожного нагревания раствора хлората рубидия, что приводит к реакции диспропорционирования с выделением газообразного кислорода:

2 RbClO 3 → RbClO 4 + RbCl + O 2

При нагревании разлагается на хлорид и кислород:

RbClO 4 → RbCl + 2 O 2

Имеет два полиморфа. Ниже 279 ° C он кристаллизуется в орторомбической кристаллической системе с постоянными решетки a = 0,927 нм, b = 0,581 нм, c = 0,753 нм. При температуре выше 279 ° C он имеет кубическую структуру с постоянной решетки a = 0,770 нм.

Таблица растворимости в воде:

Температура (° C)	0	8,5	14	20	25	50	70	99
Растворимость (г / 100 мл)	1.09	0,59	0,767	0,999	1,30	3,442	6,72	17,39

использованная литература

^ ^a ^b ^c Ф. Брезина, Дж. Моллин, Р. Пасторек, З. Синделар. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin ( Химические таблицы неорганических соединений). СНТЛ, 1986.
↑ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). CRC Справочник по химии и физике (99 изд.). CRC Press. С. 5–189. ISBN 1138561630.
^ Abegg, R.; Ауэрбах, Ф. (1908). Handbuch der anorganischen Chemie. 2. С. Хирзель. п. 431.
^ d 'Ans, Жан; Лакс, Эллен (1997). Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 3 (4-е изд.). Берлин: Springer. п. 686. ISBN. 3-540-60035-3. OCLC 312750698.

внешние ссылки