Перхлорат хлора

Перхлорат хлора

Имена
Название IUPAC Хлорперхлорат
Систематическое наименование IUPAC Хлорперхлорат
Другие названия Оксид хлора (I, VII). Дихлорид четырехокись
Идентификаторы
Номер CAS	27218 -16-2
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	147540
PubChem CID	168667
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID00181686
InChI InChI = 1S / Cl2O4 / c1-6-2 (3,4) 5 Ключ: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N
SMILES ClO [Cl] (= O) (= O) = O
Свойства
Химическая формула	Cl2O4
Молярная масса	134,90 г · моль
Внешний вид	Бледный г рееновая жидкость
Плотность	1,81 г / см
Температура плавления	-117 ° C (-179 ° F; 156 K)
Температура кипения	20 ° C (68 ° F; 293 K) (разлагается)
Растворимость в воде	Реагирует
Опасности
Основные опасности	окислитель
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что ?)
Ссылки в ink

Перхлорат хлора - это химическое соединение с формулой Cl 2O4. Этот оксид хлора представляет собой асимметричный оксид с одним атомом хлора в степени окисления +1 , а другой +7, с соответствующей формулой ClOClO 3. Его получают путем фотолиза диоксида хлора (ClO 2) при комнатной температуре под действием 436 нм ультрафиолетового света :

2 ClO 2 → ClOClO 3

Перхлорат хлора также можно получить с помощью следующей реакции при -45 ° C.

CsClO 4 + ClOSO 2 F → Cs (SO 3) F + ClOClO 3

Перхлорат хлора является бледно-зеленоватая жидкость. Он менее стабилен, чем ClO 2 (диоксид хлора), и разлагается при комнатной температуре с образованием O 2(кислорода ), Cl 2(хлора ) и гексоксида дихлора Cl 2O6(. ):

2 ClOClO 3 → O 2 + Cl 2 + Cl 2O6

Перхлорат хлора реагирует с хлоридами металлов с образованием хлора и соответствующий безводный перхлорат:

CrO 2Cl2+ 2 ClOClO 3 → 2 Cl 2 + CrO 2 (ClO 4)2

TiCl 4 + 4 ClOClO 3 → 4 Cl 2 + Ti (ClO 4)4

2 AgCl + 2 ClOClO 3 → 2 AgClO 4 + Cl 2

Примечания ：

• 1. Cs [I (OC 10 3)4] представляет собой бледно-желтую соль, стабильную при комнатной температуре. Он имеет квадратный блок ввода-вывода 4.
• 2. MClO 4 (M = Cs или NO 2) реагирует с BrOSO 2 F при -20 ° C с образованием перхлората брома (BrOClO 3). Затем перхлорат брома взаимодействует с бромидом водорода (HBr) при -70 ° C и дает элементарный бром (Br 2) и хлорную кислоту. (HClO 4).
• 3. До сих пор все попытки получить перхлорат йода (IOClO 3) не увенчались успехом, потому что атом йода немедленно окисляется до степени окисления +3.

• v
• t