Хлорная кислота

Хлорная кислота

Названия
Систематическое название IUPAC хлорная (VII) кислота
Другие названия Хлорная кислота
Идентификаторы
Номер CAS	7601-90-3
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 29221
ChEMBL	ChEMBL1161634
ChemSpider	22669
ECHA InfoCard	100.028.648
Номер EC	231-512-4
PubChem CID	24247
номер RTECS	SC7500000
UNII	V561V90BG2
номер ООН	1873
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID8047004
InChI InChI = 1S / ClHO4 / c2-1 (3,4) 5 / ч (H, 2,3,4,5) Ключ: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / ClHO4 / c2-1 (3,4) 5 / ч (H, 2,3,4,5) Ключ: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYAD
УЛЫБКА O [Cl + 3] ([O- ]) ([O -]) [O-]
Свойства
Химическая формула	HClO 4
Молярная масса	100,46 г / моль
Внешний вид	бесцветная жидкость
Запах	без запаха
Плотность	1,768 г / см
Температура плавления	−17 ° С (1 ° F; 256 K) (азеотроп). -112 ° C (безводный)
Точка кипения	203 ° C (397 ° F; 476 K) (азеотроп)
Растворимость в воде	смешивается
Кислотность (pK a)	-15,2 (± 2,0); ≈ -10
Основание конъюгата	Перхлорат
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1006
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H271, H290, H302, H314, H373
Меры предосторожности GHS	P210, P280, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P310, P305 + 351 + 338, P371, P380, P375
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 3 OX
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Родственные соединения	Соляная кислота. Хлорноватистая кислота. Хлорноватистая кислота. Хлорноватистая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Хлорная кислота представляет собой минеральная кислота с формулой HClO 4. Это бесцветное соединение, обычно находящееся в виде водного раствора, является более сильной кислотой, чем серная кислота и азотная кислота. Это мощный окислитель в горячем состоянии, но водные растворы с концентрацией примерно до 70% по весу при комнатной температуре, как правило, безопасны, проявляя только сильные кислотные свойства и не проявляя окислительных свойств. Хлорная кислота полезна для получения солей перхлората, особенно перхлората аммония, важного компонента ракетного топлива. Хлорная кислота опасно вызывает коррозию и легко образует потенциально взрывоопасные смеси.

• 1 Производство
  • 1.1 Лабораторные препараты
• 2 Свойства
• 3 Использование
  • 3.1 В качестве кислоты
• 4 Безопасность
• 5 См. Также
• 6 Ссылки
• 7 Внешние ссылки

Хлорная кислота производится промышленным способом по двум направлениям. В традиционном методе используется высокая растворимость в воде перхлората натрия (209 г / 100 мл воды при комнатной температуре). Обработка таких растворов соляной кислотой дает хлорную кислоту, осаждающую твердый хлорид натрия:

NaClO 4 + HCl → NaCl + HClO 4

Концентрированная кислота может быть очищена с помощью дистилляция. Альтернативный путь, который является более прямым и исключает соли, включает анодное окисление водного раствора хлора на платиновом электроде.

Лабораторные препараты

Обработка перхлората бария с помощью серная кислота осаждает сульфат бария, оставляя хлорную кислоту. Его также можно получить путем смешивания азотной кислоты с перхлоратом аммония и кипячения при добавлении соляной кислоты. Реакция дает закись азота и хлорную кислоту из-за одновременной реакции с участием иона аммония, и ее можно сконцентрировать и значительно очистить путем выпаривания оставшихся азотной и соляной кислот.

Безводная хлорная кислота представляет собой неустойчивую маслянистую жидкость при комнатной температуре. Он образует по меньшей мере пять гидратов, некоторые из которых были охарактеризованы кристаллографически. Эти твердые вещества состоят из аниона перхлората, связанного посредством водородных связей с H 2 O и центрами H3O. Хлорная кислота образует азеотроп с вода, состоящая примерно из 72,5% хлорной кислоты. Эта форма кислоты является стабильной на неопределенный срок и коммерчески доступна. Такие растворы гигроскопичны. Таким образом, если ее оставить открытой для воздуха, концентрированная хлорная кислота растворяется, поглощая воду из воздуха.

Дегидратация хлорной кислоты дает ангидрид гептоксид дихлора :

2 HClO 4+ P4O10 → Cl 2O7+ «H 2P4O11"

Хлорную кислоту в основном получают в виде прекурсор перхлората аммония, который используется в ракетном топливе. Развитие ракетной техники привело к увеличению производства хлорной кислоты. Ежегодно производится несколько миллионов килограммов. Хлорная кислота является одним из наиболее проверенных материалов для травление из жидких кристаллов отображает и важные электронные приложения, а также добычу руды и обладает уникальными свойствами в аналитической химии. Кроме того, он является полезным компонентом при травлении хрома

As кислота

Хлорная кислота, суперкислота, является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури. То, что ее pKa ниже -9, подтверждается тот факт, что его моногидрат содержит дискретные ионы гидроксония и может быть выделен в виде стабильного кристаллического твердого вещества, имеющего форму [H 3 O] [ClO. 4]. Средняя оценка его водного pK a составляет -15,2 ± 2,0. Он обеспечивает высокую кислотность с минимальным вмешательством, поскольку перхлорат является слабонуклеофильным (что объясняет высокую кислотность HClO 4). Другие кислоты некоординирующих анионов, такие как фторборная кислота и гексафторфосфорная кислота, подвержены гидролизу, тогда как хлорная кислота - нет. Несмотря на опасности, связанные со взрывоопасностью ее солей, кислота часто является предпочтительной в определенных синтезах. По схожим причинам это полезный элюент в ионообменной хроматографии.

Он также используется для электрополировки или травления алюминия, молибдена и других металлов.

Учитывая ее сильные окислительные свойства, на хлорную кислоту распространяются обширные правила. Он очень реактивен с металлами (например, алюминий ) и органическими веществами (дерево, пластик). Работы, проводимые с хлорной кислотой, следует проводить в вытяжных шкафах с возможностью промывки, чтобы предотвратить накопление окислителей в воздуховодах.

20 февраля 1947 года в Лос-Анджелесе, Калифорния, 17 человек были убиты и 150 получили ранения в результате принятия ванны, состоящей из более чем 1000 литров 75% хлорной кислоты и 25% уксусный ангидрид по объему, взорванный. Завод по производству гальванических покрытий O'Connor, 25 других зданий и 40 автомобилей были разрушены, а 250 близлежащих домов были повреждены. Ванна использовалась для электрополировки алюминиевой мебели. Кроме того, в ванну для перегрева добавляли органические соединения, когда стеллаж для железа заменяли на стеллаж, покрытый ацетобутиратом целлюлозы (пластик Tenit-2 ). Через несколько минут ванна взорвалась.

• Хлорная кислота
• Окисляющая кислота

• Международная карта химической безопасности 1006

• v
• t