Перхлорат бария

редактировать
Перхлорат бария
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.359 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 236-710-4
PubChem CID
номер RTECS
  • SC7550000
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБАЕТСЯ
Свойства
Химическая формула Ba (ClO 4)2
Молярная масса 336,228 г / моль
Внешний видбелый порошок
Плотность 3,2 г / см
Температура плавления 505 ° C (941 ° F; 778 K)
Растворимость в воде 66,48 г / 100 мл (25 ° C)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 3 1 OX
Родственные соединения
Другие катионы Перхлорат магния. Перхлорат стронция
За исключением случаев, когда иное Примечательно, что данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на ink

Перхлорат бария - мощный окислитель с формулой Ba (ClO 4)2. Используется в пиротехнической промышленности.

Перхлорат бария разлагается при 505 ° C.

Содержание

  • 1 Структура тригидрата перхлората бария
  • 2 Получение
  • 3 Применения
  • 4 Ссылки

Структура тригидрата перхлората бария

Галуччи и Геркин (1988) проанализировали структуру тригидрата перхлората бария изомера гидрата (Ba (ClO 4)2• 3H 2 O) с помощью рентгеновской кристаллографии. Ионы бария являются координирован шестью атомами кислорода воды при 2,919 Å и шестью перхлоратными атомами кислорода при 3,026 Å в искаженном икосаэдрическом расположении. Перхлорат с небольшим отрывом не имеет правильной тетраэдрической геометрии и имеет среднюю длину связи Cl-O 1,433 Å. -групповое распределение структуры было решено с подтверждением центросимметричного распределения P6 3 / м. Каждый аксиальный перхлоратный кислород связан водородными связями с тремя молекулами воды, а каждый тригональный кислород связан водородными связями с двумя молекулами воды. взаимодействие является причиной того, что перхлорат не может быть тетраэдрическим. Gallucci и Геркин предположили, что атомы Н молекулы воды лежат в плоскости при z = ⁄ 4 и ⁄ 4.

. Получение

Перхлорат бария можно получить с использованием множества различных реагентов и методов. Один из методов включает выпаривание раствора, содержащего хлорид бария и избыток хлорной кислоты. Дигидратную форму получают перекристаллизацией и сушкой до постоянного веса. Дополнительная сушка над серной кислотой дает моногидрат. Безводную форму получают нагреванием до 140 ° C в вакууме. Дегидратация перхлората бария, которая не происходит в вакууме, также приводит к гидролизу перхлората. Другие реакции, в результате которых образуется перхлорат бария, следующие: хлорная кислота и гидроксид или карбонат бария; перхлорат калия и кремнефтористоводородная кислота, а затем карбонат бария; кипящий раствор хлората калия и фторсиликата цинка. Для целей крупномасштабного производства перхлорат бария синтезируют путем испарения раствора перхлората натрия и хлорида бария. Другой метод приготовления включает переваривание насыщенного раствора перхлората аммония гидратированным гидроксидом бария в количестве, превышающем 5-10% от теоретического.

Применения

Из-за его характеристики как сильного окисления агента, одно из основных применений перхлората бария - производство и приготовление взрывчатых эмульсий и других взрывчатых соединений. Использование эмульгатора упрощает процесс транспортировки и обращения со взрывчатым материалом, сохраняя при этом его разрушительные свойства в конечной точке использования. Перхлоратные взрывчатые вещества в основном использовались в промышленных приложениях, таких как горнодобывающая промышленность, в течение 1920-х годов.

Перхлорат бария также способен образовывать комплекс с хинолоновыми антибактериальными агентами ципрофлоксацином и норфлоксацином. Данные FTIR предполагают, что CIP и NOR действуют как бидентатные лиганды, используя кислород карбонильной группы кольца и кислород карбоксильной группы. Эта координация важна, потому что она увеличивает растворимость антибиотиков в воде и других полярных растворителях, увеличивая их эффективность поглощения.

Из-за его высокой растворимости в воде безводный перхлорат бария можно использовать в качестве дегидратирующего реагента для других соединений. Благодаря своей высокой растворимости, простоте приготовления, низкой стоимости, стабильности при высоких температурах и относительно простоте регенерации перхлорат бария является предпочтительным соединением для дегидратации соединений. Потребность в дегидратации соединений возросла с использованием химических реакций с использованием газов под давлением, так как вода должна быть удалена из воздуха до начала реакции.

Перхлорат бария также используется для определения малых концентрации (до 10 ppm, с точностью +/- 1 ppm) сульфата. Чтобы титрование было успешным, должна присутствовать высокая концентрация неводного растворителя, такого как этиловый спирт, 2-пропанол или метанол. Торин обычно используется в качестве индикатора.

Ссылки

  • v
  • t
Соединения, содержащие перхлорат группу
HClO 4 He
LiClO 4 B (ClO. 4). 4.. NH4ClO 4.OFClO 4 Ne
NaClO 4 Mg (ClO 4)2 SiPSClO. 4. ClOClO 3. Cl2O7 Ar
KClO 4 Ca (ClO 4)2 Sc (ClO 4)3 Ti (ClO 4)4 VO (ClO 4)3. VO2(ClO 4),.Cu (ClO 4)2 GeAsSeBrKr
RbClO 4 Sr (ClO 4)2 Zr (ClO 4)4 MoTcRuAgClO 4 SbIXe
CsClO 4 Ba (ClO 4)2 WReOsIrPtAu,.,.PoAtRn
RaRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
LaPrNdPm
AcПаNpPuAmCmBkCfEsFmMdНетLr
Последняя правка сделана 2021-05-11 12:19:46
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте