Идентификаторы | |
---|---|
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.359 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
номер RTECS |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
Свойства | |
Химическая формула | Ba (ClO 4)2 |
Молярная масса | 336,228 г / моль |
Внешний вид | белый порошок |
Плотность | 3,2 г / см |
Температура плавления | 505 ° C (941 ° F; 778 K) |
Растворимость в воде | 66,48 г / 100 мл (25 ° C) |
Опасности | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 1 OX |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Перхлорат магния. Перхлорат стронция |
За исключением случаев, когда иное Примечательно, что данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на ink | |
Перхлорат бария - мощный окислитель с формулой Ba (ClO 4)2. Используется в пиротехнической промышленности.
Перхлорат бария разлагается при 505 ° C.
Галуччи и Геркин (1988) проанализировали структуру тригидрата перхлората бария изомера гидрата (Ba (ClO 4)2• 3H 2 O) с помощью рентгеновской кристаллографии. Ионы бария являются координирован шестью атомами кислорода воды при 2,919 Å и шестью перхлоратными атомами кислорода при 3,026 Å в искаженном икосаэдрическом расположении. Перхлорат с небольшим отрывом не имеет правильной тетраэдрической геометрии и имеет среднюю длину связи Cl-O 1,433 Å. -групповое распределение структуры было решено с подтверждением центросимметричного распределения P6 3 / м. Каждый аксиальный перхлоратный кислород связан водородными связями с тремя молекулами воды, а каждый тригональный кислород связан водородными связями с двумя молекулами воды. взаимодействие является причиной того, что перхлорат не может быть тетраэдрическим. Gallucci и Геркин предположили, что атомы Н молекулы воды лежат в плоскости при z = ⁄ 4 и ⁄ 4.
Перхлорат бария можно получить с использованием множества различных реагентов и методов. Один из методов включает выпаривание раствора, содержащего хлорид бария и избыток хлорной кислоты. Дигидратную форму получают перекристаллизацией и сушкой до постоянного веса. Дополнительная сушка над серной кислотой дает моногидрат. Безводную форму получают нагреванием до 140 ° C в вакууме. Дегидратация перхлората бария, которая не происходит в вакууме, также приводит к гидролизу перхлората. Другие реакции, в результате которых образуется перхлорат бария, следующие: хлорная кислота и гидроксид или карбонат бария; перхлорат калия и кремнефтористоводородная кислота, а затем карбонат бария; кипящий раствор хлората калия и фторсиликата цинка. Для целей крупномасштабного производства перхлорат бария синтезируют путем испарения раствора перхлората натрия и хлорида бария. Другой метод приготовления включает переваривание насыщенного раствора перхлората аммония гидратированным гидроксидом бария в количестве, превышающем 5-10% от теоретического.
Из-за его характеристики как сильного окисления агента, одно из основных применений перхлората бария - производство и приготовление взрывчатых эмульсий и других взрывчатых соединений. Использование эмульгатора упрощает процесс транспортировки и обращения со взрывчатым материалом, сохраняя при этом его разрушительные свойства в конечной точке использования. Перхлоратные взрывчатые вещества в основном использовались в промышленных приложениях, таких как горнодобывающая промышленность, в течение 1920-х годов.
Перхлорат бария также способен образовывать комплекс с хинолоновыми антибактериальными агентами ципрофлоксацином и норфлоксацином. Данные FTIR предполагают, что CIP и NOR действуют как бидентатные лиганды, используя кислород карбонильной группы кольца и кислород карбоксильной группы. Эта координация важна, потому что она увеличивает растворимость антибиотиков в воде и других полярных растворителях, увеличивая их эффективность поглощения.
Из-за его высокой растворимости в воде безводный перхлорат бария можно использовать в качестве дегидратирующего реагента для других соединений. Благодаря своей высокой растворимости, простоте приготовления, низкой стоимости, стабильности при высоких температурах и относительно простоте регенерации перхлорат бария является предпочтительным соединением для дегидратации соединений. Потребность в дегидратации соединений возросла с использованием химических реакций с использованием газов под давлением, так как вода должна быть удалена из воздуха до начала реакции.
Перхлорат бария также используется для определения малых концентрации (до 10 ppm, с точностью +/- 1 ppm) сульфата. Чтобы титрование было успешным, должна присутствовать высокая концентрация неводного растворителя, такого как этиловый спирт, 2-пропанол или метанол. Торин обычно используется в качестве индикатора.
HClO 4 | He | ||||||||||||||||
LiClO 4 | B (ClO. 4). 4. | . NH4ClO 4. | O | FClO 4 | Ne | ||||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4)2 | Si | P | S | ClO. 4. ClOClO 3. Cl2O7 | Ar | |||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4)2 | Sc (ClO 4)3 | Ti (ClO 4)4 | VO (ClO 4)3. VO2(ClO 4) | ,. | Cu (ClO 4)2 | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
RbClO 4 | Sr (ClO 4)2 | Zr (ClO 4)4 | Mo | Tc | Ru | AgClO 4 | Sb | I | Xe | ||||||||
CsClO 4 | Ba (ClO 4)2 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | ,. | ,. | Po | At | Rn | |||||
Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||
↓ | |||||||||||||||||
La | Pr | Nd | Pm | ||||||||||||||
Ac | Па | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Нет | Lr |