Хлорат магния

Имена
Систематическое название ИЮПАК Дихлорат магния
Другие имена
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.030.634
Номер ЕС
PubChem CID
UNII
Номер ООН	2723
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / 2ClHO3.Mg / c2 * 2-1 (3) 4; / div class="ht" * (H, 2,3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L (дигидрат): InChI = 1S / 2ClHO3.Mg.2H2O / c2 * 2-1 (3) 4 ;;; / div class="ht" * (H, 2,3,4) ;; 2 * 1H2 / q ;; + 2; ; / п-2 Ключ: YTXOASNCVSJHNM-UHFFFAOYSA-L (гексагидрат): InChI = 1S / 2ClHO3.Mg.6H2O / c2 * 2-1 (3) 4 ;;;;;;; / div class="ht" * (H, 2,3,4) ;; 6 * 1H2 / q; ; +2 ;;;;;; / п-2 Ключ: XKPLAISKKLSAQQ-UHFFFAOYSA-L
Улыбки Cl (= O) (= O) [O -]. Cl (= O) (= O) [O -]. [Mg + 2] (дигидрат): OO [Mg + 2]. [O-] Cl (= O) = O. [O-] Cl (= O) = O (гексагидрат): ОООООО [O-] Cl (= O) = O. [O-] Cl (= O) = O. [Mg + 2]
Характеристики
Химическая формула	Mg (ClO 3) 2
Молярная масса	191,20 г / моль
Появление	Белое кристаллическое твердое вещество
Плотность	1,80 г / см 3
Температура плавления	35 ° С (95 ° F, 308 К)
Точка кипения	120 ° С (248 ° F, 393 К) (разложение)
Растворимость в воде	114 г / 100 мл (0 ° C) 123 г / 100 мл (10 ° C) 135 г / 100 мл (20 ° C) 155 г / 100 мл (30 ° C) 178 г / 100 мл (50 ° C) 242 г / 100 мл (60 ° C) 268 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость в ацетоне	Растворимый
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302, H332
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )	6348 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие катионы	Хлорат кальция Хлорат стронция Хлорат бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Хлорат магния - это неорганическое химическое вещество, состоящее из катиона магния и двух хлорат- анионов: его химическая формула - Mg (ClO 3) 2.

• 1 Производство
• 2 свойства
• 3 опасности
• 4 использования
• 5 Естественное происхождение
• 6 Ссылки

Хлорат магния был впервые произведен в 1920 году путем реакции оксида магния с газообразным хлором с образованием смеси хлорида магния и хлората магния. Им не удалось отделить хлорат магния от хлорида магния. Другие методы производства были зарегистрированы такие, как реакции газообразного хлора с гидроксидом магния или карбонат магния, чтобы создать магния гипохлорита с последующим превращением гипохлорита в хлорат. Но исследований свойств хлората магния было проведено не так много. Самый современный метод - электрохимическое преобразование хлорида магния:

MgCl 2 + 6 H 2 O + e ^- → Mg (ClO 3) 2 + 6 H 2

После этого хлорат магния отделяли от хлорида магния, используя растворимость хлората магния в ацетоне.

Хлорат магния образует гексагидрат Mg (ClO 3) 2 6H 2 O, который разлагается до тетрагидрата при 35 ° C. При 65 ° C он дегидратируется до дигидрата, затем при 80 ° C образует основную соль. При дальнейшем нагревании до 120 ° C он разлагается на воду, кислород, хлор и оксид магния.

Хлорат магния образует взрывоопасные смеси с глюкозой, древесным углем, шеллаком, серой, крахмалом и другими органическими веществами, серной кислотой и другими кислотными веществами, цианидом калия, фосфором, трисульфидом сурьмы и некоторыми другими соединениями. Этого можно избежать, смешав небольшое количество карбоната натрия для предотвращения взрыва вблизи органических веществ.

Хлорат магния (II) используется как мощный осушитель и дефолиант для хлопка, картофеля и риса. Он также встречается в качестве неактивного ингредиента в качестве смазки в глазных каплях.

Гидратированная версия этого соединения была обнаружена на марсианских поверхностях, таких как кратер Хейла, орбитальным аппаратом Mars Reconnaissance Orbiter, который предполагает, что соединение поглощает воду с марсианской поверхности за счет влаги, присутствующей на поверхности, с образованием очень концентрированного раствора. Когда эти растворы образуются, раствор может оставаться жидким при температуре до –70 ° C.