Цианид калия

редактировать

Цианистый калий
Цианистый калий -phase-I-unit-cell-3D-SF.png
Kaliumcyanid.jpg
Имена
Название ИЮПАК Цианид калия
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.267 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 205-792-3
PubChem CID
номер RTECS
  • TS8750000
UNII
номер ООН 1680
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБАЕТСЯ
Свойства
Химическая формула KCN
Молярная масса 65,12 г / моль
Внешний видБелое кристаллическое твердое вещество. с плавучестью
Запах слабый, миндальный -подобный
Плотность 1,52 г / см
Температура плавления 634,5 ° C (1174,1 ° F; 907,6 K)
Температура кипения 1,625 ° C (2957 ° F; 1898 K)
Растворимость в воде 71,6 г / 100 мл (25 ° C). 100 г / 100 мл ( 100 ° C)
Растворимость в метаноле 4,91 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в глицерине растворимый
Растворимость в формамиде 14,6 г / 100 мл
Растворимость в этаноле 0,57 г / 100 мл
Растворимость в гидроксиламине 41 г / 100 мл
Кислотность (pK a)11,0
Магнитная восприимчивость (χ)-37,0 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)1,410
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)127,8 ДжК моль
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)−131,5 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 0671
Пиктограммы GHS GHS05: Коррозийный GHS06: Токсично GHS08: Опасность для здоровья GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасно
Предупреждения об опасности GHS H290, H300, H310, H330, H370, H372, H410
Меры предосторожности GHS P260, P264, P273, P280, P284, P301 + 310
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 4 0
Температура вспышки невоспламеняемый
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )5 мг / кг (перорально, кролик). 10 мг / кг (перорально, крыса). 5 мг / кг (перорально, крыса). 8,5 мг / кг (перорально, мышь)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)TWA 5 мг / м
REL (рекомендуется)C 5 мг / м (4,7 ppm) [10 минут]
IDLH (Непосредственная опасность)25 мг / м
Другие анионы Цианат калия. Тиоцианат калия
Другие катионы Цианид натрия. Цианид рубидия. цианид лития. цианид цезия
Родственные соединенияЦианистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Цианид калия представляет собой соединение с формулой K CN. Эта бесцветная кристаллическая соль, внешне похожая на сахар, хорошо растворима в воде. Большая часть KCN используется в добыче золота, органическом синтезе и гальванике. Более мелкие области применения включают ювелирные изделия для химического золочения и полировку.

Цианид калия очень токсичен. Влажное твердое вещество выделяет небольшие количества цианистого водорода из-за гидролиза, который пахнет горьким миндалем. Однако не все это чувствуют; способность делать это - генетическая черта.

Вкус цианида калия был описан как едкий и горький, с ощущением жжения, как у щелока.

Содержание

  • 1 Производство
    • 1.1 Исторические данные производство
  • 2 Структура
  • 3 Области применения
    • 3.1 Цианид калия и золота
  • 4 Токсичность
  • 5 Ссылки
  • 6 Внешние ссылки

Производство

KCN получают путем обработки цианистый водород с водным раствором гидроксида калия с последующим упариванием раствора в вакууме:

HCN + KOH → KCN + H 2O

Около 50000 тонн цианида калия производятся ежегодно.

Историческое производство

До 1900 года и до изобретения процесса Кастнера цианид калия был наиболее важным источником щелочного металла цианиды. В этом историческом процессе цианид калия был получен путем разложения ферроцианида калия :

K4[Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Структура

В водном растворе KCN диссоциирует на гидратированные ионы калия (K) и ионы цианида (CN). Обычная форма твердого KCN, стабильная при атмосферном давлении и температуре, имеет ту же кубическую кристаллическую структуру, что и хлорид натрия, где каждый ион калия окружен шестью ионами цианида, и наоборот. Несмотря на то, что ионы цианида двухатомны и, следовательно, менее симметричны, чем хлорид, они вращаются так быстро, что их усредненная по времени форма является сферической. При низкой температуре и высоком давлении это свободное вращение затруднено, что приводит к менее симметричной кристаллической структуре с ионами цианида, расположенными в виде листов.

Применения

KCN и цианид натрия (NaCN) широко используются в органическом синтезе для получения нитрилов и карбоновые кислоты, особенно в реакции фон Рихтера. Он также находит применение для синтеза гидантоинов, которые могут быть полезными синтетическими промежуточными продуктами, при взаимодействии с карбонильным соединением, таким как альдегид или кетон, в присутствии карбоната аммония.

KCN используется в качестве фотографического фиксатора в процессе мокрой пластинки коллодия. KCN растворяет серебро, если проявитель не сделал его нерастворимым. Это раскрывает и стабилизирует изображение, делая его нечувствительным к свету. Современные фотографы мокрых пластин могут предпочесть менее токсичные фиксаторы, часто выбирая менее токсичный тиосульфат натрия, но KCN все еще используется. Он широко использовался высокопоставленными нацистскими чиновниками для совершения самоубийства в последние дни Второй мировой войны.

Цианид калия и золота

В добыче золота, KCN образует водорастворимую соль цианид калия и золота (или цианид калия золота ) и гидроксид калия из металлического золота в присутствии кислорода (обычно из окружающего воздуха) и воды:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [Au (CN) 2 ] + 4 KOH

В аналогичном процессе используется NaCN для получения цианида натрия и золота (NaAu (CN 2)).

Токсичность

Цианид калия является мощным ингибитором клеточного дыхания, действуя на митохондриальную цитохром с оксидазу, тем самым блокируя окислительное фосфорилирование. Лактоацидоз возникает как следствие анаэробного метаболизма. Первоначально острое отравление цианидом вызывает красный или румяный цвет лица у пострадавшего, потому что ткани не могут использовать кислород в крови. Эффекты цианида калия и цианида натрия идентичны, и симптомы отравления обычно проявляются в течение нескольких минут после приема вещества: человек теряет сознание, и смерть мозга в конечном итоге следует. В этот период у пострадавшего могут возникнуть судороги. Смерть наступила в результате церебральной гипоксии. Ожидаемая доза LD100 (для человека) для цианида калия составляет 200–300 мг, в то время как LD50 оценивается в 140 мг.

Ряд известных людей были убиты или совершили самоубийство с использованием цианида калия, в том числе члены Молодой Боснии и печально известные личности в нацистской Германии, такие как Эрвин Роммель, давний соратник Гитлера Ева Браун, Йозеф Геббельс, Генрих Гиммлер и Герман Геринг. Его также использовали Вторая мировая война –эра британские агенты (как специально изготовленные таблетки для самоубийства ), ученый-компьютерщик Алан Тьюринг, химик-полимер Уоллес Карозерс и немецкий химик XIX века Виктор Мейер, а также в различных религиозных культовых самоубийствах, таких как Народный храм, Датский писатель Густав Вид в 1914 году, члены ТОТИ причастны к убийству премьер-министра Индии Раджива Ганди, первой мученицы Бенгалии Притилата Ваддедар, Джейсон Алтом, который был многообещающим аспирантом лаборатории лауреата Нобелевской премии химика Э.Дж. Кори в Гарварде, и Джона Б. Маклмора, жителя Алабамы, чья жизнь и самоубийства были темой популярного подкаста "S-Town". Слободан Праляк, генерал военного времени в Республике Хорватия и осужденный военный преступник, покончил жизнь самоубийством, выпив из флакона с цианистым калием во время оглашения приговора в Гааге по Международный уголовный трибунал по бывшей Югославии (ICTY), 29 ноября 2017 года.

Он используется профессиональными энтомологами в качестве средства убийства в коллекционных банках поскольку насекомые в течение нескольких секунд поддаются испарениям HCN, которые они выделяют, тем самым сводя к минимуму повреждение даже очень хрупких образцов.

KCN можно наиболее эффективно детоксифицировать с помощью перекиси водорода или раствора гипохлорита натрия. Такие растворы по возможности должны быть щелочными, чтобы исключить возможность образования цианистого водорода:

KCN + H 2O2→ K OCN + H 2O

Ссылки

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-02 12:45:03
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте