Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC трисульфид диантьмы, сульфид сурьмы (III) | |
| Другие названия сульфид сурьмы, суфид сурьмы, сесквисульфид сурьмы, киноварь сурьмы, черная сурьма, сульфид сурьмы | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100. 014.285  |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Sb2S3 |
| Молярная масса | 339,715 |
| Внешний вид | серый / черный ромбический кристалл (антимонит) |
| Плотность | 4,562 г / см (стибнит) |
| Температура плавления | 550 ° C (1022 ° F ; 823 K) (антимонит) |
| Температура кипения | 1150 ° C (2100 ° F; 1420 K) |
| Растворимость в воде | 0,00017 г / 100 мл (18 ° C) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -86,0 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 4,046 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 123,32 Дж / К · моль |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -157,8 кДж / моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | >2000 мг / кг (крыса, перорально) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (допустимая) | TWA 0,5 мг / м ( как Sb) |
| REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м (как Sb) |
| Если не указано иное, данные даны для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки в ink | |
Трисульфид сурьмы (Sb 2S3) встречается в природе в виде кристаллического минерала стибнит и аморфного красный минерал. Он изготовлен для использования в предохранительных спичках, военных боеприпасах, взрывчатых веществах и фейерверках. Он также используется при производстве стекла рубинового цвета и пластмасс в качестве антипирена. Исторически форма стибнита использовалась как серый пигмент в картинах XVI века. Это полупроводник с прямой запрещенной зоной 1,8-2,5 эВ. При подходящем легировании могут быть получены материалы типа p и n.
Sb2S3могут быть получены из элементов при температуре 500-900 ° C:
Sb2S3осаждается, когда H2S пропускают через подкисленный раствор Sb (III). Эта реакция была использована в качестве гравиметрического метода для определения сурьмы, барботирование H 2 S через раствор соединения Sb (III) в горячей HCl осаждает оранжевую форму Sb 2S3который становится черным в условиях реакции.
Sb2S3легко окисляется, активно реагируя с окислителями. Он горит на воздухе голубым пламенем. Он раскаленно реагирует с хлоратами кадмия, магния и цинка. Смеси Sb 2S3и хлоратов могут взорваться.
При извлечении сурьмы из сурьмяных руд используется щелочно-сульфидный процесс, при котором Sb 2S3реагирует с образованием солей тиоантимоната (III) (также называемых тиоантимонитом):
Ряд солей, содержащих различные ионы тиоантимоната (III), можно получить из Sb 2S3этих включают:
"соль Шлиппа ", Na 3 SbS 4 · 9H 2 O, соль тиоантимоната (V) образуется, когда Sb 2S3кипятится с серой и гидроксидом натрия. Реакцию можно представить как:
Структура черной игольчатой формы Sb 2S3, стибнит состоит из связанных лент, в которых атомы сурьмы находятся в двух различных координационных средах, тригонально-пирамидальной и квадратно-пирамидальной. Подобные ленты встречаются в Bi 2S3и Sb 2Se3. Красная форма, метастибнит, является аморфной. Wor k предполагает, что существует ряд тесно связанных температурно-зависимых структур антимонита, которые были названы антимонитом (I), высокотемпературной формой, идентифицированной ранее, стибнитом (II) и антимонитом (III). В другой статье показано, что фактические координационные полиэдры сурьмы на самом деле представляют собой SbS 7 с координацией (3 + 4) в позиции M1 и (5 + 2) в позиции M2. Эти согласования учитывают наличие вторичных связей. Некоторые вторичные связи придают сцепление и связаны с упаковкой.
