Имена | |
---|---|
Название IUPAC Дихлорат бария | |
Другие имена Хлорная кислота, соль бария | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.404 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 1445 |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химическая формула | Ba (ClO 3)2 |
Молярная масса | 304,23 г / моль |
Внешний вид | белое твердое вещество |
Плотность | 3,18 г / см, твердое вещество |
Точка плавления | 413,9 ° C (777,0 ° F ; 687,0 K) (разлагается) |
Растворимость в воде | 27,5 г / 100 мл (20 ° C) |
Магнитная восприимчивость (χ) | -87,5 · 10 см / моль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Паспорт безопасности хлората бария |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасно |
Краткая характеристика опасности GHS | H271, H302, H332, H411 |
Меры предосторожности GHS | P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P306 + 360, P312, P330, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P391, P501 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 3 OX |
Кроме где указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Хлорат бария, Ba (ClO 3)2, белое кристаллическое твердое вещество, бариевая соль хлорноватой кислоты. Он раздражает и токсичен, как и все растворимые соединения бария. Иногда используется в пиротехнике для получения зеленого цвета. Он также находит применение в производстве хлорноватой кислоты.
Хлорат бария может быть получен посредством реакции двойного замещения между растворами хлорида бария и хлорат натрия :
При концентрировании и охлаждении полученной смеси хлорат бария выпадает в осадок.Это, пожалуй, наиболее распространенный препарат, использующий более низкую растворимость хлората бария по сравнению с хлоратом натрия.
Вышеупомянутый метод действительно приводит к некоторому загрязнению натрием, что нежелательно для пиротехнических целей, когда сильно желтый цвет натрия может легко подавить зелень бария. Хлорат бария, не содержащий натрия, может быть получен непосредственно путем электролиза:
Это c также могут быть получены реакцией карбоната бария с кипящим раствором хлората аммония :
В результате реакции сначала образуется хлорат бария и карбонат аммония ; кипячение раствора разлагает карбонат аммония и вытесняет образующийся аммиак и диоксид углерода, оставляя в растворе только хлорат бария.
Зеленый цвет, видимый в этом фейерверке, вызван хлоратом бария и нитратом барияПод воздействием тепла один хлорат бария разлагается на хлорид бария и кислород :
Хлорат бария используется для производства хлорноватой кислоты, формальной предшественник всех солей хлората в результате его реакции с разбавленной серной кислотой, в результате чего образуется раствор хлорноватой кислоты и осадок нерастворимого сульфата бария :
И хлорат, и кислота должны быть приготовлены в виде разбавленных растворов перед смешиванием, так чтобы полученная хлорноватая кислота была разбавленной, как концентрированные растворы хлорноватой кислоты (более 30%) нестабильны и склонны к разложению, иногда со взрывом.
Хлорат бария при сжигании с топливом дает яркий зеленый свет. это окислитель, донор хлора и содержит металл, это соединение дает зеленый цвет, не имеющий аналогов. Однако из-за нестабильности всех хлоратов по отношению к ионам серы, кислот и аммония хлораты были запрещены к использованию в фейерверках класса C в Соединенных Штатах. Поэтому все больше и больше производителей фейерверков начали использовать более стабильные соединения, такие как нитрат бария и карбонат бария.
Хлорат бария токсичен для человека и также может нанести вред окружающей среде. Это очень вредно для водных организмов, если попадет в водоемы. Химические разливы этого соединения, хотя и не являются обычным явлением, могут нанести вред целым экосистемам и должны быть предотвращены. Это соединение необходимо утилизировать как опасные отходы. Агентство по охране окружающей среды (EPA) считает хлорат бария опасным.