Имена | |
---|---|
Другие имена Хлорная кислота (V) acid | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.303 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Номер ООН | 2626 |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химическая формула | HClO 3 |
Молярная масса | 84,45914 г моль |
Внешний вид | бесцветный раствор |
Плотность | 1 г / мл, раствор (приблизительно) |
Растворимость в воде | >40 г / 100 мл (20 ° C) |
Кислотность (pK a) | ~ -1 |
Основание конъюгата | Хлорат |
Структура | |
Молекулярная форма | пирамидная |
Опасности | |
Основные опасности | Окислитель, коррозионный |
Паспорт безопасности | См.: страница данных |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасно |
Краткая характеристика опасности GHS | H271, H314 |
Меры предосторожности GHS | P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P310, P321, P363, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P405, P501 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 2 OX |
Родственные соединения | |
Другие анионы | бромная кислота. йодная кислота |
Другие катионы | хлорат аммония. хлорат натрия. хлорат калия |
Родственные соединения | соляная кислота. хлорноватистая кислота. хлорноватистая кислота. хлорная кислота |
Дополнительный страница данных | |
Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая постоянная (εr) и т. д. |
Термодинамические. данные | Фаза поведение. твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки в ink | |
Хлорная кислота, H Cl O 3, является оксокислотой из хлора и формальным предшественником хлората соли. Это сильная кислота (pKa ≈ -2,7) и окислитель.
Хлорная кислота термодинамически нестабильна по отношению к диспропорционированию.
Хлорная кислота стабильна в холодном водном растворе до концентрации примерно 30% и в растворе до 40%. может быть приготовлен осторожным упариванием при пониженном давлении. Выше этих концентраций растворы хлорноватой кислоты разлагаются с образованием различных продуктов, например:
Хлорная кислота - мощный окислитель. Большинство органических и легковоспламеняющихся веществ сгорают при контакте.
Его можно получить реакцией серной кислоты с хлоратом бария, причем нерастворимый сульфат бария удаляется осаждением:
Другим методом является нагревание хлорноватистой кислоты с образованием хлорноватистой кислота и хлористый водород :