Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительный ИЮПАК имя Иодид алюминия | |
| Другие названия Иодид алюминия (III). Иодид алюминия. Трииодид алюминия. Трииодид алюминия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.140  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | UN 3260 |
| Приборная панель CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | AlI 3, AlI 3 · 6H 2 O (гексагидрат) |
| Молярная масса | 407,695 г / моль (безводный). 515,786 г / моль (гексагидрат) |
| Внешний вид | белый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат) |
| Den сити | 3,98 г / см (безводный) 2,63 г / см (гексагидрат) |
| Температура плавления | 188,28 ° C (370,90 ° F; 461,43 K) (безводный). 185 ° C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 382 ° C (720 ° F; 655 K) безводный, сублимируется |
| Растворимость в воде | очень растворим, частичный гидролиз |
| Растворимость в спирте, эфир | растворим (гексагидрат) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Моноклинная, mP16 |
| Пространственная группа | P21/ c, No. 14 |
| Постоянная решетки | a = 1,1958 нм, b = 0,6128 нм, c = 1,8307 нм α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
| Формульные единицы (Z) | 8 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 98,7 Дж / (моль · K) |
| Стандартное молярное. энтропия (S 298) | 195,9 Дж / (моль · К) |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -302,9 кДж / моль |
| За исключением случаев, когда в противном случае данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Иодид алюминия - это химическое соединение, содержащее алюминий и йод. Неизменно название относится к соединению Соединение состава AlI. 3, образованное реакцией алюминия и йода или действием HI на металлический Al. Гексагидрат получают в результате реакции между металлическим алюминием или гидроксидом алюминия с иодидом водорода или йодоводородной кислотой. Как и родственные хлорид и бромид, AlI. 3представляет собой сильную кислоту Льюиса и поглощает воду из атмосферы. Он используется как реагент для разрыва определенных типов связей C-O и N-O. Он расщепляет арил простые эфиры и деоксигенирует эпоксиды.
Твердый AlI. 3представляет собой димер, состоящий из Al. 2I. 6, аналогичный таковому из AlBr 3. Строение мономерной и димерной форм охарактеризовано в газовой фазе. Мономер AlI. 3является тригонально плоским с длиной связи 2,448 (6) Å, а мостиковый димер Al. 2I. 6при 430 K аналогичен мономеру Al2Cl6 и Al2Br6 с длинами связей Al – I. 2,456 (6) Å (конец) и 2,670 (8) Å (мостик). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D 2h.
Play media Эксперимент, демонстрирующий прямой синтез иодида алюминия. Несколько капель воды добавляют к гомогенизированной смеси алюминиевого порошка и порошкообразного йода. Через короткое время (период индукции) происходит бурная реакция с выделением интенсивно окрашенных паров. Пурпурные пары возникают из-за испарения йода в результате повышения температуры системы, а коричневые, вероятно, из-за дыма аддукта продукта реакции с избытком йода. Экзергоническая реакция 2Al (s) + 3I 2 (s) → 2AlI 3 (s) лежит в основе наблюдаемого явления. Название «иодид алюминия» - широко распространено для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al – I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре по сравнению с трииодидом:
Иллюстративное производное монойодид алюминия представляет собой циклический аддукт, образованный с триэтиламином, Al. 4I. 4(NEt. 3). 4.
Среда, относящаяся к алюминию йодид в Wikimedia Commons